【题目】氧化还原反应的实质是 ( )
A. 氧元素的得与失 B. 化合价的升降
C. 电子的得失或偏移 D. 分子中原子重新组合
亮点激活精编提优100分大试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（ ）
①再加入30mL 3mol/L盐酸 ②改用30mL 6mol/L盐酸 ③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度．
A. ①②④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③
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【题目】下列叙述错误的是（ ）
A. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料
B. 过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源
C. 氧化铁常用作红色油漆和涂料
D. 合金的硬度一般比它的各成分金属的大，熔点一般比它的各成分金属的高
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【题目】把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上有气泡逸出；A、C相连时，A极减轻；B、D相连时，B为正极。则四种金属的活动性顺序由大到小排列为
A.A>B>C>D
B.A>C>B>D
C.A>C>D>B
D.B>D>C>A
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【题目】煤的气化在煤化工业中占有重要地位，至今仍然是化学工业的重要组成部分。
（1）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热分别为-285.8 kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol。请写出CH3OH（l）完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：___________________。
（2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） △H。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
①该反应的平衡常数的表达式是____________，由表中数据判断△H_________0（填“>”、“=”或“<”）
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，4min达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，此时的温度为____________，则反应速率v（H2）=_____________。
（3）T℃时，在t0时刻，合成甲醇反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）达到平衡，若在t1时刻将容器的体积缩小为原来的，在t2时刻又达到新的平衡，请在图中用曲线表示t1～t2时间段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其他条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇）。
（4）如果用CH3OH和空气作燃料电池，用KOH作电解质溶液，请写出该燃料电池的负极的电极反应式________________________。
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【题目】已知合金A由两种常见金属组成。为测定其组成，某同学的实验流程如图所示：
请回答：
(1)过程②中分离C和E的化学实验基本操作是________________________；
(2)溶液H中所含的阳离子有________________(用离子符号表示)；
(3)合金A与D在高温下反应的化学方程式_____________________________。
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【题目】铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应。如：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，反应发生时放出大量的热。仔细阅读上述信息回答下列问题：
（1）“铝热反应”属于四大基本反应类型中的________反应。
（2）信息中的“某些”反应指________(填“比铝活泼的”、“比铝不活泼的”或“任意”)反应。
（3）试写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式_________________________。
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【题目】下列说法正确的是 （ ）
A. 铁长期置于空气中，表面形成致密氧化膜
B. 加热铝箔，铝熔化并滴落下来
C. 金属钠、铝、铁都能与盐酸反应，且反应实质一样
D. 人类最早使用的金属是铁
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