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    【题目】下列溶液呈碱性的是

    A. NH4NO3B. (NH4)2SO4C. KClD. K2CO3

    【答案】D

    【解析】

    盐类水解是指弱酸阴离子或弱碱阳离子发生水解，导致溶液的酸碱性发生变化，本题四个选项均涉及盐类水解。

    A.该盐属于强酸弱碱盐，NH4++H2ONH3·H2O+H+，溶液显酸性，A不合题意；

    B.同A，NH4+发生水解，使得溶液显酸性，B不合题意；

    C.该盐属于强酸强碱盐，不发生水解，溶液显中性，C不合题意；

    D.该盐属于强碱弱酸盐，CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，溶液显碱性，D项符合题意。

    故答案选D。

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    A. －(a－b) kJ·mol－1 B. －(a＋b) kJ·mol－1

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    ①S(s)＋3/2O2(g)===SO3(g) ΔH＝－315 kJ·mol－1(燃烧热)(ΔH的数值正确)

    ②NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1(中和反应反应热)(ΔH的数值正确)

    ③已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol－1，则CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－238.6 kJ·mol－1

    ④燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1

    ⑤已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量

    ⑥葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，

    则1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1

    A. ①② B. ②⑥ C. ②④ D. ④⑤

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    A. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

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    C. 两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素

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