Question

如下图,回答问题:

（1）A装置是将 能转化为 能。

（2）Zn是 极, 电极反应式为　　　　　　; Cu电极反应式为　　　　　　　 ；

Pt是 极, 电极式为　　　　　　　 ; 石墨电极反应式为　　　　　　　 。

（3）电解一段时间后发现石墨电极增重6.4g，则外电路中通过的电子的物质的量是　　 摩尔，

 

 

Answer 1

（1）化学能；电能；（2）负；Zn-2e-=Zn2+；2H++2e-=H2↑；阳；2Cl—-2e-=Cl2↑。（3）0.2.（4）

【解析】

试题分析：（1）在两个池中由于A池的电势差大，所以A池是原电池，将化学能转化为电能，B池是电解池，将电能转化为化学能；（2）在原电池中，活动性强的Zn作负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；活动性弱的电极Cu为正极，电极 Cu电极反应式为2H++2e-=H2↑；在电解池中，由于电极Pt与电源的正极连接，所以是阳极，因为在溶液中阴离子的放电能力Cl->OH-，所以电极式为2Cl—-2e-=Cl2↑。石墨电极为阴极，因为Cu2+的沸点能力大于H+，所以反应式为Cu2++2e-=Cu。（3）电解一段时间后发现石墨电极增重6.4g，则n(Cu)= 6.4g÷64g/mol=0.1mol,因为Cu是+2价的金属，所以每产生1mol的Cu,会转移2mol的电子。现在产生了0.1mol的金属，所以在外电路中通过的电子的物质的量是0.2mol。

考点：考查电化学反应原理、电极反应、电极的判断、反应过程中的电子转移的知识。