Question

【题目】常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示．下列叙述错误的是（　　）

A.Ka2（H2X）的数量级为10﹣6
B.曲线N表示pH与lg 的变化关系
C.NaHX溶液中c（H+）＞c（OH﹣）
D.当混合溶液呈中性时，c（Na+）＞c（HX﹣）＞c（X2﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）

Answer 1

【答案】D
【解析】A．lg =0时， =1，此时pH≈5.4，则Ka2（H2X）≈10﹣5.4 ， 可知Ka2（H2X）的数量级为10﹣6 ， 故A正确；
B．由以上分析可知曲线N表示pH与lg 的变化关系，故B正确；
C．由图象可知，lg =0时，即c（HX﹣）=c（X2﹣），此时pH≈5.4，可知HX﹣电离程度大于X2﹣水解程度，则NaHX溶液呈酸性，溶液中c（H+）＞c（OH﹣），故C正确；
D．由图象可知当pH=7时，lg ＞0，则c（X2﹣）＞c（HX﹣），故D错误．
故选D．
【考点精析】利用弱电解质在水溶液中的电离平衡对题目进行判断即可得到答案，需要熟知当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．