Question

某温度（T℃）时，测得0.01mol/LNaOH溶液的pH为11，则该温度下水的K_W=______．则该温度______（填“大于”、“小于”或“等于”）25℃，其理由是______．
此温度下，将pH=a的NaOH溶液V_aL与pH=b的H₂SO₄溶液V_bL混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
（1）若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则V_a：V_b=______．
（2）若所得混合溶液为中性，且a+b=12，则V_a：V_b=______．
（3）若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，则V_a：V_b=______．

Answer 1

0.01mol/LNaOH溶液，c（OH^-）=0.01mol/L，pH=11，则c（H⁺）=10^-11mol/L，Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=1.0×10^-13，而常温下Kw=10^-14，水的电离是吸热的，升高温度时水的电离平衡正向移动，Kw增大，则温度高于25℃，
故答案为：1.0×10^-13；大于；水的电离是吸热的，升高温度时水的电离平衡正向移动，Kw增大，因该温度下的Kw比25℃时大，所以该温度大于25℃；
（1）该温度下Kw=1.0×10^-13，混合溶液为中性，则V_aL×0.1mol/L=V_bL×0.01mol/L，解得V_a：V_b=1：10，故答案为：1：10；
（2）所得混合溶液为中性，V_a：V_b=

10-b

10a-13

=10^13-a-b，且a+b=12，解得V_a：V_b=10：1，故答案为：10：1；
（3）所得混合溶液的pH=10，碱过量，则

Va×0.1mol/L-Vb×0.01mol/L

Va+Vb

=0.001mol/L，解得V_a：V_b=1：9，故答案为：1：9．