【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验.
Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:______与盐酸反应最剧烈,____与盐酸反应的速度最慢;____与盐酸反应产生的气体最多.
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为______________________________;
(3)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O,继而可以验证Na的金属性大于N,你认为此设计是否合理?并说明理由:_________,________________;
Ⅱ.利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
(4)干燥管D的作用为_______________;
(5)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,观察到C中溶液________________________的现象,即可证明.但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有______________溶液的洗气瓶.
【答案】钾 铝 铝 S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣ 不合理 用碱性强弱比较金属性强弱时,一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较,而NH3·H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物 防止倒吸 有白色沉淀生成 饱和NaHCO3
【解析】
I.(1). 金属性K>Na>Mg>Al,金属越活泼,与酸反应越剧烈,则将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量同浓度的盐酸中,钾与盐酸反应最剧烈,铝与盐酸反应的速度最慢,钠、钾、镁、铝均为1mol时Al失去电子最多,则铝与盐酸反应产生的气体最多,故答案为:钾;铝;铝;
(2). 向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,说明生成单质S,证明Cl的非金属性比S强,该反应的离子方程式为:S2+Cl2=S↓+2Cl,故答案为:S2+Cl2=S↓+2Cl;
(3). 将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O,可以说明NaOH的碱性大于NH3H2O,但不能说明Na的金属性大于N,因为要验证金属性的强弱,必须通过比较最高价氧化物对应水化物的碱性来进行比较,而NH3H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物,故答案为:不合理;用碱性强弱比较金属性强弱时,一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较,而NH3H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物;
Ⅱ.(4). 球形干燥管D能够防止倒吸,避免C中液体进入锥形瓶中,故答案为:防止倒吸;
(5). 二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸白色沉淀,因氯化氢具有挥发性,会干扰实验结果,需将二氧化碳中混有的氯化氢除掉,根据氯化氢与碳酸氢钠反应,而二氧化碳不反应,可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶,故答案为:有白色沉淀生成;饱和NaHCO3。
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是
A. 标准状况下,11.2L的甲醇所含的氢原子数等于2NA
B. 25℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,则BaSO4饱和和溶液中Ba2+数目为1×10-5NA
C. 常温常压下,Na2O2与H2O反应生成1molO2时,转移电子数是2 NA
D. 1L1mol·L-1AlCl3溶液中含有的Al3+数目为NA
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【题目】常用药——羟苯水杨胺,其合成路线如下。回答下列问题:
已知:
(1)羟苯水杨胺的化学式为________。对于羟苯水杨胺,下列说法正确的是_______。
A.1 mol羟苯水杨胺最多可以和2 mol NaOH反应
B.不能发生硝化反应
C.可发生水解反应
D.可与溴发生取代反应
(2)D的名称为___________。
(3)A→B所需试剂为___________;D→E反应的有机反应类型是___________。
(4)B→C反应的化学方程式为___________。
(5)F存在多种同分异构体。
①F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器是___________。
A.质谱仪 B.红外光谱仪 C.元素分析仪 D.核磁共振仪
②F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应,又能发生银镜反应的物质共有______种;写出其中核磁共振氢谱显示4组峰,且峰面积之比为1:2:2:1的同分异构体的结构简式___________。(写出一种即可)
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【题目】芳香化合物A是一种基本化工原料,可以从煤和石油中得到。A、B、C、D、E的转化关系如图所示:
回答下列问题:
(1)A的化学名称是________;E属于________(填“饱和烃”或“不饱和烃”)。
(2)A→B的反应类型是__________,在该反应的副产物中,与B互为同分异构体的副产物的结构简式为________________。
(3)A→C的化学方程式为________________________________________________。
(4)A与酸性KMnO4溶液反应可得到D,写出D的结构简式:__________________。
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【题目】下列有关物质性质的叙述一定不正确的是
A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液显红色
B. KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体
C. 用AgNO3溶液和稀HNO3可检验Cl-
D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2
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【题目】在恒温恒容的密闭容器中通入lmol X和2molY,发生如下反应:X(g) + 2Y(g)M(g) + 2N(g) △H=akJ/mol(a>0),下列说法中正确的是:
A. v正(M)=2v逆(N)时,反应到达平衡状态
B. 到达平衡状态时,反应吸收akJ能量
C. 2s 末反应达到平衡时,加入催化剂,反应速率不会发生改变
D. 2s 末反应达到平衡时,Y的消耗量是X的生成量的2倍
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