Question

20．关于如图所示转化关系（X代表卤素），说法正确的是（　　）

• A． H₂ （g）+X₂（g）═2H（g）+2X（g）△H₂＜0
• B． 生成HX的反应热与途径有关，所以△H₁≠△H₂+△H₃
• C． 若X分别表示Cl，Br，I，则过程Ⅱ吸收的热量依次增多
• D． Cl₂，Br₂分别发生反应I，同一温度下的平衡常数分别为K₁，K₂，则K₁＞K₂

Answer 1

分析 A、化学键的断裂要吸热，焓变大于0；
B、依据盖斯定律分析，反应焓变与起始物质和终了物质有关于变化途径无关；
C、HCl、HBr、HI的化学键的键能逐渐减小；
D、根据化学反应所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差来判断

解答 解：A、化学键的断裂要吸热，焓变大于0，H₂（g）+X₂（g）═2H（g）+2X（g）△H₂＞0，故A错误；
B、反应焓变与起始物质和终了物质有关于变化途径无关，途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以△H₁=△H₂+△H₃ ，故B错误；
C、途径III是断形成化学键的过程，是放热过程，Cl、Br、I的原子半径依次增大，故形成HCl、HBr、HI化学键所放出的能量逐渐减小，故C错误；
D、途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，氯气和氢气化合更容易，两反应的平衡常数分别为K₁，K₂，则K₁＞K₂，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了合成反应能量变化，反应焓变分析判断，物质结构和同主族性质变化规律是解题关键，题目难度中等．