Question

【题目】在常温下，取一定量的蒸馏水，然后将Cl2缓慢通入水中至饱和，再向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液．整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）

A.实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH
B.向a点所示溶液中能入SO2 ， 溶液的酸性和漂白性均增强
C.由a点到b点的过程中，溶液中c（H+）/c（ClO﹣）减小
D.c点所示的溶液中，c（Na+）=c（ClO﹣）+c（Cl﹣）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．溶液中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸测pH，应选pH计，故A错误；
B．向a点所示溶液中通入SO2 ， 氯气具有氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸，自身被还原为盐酸，酸性增强，漂白性减弱，故B错误；
C．由a点到b点的过程是氯气的溶解平衡Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，溶液中 增大，故C错误；
D．c点溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+c（Cl0﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO），故D正确；
故选D．