【题目】某化学实验小组设计如下实验装置制备SnCl4。
已知:a.金属锡熔点231 ℃,化学活泼性与铁相似;
b.干燥的氯气与熔融金属锡反应生成SnCl4,SnCl4的沸点114 ℃;
c.SnCl2、SnCl4均易与水蒸气反应,且Sn2+易被氧化。根据图甲装置回答:
(1)导管a的作用是____________________________________,实验时应先点燃______(填“I”或“IV”)处酒精灯。
(2)Ⅰ处装置中反应的离子方程式是________,试管Ⅱ中的试剂是____________________,Ⅲ中的试剂是____。
(3)装置V的作用是_________________,Ⅵ处装置最好选用________(填字母),其作用是________。
(4)实验结束后,欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO2,需要的玻璃仪器有______________。
【答案】平衡气压,使液体能顺利流下 I MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 饱和食盐水 浓H2SO4 冷凝并收集SnCl4 C 吸收尾气,防止污染环境;防止空气中的H2O进入V与SnCl4反应 漏斗、玻璃棒、烧杯
【解析】
根据图及实验目的知,I是制备Cl2的装置,加热条件下,浓盐酸和MnO2反应生成Cl2;浓盐酸具有挥发性,气体亦可携带水蒸气,所以得到的Cl2中含有HCl、H2O杂质;一般用饱和食盐水除去HCl,再用浓硫酸吸水,所以装置II中装有饱和食盐水吸收HCl,装置III中装有浓硫酸干燥氯气;纯净的Cl2与锡反应生成SnCl4,SnCl4的沸点为114℃,沸点较低,所以装置V冰水浴降温,冷凝得到SnCl4液体。
(1)导管a的作用是平衡气压,使液体能顺利流下,实验时应先点燃I处酒精灯,待装置中空气排尽后,再点燃IV处的酒精灯。
故答案为:平衡气压,使液体能顺利流下;I;
(2)I是制备Cl2的装置,二氧化锰与浓盐酸加热生成氯气和氯化锰和水,Ⅰ处装置中反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,装置II中装有饱和食盐水吸收HCl,装置III中装有浓硫酸干燥氯气;
故答案为: MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ;饱和食盐水; 浓H2SO4
(3)Cl2有毒,需要进行尾气处理,故装置VI应为尾气处理装置,吸收未反应完的Cl2,SnCl4易与水反应,所以不仅要除去Cl2中的水蒸气,还要防止外界水蒸气进入,所以装置VI还要能防止水蒸气进入装置V,
A.NaOH可以吸收未反应完的Cl2,但不能防止水蒸气进入装置Ⅴ,故A不选;
B.气体进入装置中导管应该长进短出,装置错误,故B不选;
C.碱石灰不仅可以吸收Cl2,也可以吸收水蒸气和二氧化碳,能避免空气中二氧化碳和水蒸气进入装置Ⅴ,故C选;
装置V冰水浴降温,装置V的作用是冷凝并收集SnCl4,Ⅵ处装置最好选用C,其作用是吸收尾气,防止污染环境;防止空气中的H2O进入V与SnCl4反应。
故答案为:冷凝并收集SnCl4 ; C ;吸收尾气,防止污染环境;防止空气中的H2O进入V与SnCl4反应
(4)回收利用装置I中未反应完的MnO2,MnO2难溶于水,可以用过滤操作回收,过滤装置选择需要的仪器为:漏斗、玻璃棒、烧杯。
故答案为:漏斗、玻璃棒、烧杯。
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【题目】目前含有元素硒的保健品已开始涌入市场,已知它与氧同主族,而与钙同周期,下列关于硒的有关描述中不正确的是
A.原子序数为24B.最高价氧化物为SeO3,为酸性氧化物
C.原子半径比钙小D.气态氢化物分子式为H2Se,受热较容易分解
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【题目】某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验,并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)
回答下列问题:
(1)装置B中发生反应的化学方程式是__________
(2)E中出现______________的现象。
(3)该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸,用该溶液制取FeCl3·6H2O晶体。
①欲检验溶液中含有Fe3+,选用的试剂为____________,现象是__________
②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+,用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的的原因:___________。
③将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择_______做氧化剂。
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【题目】太阳能电池在日常生活中已广泛应用,一种替代硅光电池的全天候太阳能电池已投入商用,其工作原理如图。下列说法不正确的是()
A.硅太阳能电池工作原理与该电池不相同
B.夜间时,该电池相当于蓄电池放电,a 极发生氧化反应
C.光照时,b 极的电极反应式为VO2+﹣e﹣+H2O=VO +2H+
D.光照时,每转移 1mol 电子,有 2 mol H+ 由 b 极区经质子交换膜向 a 极区迁移
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【题目】如图装置闭合电键K时,电流计A的指针将发生偏转。试回答:
(1)丙池是___(填“原电池”或“电解池”)。
(2)乙中Cu极的电极反应是___,若电路中有0.02mol电子通过,则甲中a电极溶解的质量为___g。
(3)闭合电键K一段时间后,丙池中生成二种气体和一种碱,则丙池中发生的总的离子反应方程式是___。
(4)如果要给丙中铁片上镀上一层Ag,则丙池应作何改进___。
(5)丙池中反应进行较长时间后,收集到标准状况下氢气2.24L。此时测得丙池溶液质量实际减少4.23g,含有碱0.100mol(不考虑气体在水中的溶解),则实际放出气体的物质的量是___mol。
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【题目】如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此,下列说法错误的是( )
A.该硫酸的物质的量浓度为18.4mol·L-1
B.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%
C.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的浓度大于9.2 mol·L-1
D.实验需要248mL 4.6mol·L-1的稀硫酸,配制时需量取该浓硫酸50.0mL
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【题目】钟南山院士指出,实验证明中药连花清瘟胶囊对治疗新冠肺炎有明显疗效,G是其有效药理成分之一,存在如图转化关系:
下列有关说法正确的是
A.化合物Ⅱ中所有碳原子可能都共面
B.化合物Ⅰ分子中有3个手性碳原子
C.化合物G、Ⅰ、Ⅱ均能发生氧化反应、取代反应、消去反应
D.若在反应中,G与水按1:1发生反应,则G的分子式为C16H20O10
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【题目】厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术,下列说法中不正确的是
A. 1mol NH4+ 所含的质子总数为10NA
B. 联氨(N2H4)中含有极性键和非极性键
C. 过程II属于氧化反应,过程IV属于还原反应
D. 过程I中,参与反应的NH4+与NH2OH的物质的量之比为1:1
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【题目】在一定温度下,固定容积的容器中加入a mol A和b mol B,发生反应:
A(g)+2B(g)2C(g)一段时间后达到平衡,生成n mol C。则下列说法中不正确的是
A.再充入少量A,平衡向正反应方向移动,但K值不变
B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a+b):(a+b﹣)[
C.当2v正(A)=v逆(B)时,反应一定达到平衡状态
D.充入惰性气体(如Ar)增大压强,平衡向正反应方向移动
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