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【题目】在1.0L密闭容器中放入0.10 molA(g),在一定温度进行如下反应:A(g) B(g)+C(g)△H=+85.1kJmol-1,反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表:

时间t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

总压强p/100kPa

4.91

5.58

6.32

7.31

8.54

9.50

9.52

9.53

9.53

回答下列问题:

(1)欲提高A的平衡转化率,应采取的措施为 ______

(2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为 ______,平衡时A的转化率为 ______

(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n和反应物A的物质的量n(A),n= ______ mol,n(A)= ______ mol。

②下表为反应物A浓度与反应时间的数据,计算:α= ______

反应时间t/h

0

4

8

16

c(A)/(molL-1))

0.10

a

0.026

0.0065

分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(△t)的规律,得出的结论是 ______,由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为 ______ mol·L-1

【答案】1)升高温度、降低压强

2α(A)="("1)100%94.1%

3①0.10.12);

②0.0511分);每间隔4小时,A的浓度为原来的一半。0.0131分)

【解析】

试题(1) 欲提高A的平衡转化率即让此反应向正反应方向移动。此反应是吸热反应,升高温度,平衡向正方向移动;此反应是气体分子数增大的反应,降低压强,平衡向分子数减少的方向即正方向移动。

2) 在相同条件下,压强之比等于物质的量之比。在此反应中 A(g)B(g)C(g)P/P0=n/n0nn0分别为气体总物质的量和起始时气体的物质的量,在反应中增加的物质的量和反应的A的物质的量相等,所以A的转化率为(n-n0)/n0100%=" (P-" P0)/P0100%="("1)100%;平衡时A的转化率为(9.53-4.91/4.91

=94.1%

起始时在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)n=" n(A)+" n(A)×α(A)=" n(A)×(1+α(A))=" 0.1moln(A)= 0.12mol

对照反应时间和反应物A的浓度的关系即可得到。

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①B2ACD2②CD2AB2③B2AD2C④D2CAB24种离子的半径由大到小以及4种元素原子序数由大到小的顺序分别是( )

A.①④B.④①C.②③D.③②

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A. a点溶液的pH=4

B. b点溶液中存在:c(A-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-

C. b点c(HA)/c(A-)=5

D. c点c(A-)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-

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物质

MgO

CaO

ZnCl2

ZnBr2

干燥效率

0.008

0.2

0.8

1.1

根据以上数据,有关叙述错误的是

A. MgO的干燥性能比CaO差 B. 干燥效率可能与干燥剂的阴阳离子半径大小有关

C. MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂 D. 上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子大

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A.原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置

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下列说法正确的是( )

A. v1< v2,c2< 2c1 B. K1> K3,p2> 2p3

C. v1< v3,α1(SO2 ) >α3(SO2 ) D. c2> 2c3,α2(SO3 )+α3(SO2 )=1

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C. 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了保鲜水果

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(1)广口瓶中间那根玻璃管的作用是:__________________________________________

(2)实验前需要将BaCl2溶液煮沸,其目的是:_________________________________

(3)甲中发生反应的化学方程式为:____________________________________________

(4)乙中分别加入一种常用氧化物和一种无色液体,常温下将两者混合可产生一种碱性气体。该反应的化学方程式为:____________________________________________

(5)实验时,先使甲中产生的足量气体通入BaCl2溶液中,始终无沉淀生成。由此得出的结论是_______

(6)向上述⑸实验所得溶液中通入乙产生的气体,产生白色沉淀,请写出发生反应的离子方程式:_____

(7) 请指出该实验的一个不足之处:____________________________________________

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(1)写出下列元素符号: B________,D________

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(3)A在空气中燃烧生成原子个数比为1:1的化合物,写出其电子式为________

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