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    16．下列有关原子结构知识中说法正确的是（　　）
    A．卢瑟福通过α粒子散射实验，证明了电子的存在
    B．188O、168O、11H、21H 可以构成六种水分子，他们属于同种物质
    C．3717Cl和3517Cl互为同素异形体，最外层电子数都等于7
    D．现发现的自然界核素只有100多种，且大多数为金属

    分析 A．从卢瑟福的α粒子散射实验现象中极少α粒子被弹了回来去说明；
    B．两个氢原子组合有3种；
    C．同种元素形成的不同单质互为同素异形体；
    D．自然界中有100多种元素．

    解答 解：A．卢瑟福的α粒子散射实验现象中极少α粒子被弹了回来，可证明原子核体积“很小”，质量“很大”，故A错误；
    B．两个氢原子组合有3种，形成的水有6种，故B正确；
    C．3717Cl和3517Cl是氯元素的不同原子，互为同位素，故C错误；
    D．自然界中有100多种元素，一种元素有多种核素，核素的种类比元素多，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查同位素及其应用、同素异形体等，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
    ①NH3分子的空间构型是三角锥型；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是sp3．
    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4+2N2H4═3N2+4H2O若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．以下关于化学实验中“先与后”的说法正确的是（　　）
    ①加热试管时，先均匀加热，后局部加热
    ②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯
    ③制取气体时，先检验装置气密性后装药品
    ④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃
    ⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2
    ⑥碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗．
    A．①②③⑤B．①②④⑤⑥C．①②③④⑤D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．标出下列反应中电子转移的方向和数目：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ①该反应中的氧化剂是MnO2．
    ②如反应中转移了0.4mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为4.48L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．1-18号元素中某核素A的阳离子An+核外共有X个 电子，则核素A的最外层电子数为（　　）
    A．x+nB．x-nC．nD．n+2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．X、Y、Z、W四种物质有如图所示相互转化关系．
    （1）若Z、W是两种酸，X黄绿色气体，则：X、Y反应的化学方程式是H2O+Cl2=HCl+HClO；Z、W的混合溶液久置后的成分是HCl、H2O（填化学式）．
    （2）若X、W是两种金属，W的合金用于制造人造骨骼，与人体有很好的融合性，该反应常用于冶炼贵重金属．则：X在空气中变暗的化学方程式为4Na+O2=2Na2O．
    （3）若X、Y是单质，Z、W均为化合物，W的摩尔质量比Z高71，则：Z的化学式为PCl3．有白烟生成的化学方程式为2P+5Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2PCl5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素分子式C15H22O5，相对分子质量为282．下面关于青蒿素的说法正确的是（　　）
    A．1 mol C15H22O5的质量为282g/mol
    B．C15H22O5的摩尔质量等于它的相对分子质量
    C．一个C15H22O5微粒的质量约为 $\frac{282}{6.02×1{0}^{23}}$g
    D．含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．下列反应是实验室制取Cl2的反应：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化剂和还原剂物质的量之比是1：2，当6mol盐酸做还原剂时转移电子的物质的量为6mol，当有1.5mol电子转移时生成的氯气在标况下的体积为16.8L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.50mol•L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol•L-1K2S2O8、0.10mol•L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．
    已知：S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢）     
    I2+2S2O32-═2I-+S4O62- （快）
    （1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的S2O32-或Na2S2O3耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32-）：n（S2O82-）＜2：1．
    （2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表：
    实验
    序号    		体积V/mL
    K2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液
    ①10.00.04.04.02.0
    ②9.01.04.04.02.0
    ③8.0Vx4.04.02.0
    表中Vx=2.0mL，理由是保证溶液总体积不变，即其他条件不变，只改变反应物K2S2O8浓度，从而才达到对照实验目的．
    （3）已知某条件下，浓度c（S2O82-）～反应时间t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82-）～反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）．

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