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    液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是：

    A．b极发生氧化反应

    B．a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O

    C．放电时，电流从a极经过负载流向b极

    D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜

    B

    【解析】

    试题分析：A、b极通入空气，则氧气发生还原反应，作原电池的正极，错误；B、N2H4在a极发生氧化反应，生成氮气和水，正确；C、放电时，电流从正极流向负极，所以电流从b极经过负载流向a极，错误；D、因为负极消耗氢氧根离子，而正极产生氢氧根离子，氢氧根离子需通过交换膜向负极移动，所以离子交换膜选择阴离子交换膜，错误，答案选B。

    考点：考查电化学反应原理的应用

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    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A．78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为NA

    B．25℃、101．3kPa时，11．2L H2中含有的原子数为NA

    C．标况下1 mol SO3的体积约为22．4L

    D．2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省清远市高三上学期期末理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

    A．同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA

    B．32gCu与S完全反应转移的电子数为NA（相对原子质量 Cu：64）

    C．1L 1.0mol·L—1 NH4Cl与2L 0.5mol·L—1 NH4Cl溶液含NH4+数目相同

    D．25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH— 数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省部分普高高三2月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【选修2—化学与技术】（14分）实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：

    （1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为 ；该操作将I2还原为I－的目的是 。

    （2）操作X的名称为 。（1分）

    （3）氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是 ；锥形瓶里盛放的溶液为 。

    （4）利用下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。

    ①阳极的电极反应式为 。

    ②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32－生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省部分普高高三2月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，右图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是：

    A．该反应是放热反应

    B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

    C．T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法

    D．c点可表示v(正)＜v(逆)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省部分普高高三2月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    元素周期表中短周期的一部分如图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是：

    A．元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9

    B．原子半径的大小顺序为：W＞Z＞Y

    C．离子半径的大小顺序为：W2-＞Y2-＞Z3+

    D．W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省部分普高高三2月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学用语只能用来表示一种微粒的是：

    A． B． C．CH4O D．C

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：

    （1）装置Ⅰ中的主要离子方程式为 。

    （2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如图所示。

    ①若是0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH＝8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。

    ②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： 。

    （3）写出装置Ⅱ中，酸性条件下反应的离子方程 式 ， 。

    （4）装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，其原理如图所示。①生成Ce4+从电解槽的 (填字母序号)口流出。②写出阴极的反应式 。

    （5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为a g·L-1，要使1 m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2 L。(用含a代数式表示，计算结果保留整数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中微量的H＋和OH－)：Na＋、NH、SO、CO、NO。取200 mL该溶液，等体积分成两份，分别做下列实验。

    实验一：第一份加入足量烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。

    实验二：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量BaCl2溶液，得沉淀2.33 g。

        A．该溶液可能含有Na＋                B．该溶液一定含有NH、SO、CO、NO

        C．该溶液一定不含有NO         D．该溶液一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.1 mol·L－1

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