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已知下列热化学方程式:
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-a kJ?mol-1
(2)C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=-b kJ?mol-1
(3)H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H3=-c kJ?mol-1
则2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)的△H等于(  )
A、-(2b+2c-a)kJ?mol-1
B、-(a-2b-2c)kJ?mol-1
C、-(b+c-a)kJ?mol-1
D、-(a-b-c)kJ?mol-1
考点:用盖斯定律进行有关反应热的计算
专题:化学反应中的能量变化
分析:根据盖斯定律可知,(2)×2+(3)×2-(1)可得:2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l),以此分析.
解答: 解:(1)CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-akJ/mol
(2)C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=-bkJ/mol
(3)H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l )△H3=-ckJ/mol
利用盖斯定律将(2)×2+(3)×2-(1)可得:2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l),则△H=-(2b+2c-a)kJ?mol-1
故选A.
点评:本题考查了盖斯定律在反应热计算中的应用,题目难度中等,注意掌握盖斯定律的概念、含义及在反应热计算的中应方法,试题培养了学生灵活应用所学知识.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

请分析回答某同学在探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验中发生的有关问题.
Ⅰ.探究上述四种酸与铜反应的还原产物的性质先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图1装置中,一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中,可观察到的现象包括(可选多项,下同)
 

A.通入X气体后产生白色沉淀B.通入X气体后溶液中无明显现象
C.通入Y气体后开始沉淀D.通入Y气体后沉淀溶解
E.通入Y气体后溶液中无明显现象
由此可得到的结论是
 

A.HNO3的酸性比H2SO4
B.盐酸的酸性比H2SO3
C.BaSO3能溶于盐酸
D.HNO3能氧化H2SO3(或SO2
E.BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液
Ⅱ、如图2是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还原产物的实验装置图,请回答下列问题:
(2)实验装置甲烧瓶内有红棕色气体的原因是(写化学方程式):
 

(3)当反应结束后若铜有剩余,若通过分液漏斗向烧瓶内再加入稀硫酸,又可继续反应,产生无色无味的气体,此时的离子方程式可表示为:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

把Ca(OH)2放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:Ca(OH)2(s)?Ca2++2OH-当向悬浊液中加入少量生石灰后,若温度保持不变,下列说法正确的是(  )
A、溶液中Ca2+数目增多
B、溶液中Ca2+数目不变
C、c(Ca2+)增大
D、c(Ca2+)不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图.进行皂化反应的步骤如下:
(1)在烧瓶中装入7~8g硬脂酸甘油酯,然后加入2~3g的NaOH、5mL H2O和10mL酒精.加入酒精的作用是
 

(2)图中长玻璃导管的作用是
 

(3)该反应的化学方程式是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:某酸的化学式HnA,某碱的化学式M(OH)m
(1)若HnA为强酸,写出HnA在 水中的电离方程式为
 

(2)若在室温下,0.1mol/L HnA溶液的pH大于1,HnA的酸性为
 
(填“强酸”、“弱酸”“不能确定”),n和1的关系为
 
(填“n<1”“n=1”“不能确定”);
(3)若A中只含一种元素,HnA 与M(OH)m恰好反应,用惰性电极电 解反应后的溶液,A离子和M离子在电极上皆不放电,则HnA的酸性为
 
(“强酸”“弱酸”“不能确定”),n和1的关系为
 
(填“n<1”“n=1”“不能确定”);
(4)若A中只含一种元素,用惰性电极电解HnA的溶液,两极上产生的气体体积比为1:1(溶液中仍有HnA),则HnA的化学式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列化学式表示的物质,只具有3种同分异构体的是(  )
A、C2H6O
B、C3H7Cl
C、C5H10
D、C5H12

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科目:高中化学 来源: 题型:

用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.已知:
①CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=-574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ/mol
③H2O(g)═H2O(l)△H=-44kJ/mol.下列说法不正确的是(  )
A、等物质的量的CH4参加反应,反应①②转移的电子数相同
B、CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-530 kJ/mol
C、0.2mol CH4还原NO2至N2,且生成H2O(g)放出的热量为164.6 kJ
D、若用4.48L(标准状况)CH4还原NO2至N2且生成H2O(g),整个过程中转移电子1.60mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法正确的是(  )
物质及其杂质检验除杂
A.Cl2(HCl)干燥的淀粉KI试纸饱和食盐水
B.NaHCO3溶液(Na2CO3Ca(OH)2溶液过量CO2
C.CO2(HCl)AgNO3溶液(含稀硝酸)饱和Na2CO3溶液
D.NO(NO2观察颜色或湿润的淀粉KI试纸
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验仪器的“0”刻度或实验操作中,与“常规”不同的是(  )
①滴定管 ②品红试纸 ③pH试纸 ④试管中加热NaHCO3 ⑤试管中加热Na2SO4?10H2O制无水硫酸钠 ⑥蒸馏分离I2与CCl4 ⑦用胶头滴管向氢氧化钠溶液中滴加硫酸亚铁溶液制氢氧化亚铁.
A、①③④⑥B、①③⑤⑦
C、②④⑥⑦D、①②④⑦

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