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    19．1g CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出55.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为（　　）
    A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-55.6 kJ•mol-1
    B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-55.6 kJ•mol-1
    C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6 kJ•mol-1
    D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-889.6kJ•mol-1

    分析 燃烧热是指在25℃、101kPa下，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的物质的量必须为1mol，产物必须为稳定氧化物．

    解答 解：1g CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出55.6kJ的热量，则1mol即16g CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放热为16×55.6kJ=889.6kJ，则甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ•mol-1，
    故选C．

    点评 本题主要考查了热化学方程式的书写，注意热化学方程式的意义是解题的关键，本题难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是（　　）
    A．甲苯B．乙醇C．1，3-丁烯D．乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．配置一定体积、一定物质的量的浓度的Na2CO3溶液时，下列情况可能使溶液浓度偏低的是（　　）
    A．容量瓶内有少量蒸馏水
    B．溶液从烧杯中转移到容量瓶时，没有洗涤烧杯
    C．定容时观察液面时俯视定容
    D．配溶液的Na2CO3•10H2O晶体在空气中久置风化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在有机物分子中，若某个碳原子连接4个不同的原子或原子团，则将这种碳原子称为“手性碳原子”．凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性．物质有光学活性，它发生下列反应后生成的有机物仍有光学活性的是（　　）
    A．与NaOH溶液共热B．与甲酸发生酯化反应
    C．与碱性Cu（OH）2悬浊液反应D．在催化剂存在下与H2作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关化学键的叙述，正确的是（　　）
    A．单质分子均不存在化学键
    B．共价化合物中一定含有共价键，也可能含有离子键
    C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
    D．离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图：
    $→_{△}^{浓硫酸}$+H2O，
    可能用到的有关数据如表：
    相对分子质量密度/（g•cm-3）沸点/℃溶解性
    环己醇1000.961 8161微溶于水
    环己烯820.810 283难溶于水
    合成反应：
    在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓H2SO4，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃
    分离提纯：
    反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯12g．
    回答下列问题：
    （1）装置b的名称是直形冷凝管（或冷凝管）．
    （2）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为，生成该物质的反应类型是取代反应
    （3）分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏，在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口倒出”）．
    （4）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有CE（填正确答案标号）．
    A．蒸馏烧瓶  B．温度计       C．分液漏斗D．锥形瓶           E．蒸发皿
    （5）本实验所得到的环己烯产率是73.2%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．将铁片、铜片通过导线相连，置于稀硫酸中，构成原电池．
    （1）该原电池的负极是铁片（填“铁片”或“铜片”），其电极反应式Fe-2e-=Fe2+；
    （2）正极产生的现象是有气泡产生，其发生的反应的类型是还原反应；（填“氧化”或“还原”）
    （3）若导线中通过了0.4mol电子，负极材料的质量理论上减少11.2克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．部分弱酸的电离常数如表：
    弱酸HCOOHHCNH2S
    电离平衡常数（25℃）Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=1.3×10-7
    Ka2=7.1×10-15
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
    B．HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存
    C．NaHS溶液中加入适量KOH后：c（Na+）═c（H2S）+c（HS-）+2C（S2-）
    D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子总数目HCOONa大于NaCN

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为Y元素的2倍．下列说法正确的是（　　）
     XY 
    Z W 
       T
    A．元素X、W、Z在自然界中均可以游离态存在
    B．元素X、Y、W的原子半径依次递增
    C．实验室储存T的单质时，应在其表面覆盖少量的水
    D．元素Z的氧化物是制作计算机芯片的材料

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