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    【题目】化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是

    ①过量的锌与18 mol·L－1的硫酸反应；

    ②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；

    ③浓盐酸与过量的MnO2反应；

    ④过量铜与浓硫酸反应；

    ⑤过量稀硝酸与银反应；

    ⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应

    A．②③④⑥ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤⑥

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：①锌不论与浓硫酸还是稀硫酸都能反应，一种物质过量时，另一种能完全反应，故①错误；②合成氨是一个可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百，故②正确；③浓盐酸反应到最后变成稀盐酸了，无法完全反应，浓盐酸中H+和Cl-的浓度大，还原性强，在加热条件下能被MnO2氧化，生成Cl2，随反应进行，H+和Cl-的浓度逐渐减小，还原性逐渐减弱，当达到一定程度时，MnO2就不可以氧化Cl-了，因此二氧化锰和稀盐酸不会反应，故③正确；④随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，铜无法与稀硫酸反应，无论铜怎么过量，都不能完全消耗完硫酸，故④正确；⑤Ag与稀硝酸能反应，硝酸过量时，Ag能完全反应，故⑤错误；⑥稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶物硫酸钙，附着在碳酸钙表面阻止反应的进一步发生，故⑥正确。故选A。

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    A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应 B．Ca(HCO3)2与Ba(OH)2溶液反应．

    C．Ca(HCO3)2与与澄清石灰水反应 D．NH4HCO3与澄清石灰水反应

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    ①碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③二氧化碳与氢氧化钠溶液 ④硝酸银溶液和氨水 ⑤氯化铝与氨水 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水

    A. ③⑤ B. ①③⑥ C. 仅有⑤ D. ②④

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    【题目】下列离子方程式中正确的是（ ）

    A．用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

    B．NH4HCO3溶液和过量的NaOH溶液相混合：HCO3－+OH－=CO32－+H2O

    C．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O

    D．FeI2溶液中通入Cl2至I－恰好完全被氧化：2I－+Cl2=I2+2Cl－

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    【题目】工业上常用电解法冶炼的金属是

    A. Ag B. Cu C. Fe D. Al

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    【题目】有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测得其含水2.8%、含K2CO337.3%，取1g该样品投入25mL 2mol/L 的盐酸中后，多余的盐酸用1.0mol/LKOH溶液30.8mL恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体____________g。 ( H-1 O-16 K-39 C-12 Cl-35.5)

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    【题目】已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol-1。请根据下表所列数据判断，错误的是（ ）

    元素

    I1

    I2

    I3

    I4

    X

    502

    4 600

    6 900

    9 500

    Y

    588

    1 820

    2 750

    11 600

    A．元素X的常见化合价是+1

    B．元素Y是ⅢA族元素

    C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

    D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

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    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

    A．MgSO4与Ba（OH）2溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

    B．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++S2-=CuS↓

    C．AlCl3 溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O＝A1O2-+4NH4+＋2H2O

    D．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+＋2OH-＋NH4＋+HCO3-=BaCO3↓+ NH3·H2O

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    【题目】已知下列四组实验：①向KMnO4晶体上滴加浓盐酸，产生氯气；②向FeCl2溶液中通入少量氯气，溶液变黄色；③向FeCl2溶液中加入少量溴水，溶液变黄色；④分别取实验②和实验③中生成的溶液，分别滴在淀粉KI试纸上，试纸都变蓝色。则下列判断不正确的是

    A．实验①能够证明Cl－具有还原性

    B．上述实验能够证明氧化性：Cl2 ＞Br2

    C．上述实验能够证明氧化性：MnO4－＞Cl2 ＞Fe3+ ＞I2

    D．由上述实验不能判断氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

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