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    4．某化学小组设计如图装置完成一组实验；
    （1）甲同学设计实验I：查阅资料知，硅酸钠（Na2SiO3）溶液与较硅酸（H2SiO3）强的酸反应生成白色沉淀（H2SiO3），A中装硝酸，B中装碳酸钠固体，C中装硅酸钠溶液．
    ①该实验目的：比较碳元素和硅元素的非金属性的相对强弱．
    ②乙同学分析认为甲方案存在不足之处是硝酸易挥发，硝酸进入C中与硅酸钠反应生成硅酸，在不改变装置图的条件下，提出修改建议是：在B装置和C装置之间加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶．

    分析 用如图装置证明：酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，根据强酸制弱酸原理分析，硝酸具有挥发性，以此解答．

    解答 解：现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；因此先加入硝酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液生成硅酸沉淀，硝酸易挥发，硝酸进入C中与硅酸钠反应生成硅酸，所以不能确定C中反应物时二氧化碳还是硝酸，要排除硝酸的影响，需先把二氧化碳气体通过饱和碳酸氢钠溶液，即在B装置和C装置之间加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，以防止干扰；
    故答案为：硝酸易挥发，硝酸进入C中与硅酸钠反应生成硅酸；在B装置和C装置之间加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶．

    点评 本题考查了酸性强弱的比较实验设计，题目难度不大，熟练掌握物质性质是解题关键，侧重于考查学生的实验设计能力和对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
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    14．淡黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又化合为B．从以上实验现象可判断：
    （1）则A的化学式为Na2O2；
    （2）A与B反应的离子方程式为2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑；
    （3）属于D在C中燃烧的现象的是（填序号）①②③④．
    ①A先熔化成闪亮的小球  ②剧烈燃烧  ③产生黄色火焰  ④生成淡黄色固体．

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    15．现将0.1mol某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定，前者增重10.8g，后者增重22g（假定气体全部吸收）．试通过计算推断：
    （1）0.1mol某烃中氢原子的物质的量；
    （2）0.1mol某烃中碳原子的物质的量；
    （3）该烃的分子式（要有计算过程）．
    （4）若该烃的一氯代物只有一种，试写出该烃的结构简式．

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    12．某吸水材料与聚酯纤维都是重要的化工原料，它们的合成路线如图所示：

    已知：
    ①A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为32
    ②RCOOR′+R″OH$\stackrel{H+}{→}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
    请回答下列问题：
    （1）A的分子式是CH4O
    （2）B中的官能团名称是酯基、碳碳双键
    （3）A→D的反应类型是取代反应
    （4）①乙酸→B的化学方程式是HC≡CH+CH3COOH$\stackrel{一定条件}{→}$CH3COOCH=CH2
    ②G→聚酯纤维的化学方程式是，
    （5）E的化学名称是对二甲苯
    （6）G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有4种
    ①苯环上有两个取代基，且苯环上的一溴代物只有两种
    ②能发生银镜反应
    ③与NaHCO3溶液反应可放出CO2
    ④与FeCl3溶液发生显色反应
    （7）写出由合成的流程图，（注明反应条件）：$→_{光照}^{氯气}$$→_{△}^{NaOH水溶液}$$→_{△}^{催化剂}$．

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    19．试分析油脂能发生的反应类型．若能反应，则1mol该油脂最多消耗溴的物质的量是多少？

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    9．已知醇分子间脱水可以生成醚，如：2CH3CH2OH$→_{140℃}^{浓硫酸}$CH3CH2OCH2CH3+H2O，分子式为C3H80的醇发生分子间脱水可以生成醚额种类有（不考虑立体异构）（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下，2.24LCH4中含有0.4NA个共价键
    B．100mL1mol•L-1NaAlO2溶液中含有0.1NA个AlO2-
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    D．标准状况下，1.12L1H2和0.2g2H2均含有0.1NA个质子

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    D．钠和乙醇的反应现象，钠沉在试管底部，有气泡，反应缓慢

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