【题目】某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律,利用如图装置可验证同主族非金属性的变化规律.设计了如下系列实验.
(1)向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为 .
(2)仪器A的名称为 ,
(3)若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4 , (KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到混合溶液的现象,即可证明.从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用溶液吸收尾气.
(4)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3 , C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液的现象,即可证明.但有的同学认为盐酸具有挥发性,应用溶液除去.
【答案】
(1)S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣
(2)分液漏斗
(3)变蓝;NaOH
(4)有白色沉淀生成;饱和NaHCO3
【解析】解:(1)氯气氧化性强于硫单质,所以氯气能够与硫离子反应生成硫,反应的离子方程式为:S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣ , 所以答案是:S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣;(2)仪器A的名称为分液漏斗,所以答案是:分液漏斗;(3)KMnO4与浓盐酸反应生成氯气,氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应生成碘单质,反应离子方程式为:2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣ , 碘遇淀粉试液变蓝色,故C中溶液变为蓝色;过量的氯气会逸散到空气中,污染环境,可用NaOH溶液吸收,反应离子方程式为:2OH﹣+Cl2═Cl﹣+ClO﹣+H2O,所以答案是:变蓝;NaOH;(4)因碳酸比硅酸强,二氧化碳可与硅酸钠反应生成硅酸沉淀,溶液变浑浊,氯化氢具有挥发性,干扰实验结果,需要将二氧化碳中的氯化氢除掉,根据氯化氢与碳酸氢钠反应,而二氧化碳不反应,可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶,所以答案是:有白色沉淀生成;饱和NaHCO3 .
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【题目】准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液,可选用的仪器是( )
A.500 mL量筒B.10 mL量筒C.50 mL酸式滴定管D.50 mL碱式滴定管
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【题目】实验室有NH4HCO3和NaHSO3的混合物,某兴趣小组为测定其中NH4HCO3的含量,设计了用在混合物中加酸的实验方法来测定其质量分数。 (已知酸性KMnO4被SO2还原的反应原理:SO2+MnO4-+H2O→SO42-+Mn2++H+)回答以下问题:
(1)化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验。(图中每种仪器装置只选用了一次,铁架台等固定仪器未画出)
(1)请按气流由左向右的方向,仪器连接顺序是(填仪器的接口字母a、b…)
a→→_________________________________________。
(2)实验过程中空气的鼓入需要分2次,第一次鼓入空气的作用是_______________;
(3)C装置的作用是_________________。
(4)若混合物样品质量为13.1g,充分作用后碱石灰增重4.4g,则混合物中NH4HCO3的质量分数为____________。
(5)从定量测定的准确性考虑,该套装置还应作进一步的改进是_____________。
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【题目】下列实验操作中错误的是
A. 蒸馏时,应向蒸馏烧瓶中加入几块碎瓷片,防止暴沸
B. 蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
C. 蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
D. 过滤时,要将待过滤的液体沿玻璃棒倒入漏斗中
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【题目】元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质.如图是元素周期表的一部分.
(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为 .
根据元素周期律,请你预测:H3AsO4、H3PO4的酸性强弱:H3AsO4H3PO4 . (用“>”、“<”或“=”表示)
(2)元素S的最高正价和最低负价分别为、 ,
(3)在一定条件下,S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度),请判断在相同条件下Se与H2反应的限度(选填“更大”、“更小”或“相同”) .
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【题目】苯甲酸是一种重要的化工产品,某学习小组设计方案制备苯甲酸。反应原理如下:
C6H5-CH3+2KMnO4 → C6H5-COOK+KOH+2MnO2↓+H2O
甲苯 苯甲酸钾
C6H5-COOK+HCl → C6H5-COOH+KCl
苯甲酸
已知甲苯的熔点为-95℃,沸点为110.6℃,易挥发,密度为0.866 g·cm-3;
苯甲酸的熔点为122.4℃,在25℃和95℃下溶解度分别为0.3 g和6.9 g。
【制备产品】30.0 mL甲苯和25.0 mL 1 mol·L-1
高锰酸钾溶液在80℃下反应30 min,装置如图所示:
(1)冷凝管的进水口为__________(填“a”或“b”)
(2)在本实验中,三颈烧瓶最合适的容积是________(填字母)
A.50 mL B.100 mL C.200 mL D.250 mL
【分离产品】他们设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯:
(3)操作Ⅰ的名称是____;含杂质的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体A,则操作Ⅱ的名称是_______。
(4)操作Ⅲ的名称是____。检验B中是否含有Cl-的方法如下:取少量B溶于水,在上层清液中滴加稀硝酸酸化的________溶液,若产生白色沉淀,则B中含有Cl-。
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【题目】下列离子方程式书写正确的是( )
A.钠与水反应:Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
B.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:SO +Ba2+═BaSO4↓
C.用氨水溶液氯化银沉淀:Ag++2NH3?H2O═[Ag(NH3)2]++2H20
D.Fe(OH)3 溶于过量的HI溶液:2Fe(OH)3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+6H2O
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