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    15．下列装置中所发生的有机反应属于加成反应的是（　　）
    ABCD
    A．AB．BC．CD．D

    分析 有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，结合物质的结构判断．

    解答 解：A、甲烷和氯气混合光照，黄绿色变浅，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，属于取代反应，故A错误；
    B、乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烯，所以属于加成反应，故B正确；
    C、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果，故C错误；
    D、物质的燃烧属于氧化反应，故D错误，
    故选B．

    点评 本题主要考查了加成反应的判断，加成反应的条件是有机物中必须含有不饱和键（如碳碳双键、碳碳三键等）．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式的书写中，正确的是（　　）
    A．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
    B．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
    C．大理石溶解于醋酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    D．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合：NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶．制备它的一种配方中含有下列四种物质：

    填写下列空白：
    （1）甲中不含氧官能团是碳碳双键，下列试剂能与甲方应而褪色的是ac（填标号）
    a．Br2/CCl4溶液    b．石蕊溶液   c．酸性KMnO4溶液
    （2）甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的链状羧酸的结构简式CH2=CH-CH2-CH2-COOH．
    （3）通过下列转化可以得到乙（其中A、B均为有机物）
    乙醇$\stackrel{一定条件}{→}$A$\stackrel{B{r}_{2}CC{l}_{4}}{→}$B$\stackrel{氢氧化钠溶液}{→}$乙
    写出B→乙的化学方程式BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaBr
    在现代石油化工，A采用银作催化剂能被氧气氧化生成环氧乙烷，该反应的原子利用率为100%，其化学方程式为2CH2=CH2+O2$→_{△}^{Ag}$2
    （4）已知：
    利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是
    （5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110．丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁分子中碳原子上的一氯取代物只有一种，则丁的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．以下做法或判断合理的是（　　）
    A．“洁厕灵”（浓盐酸）与“84消毒液”（次氯酸钠）可以混和使用
    B．工业上合成氨与实验室制氨气均属于氮的固定
    C．由于铝表面有一层致密的氧化物薄膜，所以铝制容器可用来腌制咸菜
    D．若铝钠合金投入一定量的水中得无色溶液，则合金中n（Al）≤n（Na）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．63Li和73Li是锂的两种稳定同位素，在地质学和地球化学研究中有着广阔的应用前景．下列说法正确的是
    （　　）
    A．63Li和73Li是同一种核素B．63Li和73Li的中子数相同
    C．63Li和73Li的电子数相差1D．63Li和73Li的质子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某化学小组合作研究Cl2、Fe3+、Br2的氧化性强弱的顺序．
    （1）甲同学根据已有知识，设计并进行下列实验：
    试管操作现象
    a在试管中加入NaBr溶液，滴加少量氯水，用力振荡后，再加入少量CCl4，振荡静置CCl4层由无色逐渐变为橙红色
    bⅰ．在试管中加入FeCl2溶液，滴加两滴KSCN溶液
    ⅱ．加入少量溴水，振荡    		ⅰ．浅绿色溶液无明显变化
    ⅱ．溶液变为红色
    ①Cl2与NaBr溶液、FeCl2溶液与溴水反应的离子方程式分别为2Br-+Cl2═Br2+2Cl-、2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
    ②由上述实验可知Cl2、Fe3+、Br2的氧化性强弱的顺序为Cl2＞Br2＞Fe3+．
    （2）乙同学若用FeBr2溶液与Cl2进行实验，可以用一套装置完成上述实验目的，得出相同结论．乙同学设计并进行下列实验：
    操作A中现象
    ⅰ．开始通入100mL（折合标准状况）Cl2，溶液由浅绿色逐渐变黄
    ⅱ．继续通入Cl2，溶液黄色加深，当变为棕黄色后，停止通入Cl2
    ①B中反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    ②开始通入100mL（折合标准状况）Cl2的目的是验证Cl2先氧化Fe2+．
    （3）丙同学认为应对乙同学实验现象ⅰ、ⅱ所对应的溶液分别进行进一步验证，才能得出结论．
    ①丙同学另取100mLFeBr2溶液，通入100mL Cl2，振荡后，分别取2mL溶液于试管c和试管d中，进行实验，请完成下表：
    试管操作现象
    c滴加2-3滴KSCN溶液，振荡溶液变为血红色
    d加入少量CCl4，振荡，静置出现分层现象，下层为四氯化碳，且呈无色
    ②丙同学认为现象ⅱ中溶液变为棕黄色的原因是Cl2氧化Br-．丙同学设计实验进行验证，记录现象如下：
    试管操作现象
    e在试管中加入2mL棕黄色溶液，加入少量CCl4，振荡，静置CCl4层由无色变为橙红色
    甲乙丙同学合作探究，证明了Cl2、Fe3+、Br2的氧化性强弱的顺序．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2．850℃～950℃时，硫铁矿在空气中煅烧，可能发生下列反应（设空气中N2与O2体积比为4：1）：
    3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2             ①
    4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2           ②
    （1）含硫35%的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS2的含量为65.6%．
    （2）设1t纯净的FeS2按②式完全反应，产生标准状况下SO2373.3 m3．
    （3）为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，工业上使用过量空气，当空气过量20%时，所得炉气中SO2的体积分数为多少？
    （4）480g纯净的FeS2在空气中完全反应，若所得固体中，Fe和O的物质的量之比n（Fe）：n（O）=4：a，此时消耗空气为bmol．试写出b与a的关系式b=2.5a+40．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．能证明硅酸的酸性比碳酸的酸性弱的实验事实是（　　）
    A．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
    B．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
    C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
    D．氯化氢通入碳酸钠溶液中放出气体，通入硅酸钠溶液中生成沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）
    A．胶体是一种混合物
    B．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
    C．胶体是一种介稳体系
    D．大小介于1～100 nm 之间的微粒称为胶体

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