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    反应aA（g）+bB（g）cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

    回答问题：
    （1）反应的化学方程式中，a：b：c为             ；
    （2）B的平衡转化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最大的是       ，其值是      ；
    （3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是                         ，采取的措施是                                           ；
    （4）比较第Ⅱ阶段反应温度（T2）和第Ⅲ阶段反应温度（T3）的高低：T2           T3 （填“<”、“>或“=”），判断的理由是                                   ；
    （5）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第IV阶段体系中B物质的浓度随时间变化的趋势（注：只须画出B的浓度随时间变化曲线）。

    （1）1∶3∶2（2分）
    （2）αⅠ（B）（2分）          50%（2分）
    （3）向正反应方向（2分）     从反应体系中移出产物C（2分）
    （4）＞（2分）    此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动（或降低温度，反应速率减慢）（2分）
    （5）（2分）

    解析试题分析：（1）由图可知第Ⅰ阶段，平衡时△c（A）=2mol·L－1-1mol·L－1=1mol·L－1，△c（B）=6mol·L－1-3mol·L－1=3mol·L－1，△c（C）=2mol·L－1，浓度变化量之比等于化学计量数之比，故a：b：c=1mol·L－1：3mol·L－1：2mol·L－1=1：3：2，答案为：1：3：2；
    ⑵B的平衡转化率αⅠ（B）=×100%=50%，αⅡ（B）=×100%=38%，αⅢ（B）=×100%=19.4%，答案为：αⅠ（B）；50%；
    ⑶第Ⅱ阶段C是从0开始的，瞬间A、B浓度不变，因此可以确定第一次平衡后从体系中移出了C，即减少生成物浓度，平衡正向移动，答案为：平衡正向移动；从反应体系中移出产物C；
    ⑷第Ⅲ阶段的开始与第Ⅱ阶段的平衡各物质的量均相等，根据A、B的量减少，C的量增加可判断平衡是正向移动的，根据平衡开始时浓度确定此平衡移动不可能是由浓度的变化引起的，另外题目所给条件容器的体积不变，则改变压强也不可能，因此一定为温度的影响，此反应正向为放热反应，可以推测为降低温度，另外结合A的速率在三个阶段的情况，确定改变的条件一定为降低温度，根据勒夏特列原理，平衡的移动只能减弱改变，不能抵消改变，因此达到平衡后温度一定比第Ⅱ阶段平衡时的温度低，答案为：＞；此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动。
    ⑸将容器的体积扩大一倍后，容器内压强减小，平衡向逆反应方向移动，A和B的物质的量增大，C的物质的量减小，但容器体积增大，则A、B、C的浓度都减小，

    考点：反应速率的定量表示方法；化学平衡的计算

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在一定体积的密闭容器中，进行化学反应CO2 (g)+H2 (g)CO (g)+H2O (g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t / ℃
    		700
    		800
    		830
    		1000
    		1200
    K
    		0.6
    		0.9
    		1.0
    		1.7
    		2.6
     
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=____________。
    （2）正反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________（多选扣分）。
    A、容器中压强不变    B、混合气体中c (CO)不变
    C、v正(H2)=v逆(H2O)    D、c (CO2)="c" (CO)
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c (CO2)·c (H2)="c" (CO)·c (H2O)。可判断此时的温度为________℃。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    I．设反应①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1。
    反应②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2，
    在不同温度下，K1、K2的值如下：

    T(K)
    		K1
    		K2
    973
    		1.47
    		2.36
    1173
    		2.15
    		1.67
    (1)现有反应③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，这是一个     (填“吸”或“放”)热反应，要使平衡③向右移动，可采取的措施有      (填序号)。
    A．缩小反应容器容积
    B．扩大反应容器容积
    C．降低温度
    D．升高温度
    E．使用合适的催化剂
    F．设法减少CO的量
    (2)若反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在温度T1下进行；Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在温度T2下进行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(H2O)(其他条件均相同)，则两者的反应速率       (填序号)
    A．前者大    B．后者大    C．一样大  D．无法判断
    II．(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100℃时1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝________mol·L－1，KW(25℃)________KW(100℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4HCO3固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。
    (2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
    化学式
    		电离平衡常数(25℃)
    HCN
    		K＝4.9×10－10
    CH3COOH
    		K＝1.8×10－5
    H2CO3
    		K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
     
    ①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为                  ____。
    ②25 ℃时，相同浓度、相同体积的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合， 则混合溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)
    ③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某些金属及金属氧化物对H2O2的分解反应具有催化作用，请回答下列问题：

    （1）已知：2H2O2(aq) =" 2" H2O (l) + O2(g) 的< 0, 则该反应的逆反应能否自发进行？     （填“能”或“不能”），判断依据是     。
    （2）某同学选用Ag、Pt、Cu、TiO2作为催化剂，在25℃ 时，保持其它实验条件相同，测得生成的O2体积（V）。V与分解时间(t)的关系如图所示（O2的体积已折算成标准状况），则：在不同催化剂存在下，H2O2分解反应的活化能大小顺序是 Ea(  ) > Ea(  ) > Ea(  ) > Ea(  ) （括号内填写催化剂的化学式)金属Pt 催化下，H2O2分解的反应速率v(O2) =     mol·s-1
    （3）为研究温度对H2O2分解速率的影响（不加催化剂），可将一定浓度和体积的H2O2置于密闭容器中，在某温度下，经过一定的时间t，测定生成O2的体积V。然后保持其它初始条件不变，改变温度T，重复上述实验。获得V(O2) ~ T关系曲线。下列趋势图最可能符合实测V(O2) ~ T关系曲线的是     ，原因是     。

    A． B． C． D．
    （4）以Pt为电极电解H2O2也可产生氧气，写出H2O2水溶液电解过程中的电极反应式（已知：H2O2的氧化性及还原性均比H2O强）：阴极；阳极 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
    CO(g)十H2O(g)  CO2(g)十H2 (g)    △H<0 ， CO和H2O浓度变化如下图，

    （1) 3min—4min之间反应处于____状态（填平衡、不平衡）；
    （2）要使反应在8min后，平衡向逆方向移动，可采取的措施是__  ___，要使反应在8min后，反应速率降低，平衡向正方向移动，可采取的措施是________。（填a,b,c,d）
    a．增加水蒸气  b．降低温度   c．使用催化剂  d．增加氢气浓度
    （3）求出850℃ 时，该反应的平衡常数和CO的平衡转化率（写出详细计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    碘及其化合物在人类活动中占有重要地位。
    (1)加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，工业上以电解法制备碘酸钾，电解设备如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：

    3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O，再将该溶液加入       (阴极、阳极)区，另将氢氧化钾溶液加入另外一个区。使用       (阴、阳)离子交换膜，在阳极发生的电极反应式：                        。
    (2)碘化氢不稳定，分解反应的热化学方程式是2HI(g)I2(g)+H2(g)  ΔH="+9.48" kJ·mol－1已知ΔS＞0
    ①该反应属于(    )
    A．任何温度均自发    B．任何温度均不自发   C．高温自发    D．低温自发
    ②一定条件下，反应在一个带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是(    )
    A．恒温，缩小体积，平衡常数不变
    B．恒温，缩小体积，平衡不移动，颜色加深
    C．恒容，升温，正向反应速率和逆向反应速率均增大  
    D．恒容，在容器中若投入2mol HI，达到平衡时吸收9.48 kJ 的热量  
    ③一定温度下，平衡常数K=1/4，在2L的容器中，加入4molHI发生反应达到平衡，HI的转化率       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在某密闭容器内有正反应为放热的可逆反应，其中A、B为气体，C为固体，若反应开始经s后达平衡。如图：

    (1)该反应的化学方程式为_________________________
    (2)反应物的转化率______________________
    (3)要使反应物的转化率增加可能的原因是____________
    A．增大了B或C的浓度               B．使用了催化剂
    C．缩小体积，使体系压强增大          D．升高了反应温度
    (4)该反应达到平衡后，向该容器中再充入0.5mol的He。若恒温恒压，，这时反应速率    _________（填“加快”、“减慢”或“不变”），平衡_____________ （填“向正方向移动”、“向逆方向移动”、“不移动”）；若恒温恒容时，这时反应速率_______（填“加快”、“减慢”或“不变”），反应物的转化率___________（填“加快”、“减慢”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)  ΔH＜0 。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：

    （1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，氢气的平均反应速率v(H2)为______________。
    （2）该反应达到平衡时N2的转化率_________________。
    （3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为____________。(填序号)
    a．0.20 mol·L－1 b．0.12 mol·L－1 c．0.10 mol·L－1  d．0.08 mol·L－1
    （4）请写出该反应的平衡常数表达式_________，若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1   K2（填“＞”、“="”" 或 “＜” ）。
    （5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol·L－1)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    碳单质在工业上有多种用途。例如焦炭可用来制取水煤气、冶炼金属，活性炭可处理大气污染物NO。
    一定条件下，在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质）反应生成气体A和B。当温度在T1℃时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

                
    		活性炭
    (mol)
    		NO
    (mol)
    		A
    (mol)
    		B
    (mol)
    初始
    		2.030
    		0.100
    		0
    		0
    平衡
    		2.000
    		0.040
    		0.030
    		0.030
     
    （1）在T1℃时，达到平衡共耗时2分钟，则NO的平均反应速率为           mol／(L·min)；当活性炭消耗0.015mol时，反应的时间           （填“大于”、“小于”或“等于”）1分钟。
    （2）在T1℃下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是         。
    a．增大活性炭的量   b．增大压强    c．升高温度        d．移去部分B
    （3）结合上表数据，该反应的平衡常数表达式为                。（生成物A、B用相应的化学式表示）若T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2，且K1>K2，能否判断该反应是吸热反应还是放热反应，说明理                                     。

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