Question

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，t表示温度，n表示物质的量）：


根据以上规律判断，下列结论正确的是

A．反应Ⅰ△H> 0，P2>P1	B．反应Ⅱ△H<0，T1>T2
C．反应Ⅲ△H> 0,T2>T1;或△H<0,T2<T1	D．反应Ⅳ△H<0，T2>T1

Answer 1

BC

反应I中温度越高，转化率越低，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反应，A不正确。反应Ⅱ中，T₁表示的曲线显到达平衡状态，所以温度是T₁>T₂，但温度越高，C的含量越低，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反应，B正确。反应Ⅲ中，如果正反应是放热反应，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物的含量降低，即T₂<T₁。同样分析，如果正反应是吸热反应，则升高温度，平衡向正反应方向移动，生成物的含量增大，即T₂＞T₁，C正确。反应Ⅳ中无法判断反应是放热反应还是吸热反应，不正确。答案选BC。