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【题目】某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律,利用如图装置可验证同主族非金属性的变化规律.设计了如下系列实验.

(1)向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为
(2)仪器A的名称为
(3)若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4 , (KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到混合溶液的现象,即可证明.从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用溶液吸收尾气.
(4)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3 , C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液的现象,即可证明.但有的同学认为盐酸具有挥发性,应用溶液除去.

【答案】
(1)S2+Cl2═S↓+2Cl
(2)分液漏斗
(3)变蓝;NaOH
(4)有白色沉淀生成;饱和NaHCO3
【解析】解:(1)氯气氧化性强于硫单质,所以氯气能够与硫离子反应生成硫,反应的离子方程式为:S2+Cl2═S↓+2Cl , 所以答案是:S2+Cl2═S↓+2Cl;(2)仪器A的名称为分液漏斗,所以答案是:分液漏斗;(3)KMnO4与浓盐酸反应生成氯气,氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应生成碘单质,反应离子方程式为:2I+Cl2═I2+2Cl , 碘遇淀粉试液变蓝色,故C中溶液变为蓝色;过量的氯气会逸散到空气中,污染环境,可用NaOH溶液吸收,反应离子方程式为:2OH+Cl2═Cl+ClO+H2O,所以答案是:变蓝;NaOH;(4)因碳酸比硅酸强,二氧化碳可与硅酸钠反应生成硅酸沉淀,溶液变浑浊,氯化氢具有挥发性,干扰实验结果,需要将二氧化碳中的氯化氢除掉,根据氯化氢与碳酸氢钠反应,而二氧化碳不反应,可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶,所以答案是:有白色沉淀生成;饱和NaHCO3

练习册系列答案
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【题目】准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液,可选用的仪器是(  )

A.500 mL量筒B.10 mL量筒C.50 mL酸式滴定管D.50 mL碱式滴定管

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【题目】实验室有NH4HCO3NaHSO3的混合物,某兴趣小组为测定其中NH4HCO3的含量,设计了用在混合物中加酸的实验方法来测定其质量分数。 (已知酸性KMnO4SO2还原的反应原理:SO2+MnO4-+H2O→SO42-+Mn2+H)回答以下问题:

(1)化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验。(图中每种仪器装置只选用了一次,铁架台等固定仪器未画出)

(1)请按气流由左向右的方向,仪器连接顺序是(填仪器的接口字母a、b…)

a→→_________________________________________

(2)实验过程中空气的鼓入需要分2次,第一次鼓入空气的作用是_______________

(3)C装置的作用是_________________

(4)若混合物样品质量为13.1g,充分作用后碱石灰增重4.4g,则混合物中NH4HCO3的质量分数为____________

(5)从定量测定的准确性考虑,该套装置还应作进一步的改进是_____________

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【题目】下列实验操作中错误的是

A. 蒸馏时,应向蒸馏烧瓶中加入几块碎瓷片,防止暴沸

B. 蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热

C. 蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

D. 过滤时,要将待过滤的液体沿玻璃棒倒入漏斗中

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【题目】元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质.如图是元素周期表的一部分.

(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为
根据元素周期律,请你预测:H3AsO4、H3PO4的酸性强弱:H3AsO4H3PO4 . (用“>”、“<”或“=”表示)
(2)元素S的最高正价和最低负价分别为
(3)在一定条件下,S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度),请判断在相同条件下Se与H2反应的限度(选填“更大”、“更小”或“相同”)

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【题目】下列物质中既能与金属钠反应放出氢气又能与氢氧化钠溶液反应的是(

A. 乙醇 B. C. 乙酸乙酯 D. 乙酸

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【题目】苯甲酸是一种重要的化工产品,某学习小组设计方案制备苯甲酸。反应原理如下:

C6H5-CH3+2KMnO4 → C6H5-COOK+KOH+2MnO2↓+H2O

甲苯 苯甲酸钾

C6H5-COOK+HCl → C6H5-COOH+KCl

苯甲酸

已知甲苯的熔点为-95℃,沸点为110.6℃,易挥发密度为0.866 g·cm3

苯甲酸的熔点为122.4℃,在25℃和95℃下溶解度分别为0.3 g6.9 g。

【制备产品】30.0 mL甲苯和25.0 mL 1 mol·L1

高锰酸钾溶液在80℃下反应30 min,装置如图所示:

(1)冷凝管的进水口为__________(填“a”或“b”)

(2)在本实验中,三颈烧瓶最合适的容积是________(填字母)

A.50 mL B.100 mL C.200 mL D.250 mL

【分离产品】他们设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯:

(3)操作Ⅰ的名称是____;含杂质的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体A,则操作Ⅱ的名称是_______

(4)操作Ⅲ的名称是____。检验B中是否含有Cl的方法如下:取少量B溶于水,在上层清液中滴加稀硝酸酸化的________溶液,若产生白色沉淀,则B中含有Cl

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【题目】电子构型为[Ar]3d84s2的元素是(

A.稀有气体B.过渡元素C.主族元素D.卤族元素

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【题目】下列离子方程式书写正确的是(
A.钠与水反应:Na+H2O═Na++OH+H2
B.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:SO +Ba2+═BaSO4
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