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    19．化学能与热能、电能等可以相互转化，关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（　　）
    A．图1所示的装置能将化学能转变为电能
    B．图2所示的反应为吸热反应
    C．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
    D．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低

    分析 A．图I所示的装置没形成闭合回路，不能形成原电池；
    B．反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应；
    C．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量；
    D．中和反应，反应物的总能量大于生成物的总能量．

    解答 解：A．图I所示的装置没形成闭合回路，不能形成原电池，没有电流通过，所以不能把化学能转变为电能，故A错误；
    B．图II所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故B错误；
    C．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故C正确；
    D．中和反应为放热反应，反应物的总能量比生成物的总能量高，故D错误；
    故选C．

    点评 该题是高考中的常见题型，属于较低难度试题的考查，主要是考查学生对化学反应中能量变化对的原因、影响反应热大小因素以及原电池构成条件的熟悉了解程度，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，注意相关知识的积累和总结．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）．
    ①乙烷在空气中燃烧                  ②由乙炔制氯乙烯
    ③甲烷与氯气在光照的条件下反应      ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
    ⑤乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色        ⑥实验室制乙烯
    ⑦由甲苯制取TNT                    ⑧溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热
    ⑨乙苯的制备：
    （1）其中属于取代反应的是③⑦；属于氧化反应的是①④；
    （2）写出⑦和⑧的化学方程式：
    ⑦
    ⑧CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O．
    （1）为了加快反应速率，不可以采取的措施有ABC （填序号，下同）．
    A．使用催化剂                    B．提高氧气的浓度
    C．提高反应的温度                D．降低反应的温度
    （2）已知该反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是A

    （3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．已知化学键的键能如表：
    化学键H-HO=OH-O
    键能kJ•mol-1436496463
    由此计算2mol H2在氧气中燃烧生成气态水放出的热量484kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．一定量的锌粉和2mol•L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够减小反应速率，又不影响产生H2总量的是（　　）
    A．石墨B．氧化铜C．浓盐酸D．醋酸钠固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．互为同分异构体的物质不可能具有（　　）
    A．相同的式量B．相同的结构C．相同的通式D．相同的分子式

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各指定微粒的数目比是1：1的是（　　）
    A．Na2O2溶液中阴离子和阳离子
    B．NaHSO4溶液中阳离子和阴离子
    C．${\;}_{12}^{24}$Mg2+离子中的质子和中子
    D．氯化钠溶液中阳离子和阴离子的电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图所示的原电池，一段时间后某极析出6.4克的固体．回答下列问题：
    （1）正极是银（填“锌”或“银），发生还原反应；
    （2）正极的电极反应为Cu2++2e-═Cu；
    （3）上述过程中共需转移电子0.2mol；
    （4）锌片的质量减少了6.5克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关化学用语或说法正确的是（　　）
    A．氯离子的结构示意图：B．18g18O2中含有1mol氧原子
    C．14N和14C是互为同位素D．氨气的电子式为：

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    9．根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是（　　）
    A．H2O分解为H2与O2时放出热量
    B．1molH2与0.5molO2完全反应生成1mol H2O时放出热量245 kJ
    C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲＞乙＞丙
    D．氢气和氧气的总能量小于水的能量

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