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    12．（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
    A．萃取分液     B．过滤    C．结晶     D．分液     E．蒸馏
    ①分离饱和食盐水与沙子的混合物．B
    ②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．C
    ③分离水和汽油的混合物．D
    ④分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．E
    ⑤提取碘水中的I2．A
    （2）实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，点燃氢气前要验纯．使用分液漏斗前应先检查是否漏液．石油分馏时加入碎瓷片（或沸石）目的是防止暴沸．温度计的位置是支管口附近．欲收集170℃的某馏分，若温度计的位置低于该位置，则实际收集到的馏分的沸点低于（高于、低于）170℃．

    分析 （1）①沙子不溶于水，可用过滤的方法分离；
    ②二者的溶解度受温度影响不同；
    ③水和汽油分层；
    ④CCl4和甲苯混溶，利用沸点不同分离；
    ⑤碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；
    （2）氢气具有可燃性，分液漏斗使用前查漏；蒸馏时碎瓷片（或沸石）可防止暴沸，温度计测定馏分的温度，若温度计的位置低于该位置，则馏分的温度低．

    解答 解：（1）①NaCl易溶于水，而泥沙不溶，可用过滤的方法分离，故答案为：B；
    ②二者的溶解度受温度影响不同，则结晶法可分离出硝酸钾，故答案为：C；
    ③水和汽油分层，利用分液漏斗分液即可，故答案为：D；
    ④CCl4和甲苯混溶，利用沸点不同蒸馏分离，故答案为：E；
    ⑤碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则加有机溶剂萃取分离出碘，故答案为：A；
    （2）实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，点燃氢气前要验纯．使用分液漏斗前应先检查是否漏液．石油分馏时加入碎瓷片（或沸石）目的是防止暴沸．温度计的位置是支管口附近．欲收集170℃的某馏分，若温度计的位置低于该位置，则实际收集到的馏分的沸点低于170℃，
    故答案为：验纯；检查是否漏液；防止暴沸；支管口附近；低于．

    点评 本题考查物质的分离提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知1-丙醇和2-丙醇的结构简式如下：
    1-丙醇：；2-丙醇：．

    （1）如图1是这两种物质的其中一种的核磁共振氢谱，并且峰面积比分别为1：1：6，据此可知该物质是2-丙醇（填名称）；关于1-丙醇和2-丙醇的说法正确的是ABD（多项选择）；
    A．发生消去反应生成相同产物       B．都能溶于水，也可溶于有机溶剂
    C．2-丙醇与1-丙醇互为同系物       D．都可以发生分子间脱水成醚
    已知：1-溴丙烷沸点：71℃1-丙醇沸点：97.1℃正丙醚沸点：90℃
    实验室可以按图2装置制备1-溴丙烷．将1-丙醇和浓硫酸、溴化钠一起加热（加入几粒沸石），保持69-72℃继续回流2h．蒸馏，收集68-90℃馏出液，用碳酸钠溶液洗至中性，再蒸馏，收集68-76℃馏出液即1-溴丙烷．
    （2）A装置名称蒸馏烧瓶；
    （3）发生的有机反应的化学方程式为CH3CH2CH2OH+HBr$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2CH2Br+H2O．
    （4）为了防止副产物过多，本实验所用硫酸的浓度最好是：C．
    A.10%     B.30%   C.70%   D.98.3%
    （5）也可以利用丙烯和HBr加成来制备．丙烯是石油裂解的产物，可直接作原料．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则关于此反应认识错误的是（　　）
    物质XYZQ
    反应前质量（g）202137
    反应后质量（g）未测32112
    A．物质Z可能是该反应的催化剂B．反应后物质X的质量为15g
    C．反应中Y、Q的质量比为6：5D．物质Y一定是单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（1）已知反应：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1
    N2（g）+2O2═2NO2（g）△H2
    $\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H3
    利用上述三个反应，计算4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（g）的反应焓变为6△H1+2△H2-4△H3（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）．
    （2）已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=a kJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol-1
    H-H、O=O和O-H键的键能分别为436kJ•mol-1、496kJ•mol-1和462kJ•mol-1，则a为+130．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．高聚酚酯是涂料行业中的新成员，其环保功能越来越受到人们的青睐．下图是某种高聚酚酯的合成路线图：

    已知：①CH3CH═CH2$→_{O_{2}}^{催化剂}$CH3CHO+HCHO；
    ②RCHO$→_{ii．H_{2}O/H+}^{i．HCN/OH-}$
    ③F为含有三个六元环的酯．
    请回答下列问题：
    （1）A的化学名称为苯乙醛，B→F的反应类型是取代反应（或酯化反应）．
    （2）F的分子式为C18H16O4，E的结构简式为．
    （3）由生成A的化学方程式为+O2$\stackrel{催化剂}{→}$+HCHO．
    （4）C转化为D的化学方程式是+$?_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
    （5）B的同分异构体中，含有苯环、且苯环上有两个取代基、一个取代基中含有酯基、另一个取代基上含有醇羟基的有15种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为3：2：2：2：1的为（任写一种结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．将100ml.0.1mol•L-1BaCl2涪液与100ml.0.2mol•L-1AICl3溶液混合，不考虑溶液混合时体积的变化，混合溶液中氯离子的浓度是（　　）
    A．0.1 mol•L-lB．0.2 mol•L-lC．0.3 mol•L-lD．0.4 mol•L-l

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对于碳酸溶液中的电离平衡，电离常数的表达式中正确的是（　　）
    A．K=$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$B．K=$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）{c}^{2}（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$
    C．K1=$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$D．K2=$\frac{（C{O}_{3}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20kJ•mol-1．一定温度下，在密闭容器中该反应达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2的转化率的是BC（填字母）．
    A．减小NO2的浓度　 B．降低温度   C．增加NO2的浓度    D．升高温度
    （2）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.030mol•L、c（N2O4）=0.012 0mol•L-1．计算反应2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常数K=13.3．
    （3）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体 （17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu1.73克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）100mL 0.03mol•L-1 Na2SO4溶液和50mL 0.02mol•L-1Al2（SO4）3溶液混合，（不考虑混合后溶液体积的变化），混合液中c（SO42-）为0.04mol•L-1．
    （2）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2：1，试回答下列问题：
    ①同温同压下，M、N气体的密度之比为2：1．
    ②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为1：2．
    ③将M、N两种气体分别溶于水（M、N与水均不反应）配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d1和d2，则两种溶液的物质的量浓度之比为d1：2d2 ．
    （3）19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-离子，则R的相对原子质量为24．
    （4）VLFe2（SO4）3溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为$\frac{3m}{112V}$mol•L-1
    （5）在无土栽培中，配制1L内含5molNH4Cl、1.6molKCl、2.4molK2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为6.4mol、0.2mol．

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