图甲所示是中学化学常见物质间转化关系.其中①.②是化工生产中重要的反应．D.E.F.G.M为单质,在常温下.D.E.G.H为气体.其中只有E为有色气体.G是空气中主要成分之一,F.M是生活中常见的金属,K是不溶于水的白色固体.C的焰色反应呈黄色.P是M和紫黑色固体单质化合的产物,P.J.L.M中含有同种元素．(部分反应物.生成物已略去)请回答下列� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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图甲所示是中学化学常见物质间转化关系，其中①、②是化工生产中重要的反应．D、E、F、G、M为单质；在常温下，D、E、G、H为气体，其中只有E为有色气体，G是空气中主要成分之一；F、M是生活中常见的金属；K是不溶于水的白色固体，C的焰色反应呈黄色，P是M和紫黑色固体单质化合的产物；P、J、L、M中含有同种元素．（部分反应物、生成物已略去）

请回答下列问题：
（1）F单质中的元素在周期表中的位置为

；化合物C中含有的化学键为

．（在“离子键”、“极性共价键”、“非极性共价键”中选填）
（2）-定温度下，在反应②中，当1mol熔融状态下的B完全反应生成液态的F和气态的G时吸收a kJ的能量，请写出反应②的热化学方程式

（3）等物质的量的E与P在溶液中反应的离子方程式为

（4）某同学为了使F转化为K，且在生成一定量的K时消耗原料的物质的量最少，设计了如图乙所示转化方案．在该方案中，消耗的C和H的物质的量之比为

．（方案中C和H是溶液）

考点：无机物的推断

专题：推断题,元素及其化合物

分析：反应①②是重要的化工反应，D、E、F、G、M为单质，D、E、G、H为气体，且只有E为有色气体，G是空气中主要成分之一，F、M是生活中常见的金属，K是白色沉淀，C的焰色反应为黄色，说明含钠元素，P是M和紫黑色固体单质化合的产物，P、J、L、M含有同种元素，由题干信息可知，反应①是电解饱和食盐水的反应生成的有色气体E是Cl₂，H为气体为HCl，D为H₂；C为NaOH；G是空气中主要成分之一，F、M是生活中常见的金属，K白色沉淀加热得到B说明为氧化物，所以反应②是电解Al₂O₃的反应生成F为Al，G为O₂，I为AlCl₃；推断B为Al₂O₃，K为Al（OH）₃，由乙图中转化可知，H为HCl，C为NaOH，C+B=N是NaOH和Al₂O₃反应生成NaAlO₂的反应，F为Al、M为Fe是生活中常见的金属，P是M和紫黑色固体单质为I₂，化合的产物推断P为FeI₂，2Cl₂+2FeI₂=2FeCl₃+2I₂，判断J为FeCl₃，灼烧得到Fe₂O₃，M为Fe符合转化关系；F-K的转化是Al和盐酸反应生成氯化铝，和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液，氯化铝和偏铝酸钠溶液混合生成氢氧化铝沉淀，然后结合物质的性质及化学用语来解答．

解答： 解：反应①②是重要的化工反应，D、E、F、G、M为单质，D、E、G、H为气体，且只有E为有色气体，G是空气中主要成分之一，F、M是生活中常见的金属，K是白色沉淀，C的焰色反应为黄色，说明含钠元素，P是M和紫黑色固体单质化合的产物，P、J、L、M含有同种元素，由题干信息可知，反应①是电解饱和食盐水的反应生成的有色气体E是Cl₂，H为气体为HCl，D为H₂；C为NaOH；G是空气中主要成分之一，F、M是生活中常见的金属，K白色沉淀加热得到B说明为氧化物，所以反应②是电解Al₂O₃的反应生成F为Al，G为O₂，I为AlCl₃；推断B为Al₂O₃，K为Al（OH）₃，由乙图中转化可知，H为HCl，C为NaOH，C+B=N是NaOH和Al₂O₃反应生成NaAlO₂的反应，F为Al、M为Fe是生活中常见的金属，P是M和紫黑色固体单质为I₂，化合的产物推断P为FeI₂，2Cl₂+2FeI₂=2FeCl₃+2I₂，判断J为FeCl₃，灼烧得到Fe₂O₃，M为Fe符合转化关系；F-K的转化是Al和盐酸反应生成氯化铝，和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液，氯化铝和偏铝酸钠溶液混合生成氢氧化铝沉淀，
（1）F为Al，位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族，C为NaOH，含离子键和极性共价键，故答案为：第三周期第ⅢA族；离子键和极性共价键；
（2）反应②中，当1mol熔融状态下的B完全反应生成液态的F和气态的G时吸收a kJ的能量，则2molAl₂O₃电解吸收2akJ的热量，热化学方程式为2Al₂O₃（l）

电解

4Al（l）+3O₂（g）△H=+2akJ/mol，故答案为：2Al₂O₃（l）

电解

4Al（l）+3O₂（g）△H=+2akJ/mol；
（3）等物质的量的E与P在溶液中，只有碘离子被氧化，则反应的离子方程式为2I^-+Cl₂═2Cl^-+I₂，故答案为：2I^-+Cl₂═2Cl^-+I₂；
（4）F转化为K，且在生成一定量的K时消耗原料的物质的量最少，最佳途径是铝和盐酸反应生成氯化铝，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，氯化铝和偏铝酸钠溶液混合发生双水解反应，发生反应为2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑、AlCl₃+3NaAlO₂+6H₂O=4Al（OH）₃↓+3NaCl，生成4molK时，消耗C（NaOH）为3mol，消耗3molH（HCl），消耗的C和H的物质的量之比为3mol：3mol=1：1，故答案为：1：1．

点评：本题考查无机物的推断，明确物质的性质和转化反应中现象的分析为解题关键，侧重铝及其化合物性质的应用、电解饱和食盐水的氯碱工业、电解氧化铝的工业制备铝生产工业过程的考查，注意发生的化学反应即可解答，题目难度较大，（4）为解答的难点．

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科目：高中化学 来源： 题型：

常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ag⁺、Fe³⁺，阴离子可能是Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-，已知：
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色．
②D的焰色反应呈黄色．
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性．
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO₃）₂溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀．
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失．
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
请回答下列问题：
（1）五种盐中，一定没有的阳离子是

；所含阴离子相同的两种盐的化学式是

．
（2）D的化学式为

，D溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）

．
（3）E和氨水反应的离子方程式是

．
（4）设计实验检验B中所含的阳离子：

．

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