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    【题目】瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池示意图如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
    A.电池工作时，Na+向电极1移动
    B.电池工作一段时间后停止，溶液PH值比开始时明显减小
    C.电极1发生的电极反应为2NH3+6OH﹣﹣6e﹣═N2↑+6H2O
    D.用该电池做电源电解精炼铜，理论上每消耗0.2 mol NH3的同时阳极会得到19.2g纯铜

    【答案】BC
    【解析】解：A.1为负极，原电池工作时，阳离子向正极移动，故A错误； B．总方程式为4NH3+3O2=2N2+6H2O，生成水，溶液体积增大，pH减小，故B正确；
    C．在燃料电池的负极上发生燃料氨气失电子的氧化反应，则碱性环境下电极1发生的电极反应为：2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2↑+6H2O，故C正确；
    D．由2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2↑+6H2O可知，理论上每消耗0.2 mol NH3 ， 可转移0.6mol电子，但阳极不是纯铜，阳极发生氧化反应，故D错误．
    故选BC．

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    Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）
    （1）反应①所加试剂NaOH的电子式为。B→C的反应条件为 ， C→Al的制备方法称为。
    （2）该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化，加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）。 a．温度 b．Cl-的浓度 c．溶液的酸度
    （3）0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为。
    （4）Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用 用惰性电极电解时， 能从浆液中分离出来的原因是 ， 分离后含铬元素的粒子是；阴极室生成的物质为（写化学式）。

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    C.2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
    D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

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