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    指出下列氧化还原反应的氧化剂和还原产物．
    ①Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    氧化剂：
     
            还原产物：
     

    ②2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    氧化剂：
     
            还原产物：
     

    ③Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
    氧化剂：
     
            还原产物：
     
    ．
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：①Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O中，Cu元素的化合价升高，S元素的化合价降低；
    ②2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑中，Cl元素的化合价降低，O元素的化合价升高；
    ③Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中，只有Cl元素的化合价变化，结合化合价升降判断氧化剂、还原剂；氧化剂对应的产物是还原产物，以此来解答．
    解答： 解：①Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O中，硫元素的化合价降低，故浓硫酸是氧化剂，二氧化硫是还原产物，故答案为：浓硫酸；二氧化硫；
    ②2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑中，氯元素的化合价降低，故氯酸钾是氧化剂，氯化钾是还原产物，故答案为：氯酸钾；氯化钾；
    ③Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中，氯元素的化合价降低，故氯气是氧化剂，氯化钠是还原产物，故答案为：氯气；氯化钠．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．
    现用该浓硫酸配制100mL　1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管； ②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；
    ⑥托盘天平；⑦玻璃棒； ⑧100mL容量瓶．请回答：
    （1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有
     
    （选填序号）．
    （2）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为
     
    mL．
    （3）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是
     

    A．量取浓H2SO4时，俯视刻度线      
    B．定容时，俯视容量瓶刻度线
    C．配制前，容量瓶中有水珠          
    D．定容后摇匀发现液面下降，但未向其中再加水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
    B、酸雨是PH小于7的雨水
    C、自行车钢架生锈主要是化学腐蚀所致
    D、大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用．某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验．查阅资料如下：
    ①KBrO3+6KI+3H2SO4=3I2+KBr+3H2O+3K2SO4　    
    ②2KBrO3+I2=2KIO3+Br2
    ③KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
    ④2KIO3+10KBr+6H2SO4=I2+5Br2+6H2O+6K2SO4
    实验如下：
    步骤现象
    ⅰ．向盛有30mL 0.2mol?L-1KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液随着KBrO3溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深
    ⅱ．继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液溶液的蓝色逐渐褪去
    请回答下列问题：
    （1）步骤ⅰ开始时发生的反应如资料中的①所示，溶液中I-完全被氧化时转移
     
    mol e-．
    （2）上述资料中的反应
     
    （填序号）可表示步骤ⅱ中的反应，通过该反应
     
    （填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴．
    （3）根据资料中的反应①～④并结合所学知识，判断KIO3、KBrO3、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是
     
    ；
    （4）当n（KBrO3）=0.004mol时，体系中对应含碘物质的化学式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某二价金属的碳酸盐和酸式碳酸盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H+和生成CO2物质的量之比为6：5，则该混合物中碳酸盐和酸式碳酸盐的物质的量之比是（　　）
    A、1：1B、1：2
    C、1：3D、1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将9.2g金属钠投入到足量的重水（
     
    2
    1
    H2O）中，则产生的气体中含有（　　）
    A、0.4 mol中子
    B、0.2 mol电子
    C、0.2 mol质子
    D、0.4 mol分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将0.1mol?L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（　　）
    A、溶液的pH增加
    B、CH3COOH电离度变大
    C、溶液的导电能力减弱
    D、溶液中c（OH-）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、全部由非金属元素形成的物质也可能含有离子键
    B、阴离子都只有还原性
    C、与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
    D、金属只能在溶液中发生置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
    ①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
    ②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．
    回答下列问题：
    （1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3KJ/mol）
     

    （2）倒入NaOH溶液的正确操作是（从下列选出）
     
    ．
    A．沿玻璃棒缓慢倒入　B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
    （3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是
     
     （从下列选出）．
    A．用温度计小心搅拌        
    B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
    C．轻轻地振荡烧杯          
    D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
    （4）实验数据如下表：
    ①请填写下表中的空白：
    温度
     
    实验次数    		起始温
    度t1℃    		终止温度t2/℃温度差平均值（t2-t1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.129.5 
    227.027.427.232.3
    325.925.925.929.2
    426.426.226.329.8
    近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．则中和热△H=
     
     （ 取小数点后一位）．
    ③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）
     
    ．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．

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