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    7．同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重132g，则某气体的相对分子质量为（　　）
    A．32B．44C．46D．64

    分析 同温同压下，气体的Vm相等，相同容器中气体的体积相等，则分子数、物质的量相等，根据n=$\frac{m}{M}$=计算．

    解答 解：同温同压下，气体的Vm相等，
    相同容器中气体的体积相等，则分子数、物质的量相等，
    设容器的质量为m，则
    $\frac{116g-m}{32g/mol}$=$\frac{122g-m}{44g/mol}$，
    m=100g，
    设气体的摩尔质量为M，
    则$\frac{122g-100g}{44g/mol}$=$\frac{132g-100g}{M}$，解得M=64g/mol，
    所以相对分子质量为64，
    故选D．

    点评 本题考查阿伏加德罗定律及应用，注意根据同温同压下，气体的Vm相等，相同容器中气体的体积相等，则分子数相等列方程式计算．建议把握相关计算公式及运用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且实验结论正确的是（　　）
    A．常温下将铜丝插入浓硫酸中，会产生有刺激性气味的气体，且溶液的变为蓝色
    B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成
    C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，无法得到无水CuCl2固体
    D．将表面有铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜器放入硝酸中浸泡，既除去铜绿，又不能损伤铜器

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．在25℃、1.01×105Pa的条件下，2.24L H2中含有的分子数小于0.1NA
    B．1L1mol•L-1 的CaCl2溶液中含Cl-的数目为NA
    C．在标准状况下，22.4L H2O的质量约为18g
    D．22gCO2与标准状况下11.2LH2O含有相同的分子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在固定体积的密闭容器中发生可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），下列说法能证明此反应达到平衡状态的是（　　）
    A．1 molH-H键断裂的同时生成2 molH-I键
    B．v（H2）═v（I2）
    C．混合气体的颜色不再改变
    D．混合气体的平均分子量不再发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列操作或仪器的选用正确的是（　　）
    A．
    滴定分析    		B．
    过滤试剂
    C．
    制取氢氧化亚铁沉淀    		D．
    稀释浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．在100 mL 1 mol•L-1的 Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO${\;}_{4}^{2-}$+4H+
    B．在100 mL 2 mol•L-1的FeI2的溶液中通入标况下5.6 L的Cl2：4Fe2++6I-+5Cl2═4Fe3++3I2+10Cl-
    C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO${\;}_{3}^{2-}$
    D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO${\;}_{4}^{2-}$+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某化学课外小组用如图装置制取溴苯．
    （1）向分液漏斗中加入的试剂是苯和液溴，将试剂慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．
    （2）写出A中反应的化学方程式2Fe+3Br2=2FeBr3、C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr．
    （3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是除去溶于溴苯中的溴，写出有关的化学方程式Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O．从B中分离出产物溴苯的方法为分液．
    （4）C中盛放CCl4的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气．
    （5）D处导管未插入液面以下的原因是防止倒吸，向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明该反应类型是取代反应．另一种验证的方法是向试管D中加入紫色石蕊试液，现象是溶液变为红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知A、B、C、D都是只含有碳、氢、氧三种元素的有机物．其中A是人体细胞最主要的能源物质，A在一定条件下可转化为B，C与新制Cu（OH）2悬浊液在加热条件下生成砖红色沉淀，D的相对分子质量比C大16．A、B、C、D间有如下转化关系：

    请回答下列问题：
    （1）B物质中所含官能团名称是羟基．
    （2）写出物质C与新制Cu（OH）2反应的化学方程式CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$Cu2O↓+CH3COOH+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用下列装置制取高纯度的苯甲酸甲酯．
    有关数据如下表：
      熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g•cm-3 水溶性
     苯甲酸 122.4 249 1.27 微溶
     甲醇-97 64.3 0.79 互溶
     苯甲酸甲酯-12.3 199.6 1.09 不溶
    请回答下列问题：
    （1）在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是先将一定量的苯甲酸放入烧瓶中，然后再加入甲醇，最后边振荡边缓慢加入一定量的浓硫酸，在实际实验中，甲醇、苯甲酸的物质的量之比远大于其理论上的物质的量之比，目的是提高苯甲酸的利用率．装置C中除甲醇、苯甲酸与浓硫酸外还需要放置沸石（或碎瓷片）．
    （2）C装置上部的冷凝管的主要作用是冷凝回流．
    （3）制备和提纯苯甲酸甲酯的操作的先后顺序为（填装置字母代号）CFEADB．
    （4）A装置锥形瓶中Na2CO3的作用是除去酯中的苯甲酸；D装置的作用是除去没有反应完的Na2CO3；当B装置中温度计显示199.6℃时可收集苯甲酸甲酯．

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