Question

从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄
则关于该反应的说法正确的是（　　）

• A、Cu₂S既是氧化产物又是还原产物
• B、5mol FeS₂发生反应，有10mol电子转移
• C、FeS₂只作还原剂
• D、产物中的SO

  2- 4

  离子有一部分是氧化产物

Answer 1

分析：反应14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄中，Cu元素化合价降低，被还原，CuSO₄为氧化剂，FeS₂中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，FeS₂既是氧化剂又是还原剂，从元素化合价的角度判断并计算该题．

解答：解：A．CuSO₄→Cu₂S，FeS₂→Cu₂S，Cu元素化合价降低，S元素化合价降低，则Cu₂S是还原产物，故A错误；
B.5molFeS₂发生反应，Cu元素化合价由+2价→+1价，14molCuSO₄得到14mol电子，FeS₂→Cu₂S，S元素的化合价由-1价→-2价，生成7molCu₂S，得到7mol电子，有21mol电子转移，故B错误；
C．FeS₂中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，FeS₂既是氧化剂又是还原剂，故C错误；
D．由化学方程式可知，反应物中含有14molSO₄^2-离子，生成物中有17molSO₄^2-离子，则有3molS被氧化，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，注意该反应中铜元素化合价发生变化，为易错点．