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    14．25℃时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为1×10-20，下列说法正确的是（　　）
    A．该溶液的pH不可能是7B．该溶液的pH一定是4
    C．该溶液的pH一定是10D．不会有这样的溶液

    分析 25℃时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为1×10-20＜1×10-14，说明该溶液中的溶质抑制了水的电离，加入和水电离出相同离子的物质能抑制水的电离，据此分析解答．

    解答 解：25℃时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为1×10-20＜1×10-14，说明该溶液中的溶质抑制了水的电离，酸或碱能抑制水的电离，所以该溶液呈酸性或碱性，所以该溶液的pH不可能是7，
    故选A．

    点评 本题考查影响水电离的因素，注意水的离子积常数只与温度有关，与溶液是酸碱性无关，酸或碱能抑制水电离，含有弱根离子的盐能促进水电离，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氯苯在染料、医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体．实验室中制备氯苯的装置如图所示（其中夹持仪器及加热装置略去）

    请回答下列问题：
    （1）仪器a中盛有KMnO4晶体，仪器b中盛有浓盐酸．打开仪器b中的活塞，使浓盐酸缓缓滴下，可观察到仪器a内的现象是有黄绿色气体生成，用离子方程式表示产生该现象的原因：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
    （2）仪器b外侧玻璃导管的作用是使浓盐酸能顺利滴下（或答“平衡仪器a、b内的气压”）．
    （3）仪器d内盛有苯，FeCl3粉末固体，仪器a中生成的气体经过仪器e进入到仪器d中．
    ①仪器e的名称是洗气瓶，其盛装的试剂名称是浓硫酸．
    ②仪器d中的反应进行过程中，保持温度在40～60℃，以减少副反应发生．仪器d的加热方式最好是水浴加热，其优点是受热均匀，易于控制温度．
    （4）仪器c的作用是冷凝、回流．
    （5）该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中，通过水洗除去FeCl3，HCl及部分Cl2，然后通过碱洗除去Cl2；碱洗后通过分液得到含氯苯的有机物混合物，混合物成分及沸点如表一：
    表一
    有机物苯氯苯邻二氯苯间二氯苯对二氯苯
    沸点/℃80132.2180.4173.0174.1
    从该有机物混合物中提取氯苯时，采用蒸馏的方法，收集132.2℃作用的馏分．
    （6）实际工业生产中，苯的流失如表二：
    表二：
    流失项目蒸气挥发二氯苯其他合计
    苯流失量（kg/I）28.814.556.7100
    某一次投产加入13t苯，则制得氯苯16.9t（保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列各元素的性质或原子结构递变规律错误的是（　　）
    A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
    B．P、S、Cl元素的最高正价依次升高
    C．Li、Na、K的金属性依次减弱
    D．N、O、F原子半径依次增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA
    B．相同物质的量的CO与CO2 含有碳原子数相同
    C．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为7NA
    D．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．化合物A（）是合成天然橡胶的单体．请回答下列问题：
    （1）化合物A的化学名称是2-甲基-1，3-丁二烯．
    （2）化合物A与溴的四氯化碳溶液反应，但A和溴为等物质的量时，生成的产物有种3．
    （3）化合物A反应生成天然橡胶的化学方程式为，该反应类型为加聚反应．
    （4）B是A的一种同分异构体，B的一氯化物只有一种（不考虑立体异构），则B的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．填写下列空白：
    （1）标准状况下，1.1g某气态氧化物RO2的体积为0.56L．该气体的摩尔质量是44g•mol-1．
    （2）标准状况下，密度为1.25g•L-1的CO2与CH4组成的混合气体中，CO2的体积分数为$\frac{3}{7}$，该混合气体对氢气的相对密度为14.0．
    （3）某结晶水合物的化学式为A•nH2O，A的相对分子质量为M．如将a g该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，则n=$\frac{（a-b）M}{18b}$．
    （4）将标准状况下体积为a L的HCl气体溶于1000g水中，得到盐酸的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$ mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
    （1）X、Y，E的元素符号依次为S、C、F、
    （2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是V形和直线形，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO2（写分子式），理由是SO2是极性分子，H2O也是极性分子，相似相溶，而CO2是非极性分子；
    （3）Q的元素符号是Cr，它属于第四周期，它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，
    （4）E元素气态氢化物的电子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．当原子核外M电子层为最外层时最多容纳的电子数是（　　）
    A．2B．8C．16D．18

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关丙烯酸（CH2=CHCOOH）的说法正确的是（　　）
    A．丙烯酸使溴水褪色属于氧化反应
    B．丙烯酸能发生加成反应但不能发生取代反应
    C．丙烯酸分子中所有碳原子不可能处于同一平面
    D．反应CH2=CHCOOH+H2$→_{△}^{Ni}$CH3CH2COOH的原子利用率为100%

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