【题目】在1.0L密闭容器中放入0.10 molA(g),在一定温度进行如下反应:A(g) B(g)+C(g)△H=+85.1kJmol-1,反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表:
时间t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
总压强p/100kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
回答下列问题:
(1)欲提高A的平衡转化率,应采取的措施为 ______ 。
(2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为 ______,平衡时A的转化率为 ______。
(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A),n总= ______ mol,n(A)= ______ mol。
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据,计算:α= ______。
反应时间t/h | 0 | 4 | 8 | 16 |
c(A)/(molL-1)) | 0.10 | a | 0.026 | 0.0065 |
分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(△t)的规律,得出的结论是 ______,由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为 ______ mol·L-1。
【答案】(1)升高温度、降低压强
(2)α(A)="("-1)100%;94.1%;
(3)①0.1;0.1(2-);
②0.051(1分);每间隔4小时,A的浓度为原来的一半。0.013(1分)
【解析】
试题(1) 欲提高A的平衡转化率即让此反应向正反应方向移动。此反应是吸热反应,升高温度,平衡向正方向移动;此反应是气体分子数增大的反应,降低压强,平衡向分子数减少的方向即正方向移动。
(2) 在相同条件下,压强之比等于物质的量之比。在此反应中 A(g)B(g)+C(g),P/P0=n/n0,n与n0分别为气体总物质的量和起始时气体的物质的量,在反应中增加的物质的量和反应的A的物质的量相等,所以A的转化率为(n-n0)/n0100%=" (P-" P0)/P0100%="("-1)100%;平衡时A的转化率为(9.53-4.91)/4.91
=94.1%。
①起始时在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g),n总=" n(A)+" n(A)×α(A)=" n(A)×(1+α(A))=" 0.1mol,n(A)= 0.1(2-)mol。
②对照反应时间和反应物A的浓度的关系即可得到。
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【题目】A+、B2+、C-、D2-4种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序:
①B2+>A+>C->D2-②C->D2->A+>B2+③B2+>A+>D2->C-④D2->C->A+>B2+4种离子的半径由大到小以及4种元素原子序数由大到小的顺序分别是( )
A.①④B.④①C.②③D.③②
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【题目】已知某酸HA的电离常数Ka=2.0×10-8,用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2mol/LHA溶液,溶液的pH随滴入NaOH溶液的体积变化曲线如图下列说法正确的是
A. a点溶液的pH=4
B. b点溶液中存在:c(A-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C. b点c(HA)/c(A-)=5
D. c点c(A-)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)
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【题目】干燥剂的干燥性能可用干燥干燥效率(1立方米空气中实际余留水蒸气的质量来衡量某些干燥剂的干燥效率如下:
物质 | MgO | CaO | ZnCl2 | ZnBr2 |
干燥效率 | 0.008 | 0.2 | 0.8 | 1.1 |
根据以上数据,有关叙述错误的是
A. MgO的干燥性能比CaO差 B. 干燥效率可能与干燥剂的阴阳离子半径大小有关
C. MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂 D. 上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子大
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【题目】一般情况下,前者无法决定后者的是
A.原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置
B.硝酸具有强氧化性﹣﹣铜单质易溶于浓硝酸
C.分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低
D.二氧化硫具有还原性﹣﹣二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色
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【题目】一定温度下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反应放热),测得反应的相关数据如下:
下列说法正确的是( )
A. v1< v2,c2< 2c1 B. K1> K3,p2> 2p3
C. v1< v3,α1(SO2 ) >α3(SO2 ) D. c2> 2c3,α2(SO3 )+α3(SO2 )=1
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【题目】下列说法中不正确的是
A. K2FeO4可代替Cl2处理饮用水,有杀菌消毒作用
B. CaO2属于碱性氧化物,也属于离子化合物,其阴阳离子个数比为1:2
C. 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了保鲜水果
D. 高温下可用金属钠还原四氯化钛来制取金属钛
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【题目】实验室中Y形管是一种特殊的仪器,通常与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用下图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。回答下列问题:
(1)广口瓶中间那根玻璃管的作用是:__________________________________________。
(2)实验前需要将BaCl2溶液煮沸,其目的是:_________________________________。
(3)甲中发生反应的化学方程式为:____________________________________________。
(4)乙中分别加入一种常用氧化物和一种无色液体,常温下将两者混合可产生一种碱性气体。该反应的化学方程式为:____________________________________________。
(5)实验时,先使甲中产生的足量气体通入BaCl2溶液中,始终无沉淀生成。由此得出的结论是_______。
(6)向上述⑸实验所得溶液中通入乙产生的气体,产生白色沉淀,请写出发生反应的离子方程式:_____。
(7) 请指出该实验的一个不足之处:____________________________________________。
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【题目】A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素,已知A、B、D三种原子最外层共有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C元素的最外层电子数比次外层电子数少4。
(1)写出下列元素符号: B________,D________。
(2)A与D两元素可形成化合物,用电子式表示其化合物的形成过程:________。
(3)A在空气中燃烧生成原子个数比为1:1的化合物,写出其电子式为________。
(4)元素C的最高价氧化物与元素A的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________。
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