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    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 (　　)

    A．常温常压下，8 g O2含有4NA个电子

    B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有NA个NH

    C．标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子

    D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子

     

    A

    【解析】

    试题分析：A、1分子氧气含有16个电子，8g氧气是8g÷32g/mol＝0.25mol，含有的电子数是4NA，A正确；B、一水合氨不能完全电离，则1 L 0.1 mol·L－1的氨水中NH的个数小于NA，B错误；C、盐酸是氯化氢的水溶液，完全电离，不能存在氯化氢分子，C错误；D、钠在反应中只能失去1个电子，则1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去NA个电子，D错误，答案选A。

    考点：考查阿伏伽德罗常数的计算与判断

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高三10月阶段性考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用某仪器量取液体，若仰视时读数为x mL，平视时读数为y mL，俯视时读数为z mL，若x＞y＞z，则所使用的仪器可能是( )

    A．滴定管 B．烧杯 C．量筒 D．容量瓶

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省泰安市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是

    A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

    B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4++HCO3—+2OH—═CO32－+NH3H2O+H2O

    C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2

    D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+ CO32－+2H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高三上学期第一次（10月）检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分） NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

    （1）上述反应中氧化剂是________。

    （2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。

    （3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________(填编号)。

    A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．浓H2SO4

    （4）若反应10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O转移5 mol e－，则生成标准状况下N2的体积为________L。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高三上学期第一次（10月）检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知强弱顺序：还原性I－＞Br－＞Fe2＋＞Cl－，氧化性Cl2＞Fe3＋＞Br2＞I2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是 (　　)

    A．Br2＋2HI===I2＋2HBr

    B．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

    C．2FeCl2＋2HCl＋I2===2FeCl3＋2HI

    D．Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：I－先被氧化

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高三上学期第一次（10月）检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于实验操作的说法正确的是 (　　)

    A．可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液

    B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸

    C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干

    D．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高三上学期第二次检测化学试试卷（解析版） 题型：选择题

    还原2．4×10-3 mol ［XO（OH）3］+ 到X元素的低价态时，消耗0．2mol·L—1的Na2SO3溶液30 mL，则X元素反应后的价态是

    A．-1 B．+1 C．0 D．-2

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高三第一次学情调查化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应有重要意义。

    工业合成氨过程中，N2和H2反应生成NH3：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。混合体系中NH3的百分含量和温度的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题：

    （1）N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的ΔH________0(填“>”或“<”)。

    （2）若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡_______移动(填“向左”、“向右”或“不移动”) 。

    （3）若温度为T1时，反应进行到状态D时，v正_____v逆(填“>”、“<”或“＝”)。

    （4）在体积为5 L的恒温、恒容密闭容器中，起始时投入2 mol N2、3 mol H2，经过10 s达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8 mol。

    ①达平衡时N2的转化率＝________。

    ②容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。

    t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是__________、____________________(填写两项)。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省德州市高三期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (14分)MnO2是一种重要的催化剂。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：

    （1）检验操作A所得的MnO2是否洗涤干净的方法是 。

    （2）第②步反应的离子反应方程式为 。

    （3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、 、 、玻璃棒。

    （4）上述流程中可用于循环使用的物质是 (填化学式)。

    （5）MnO2不仅可作催化剂还可作氧化剂，写出1个用二氧化锰作氧化剂的化学反应方程式 。

    （6）若粗MnO2样品的质量为24．28g，第①步反应后，经过滤得到18．35g MnO2，并收集到0．672 LCO2(标准状况下)，则样品中所含的MnO质量为 g。

     

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