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    【题目】用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1∶3的 CuSO4和 NaCl的混合溶液，可能发生的反应有（ ）

    ①2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑

    ②Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑

    ③2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑

    ④2H2O2H2↑＋O2↑

    A. ①②③B. ①②④C. ②③④D. ②④

    【答案】D

    【解析】

    由题意知，溶液中CuSO4和NaCl的物质的量之比为1∶3，得n(Cu2＋)∶n(Cl－)＝1∶3。根据离子的放电顺序，阳离子：Cu2＋＞H＋＞Na＋，阴离子：Cl－＞OH－＞SO42-，知溶液电解过程可分为三个阶段：第一阶段电解CuCl2溶液：Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑，第二阶段电解NaCl溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－，第三阶段电解水：2H2O2H2↑＋O2↑，故②④正确，选D；

    答案：D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    Ⅰ．(1)从碘水中分离出I2，选择装置_______，该分离方法的名称为_________。

    (2)写出上图中仪器①的名称___________________ ；

    (3)冷凝管中冷却水的方向为________________________ 。

    Ⅱ．实验室要配制2mol/L稀硫酸240mL。

    (1)量取18.4mol/L的浓硫酸时，用下面那种规格的量筒___(填序号)

    ①10mL ②50mL ③100mL ④500mL

    (2)配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有玻璃棒、胶头滴管、________。

    (3)在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

    ①用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数________；

    ②定容时，液面超过刻度线后用胶头滴管吸至液面处______；

    Ⅲ.200mL 5mol/L NaOH溶液中，取出20mL溶液，其溶质的质量是___________；将取出的溶液稀释至100mL，其溶质的物质的量浓度是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段，氮元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图所示。

    (1)从氮元素化合价的角度分析，X、Y、Z、W中既具有氧化性又具有还原性的有______（填化学式）。

    (2) N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为_______________。尾气中的NO用酸性NaClO溶液吸收，其原理是HClO氧化NO生成Cl和NO3-，其离子方程式为______________________________________。

    (3)将集满红棕色气体Z的试管倒置于盛有水的水槽中，观察到的现象为_______________________。

    (4)W的稀溶液与铜单质发生反应的离子方程式为__________________________。

    (5)已知NaNO2能被酸性KMnO4溶液氧化为NaNO3，则50mL0.01 mol·L-1 NaNO2溶液与10mL0.02 mol·L-1 KMnO4溶液恰好完全反应时，还原产物中Mn元素的化合价为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 如上图所示是测定中和热的简易装置，大小两烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯

    B. 若用50 mL 0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸和50 mL0.50 mol·L-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等

    C. 实验时需要记录初始温度T1和最高温度T2

    D. 做一次实验根据公式即可得出中和反应的反应热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】主要用作选矿剂、伪装涂料的颜料等。用钴矿石含、CoO及少量、、等生产的流程如图1：

    下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH“沉淀完全”是指溶液中离子浓度低于

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    写出“浸取”步骤发生反应的离子方程式______。

    “浸取”步骤除外，钴矿石中还能被还原的物质有______。

    加的目的是氧化，的用量过多会造成的不良后果是______。

    “沉钴”步骤向溶液加入溶液需要条件下进行，适宜的加热方式为______。温度控制在的原因为______。

    已知金属萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示。请补充完整由“氧化”后的溶液制备的实验方案：向“氧化”后的溶液中加入______，加入溶液沉钴得实验中须使用试剂：溶液、金属萃取剂、盐酸。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的装置如下图所示(a、b为石墨电极)．下列说法中，正确的是

    A. 电池工作时，正极反应式为： O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    B. 电解时，a电极周围首先放电的是Br－而不是Cl－，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者

    C. 电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

    D. 忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H2时，b极周围会产生0.04 g H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    请根据上面流程，回答以下问题：

    (1)操作Ⅰ是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_____、_____。(填仪器名称)

    (2)下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是_____(填写序号)。

    ①未洗涤烧杯和玻璃棒

    ②定容时俯视容量瓶的刻度线

    ③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水

    ④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切

    (3)请写出加入氯水发生的离子反应方程式_____。

    (4)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_____。

    (5)若原样品质量a为10g，加热后红棕色固体质量是0.6g，则样品中铁元素的质量分数是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废定影液含Ag(S2O3)23-和Br-等，实验室从中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2S制取金属Ag；制取Cl2并将Cl2通入滤液中氧化Br-，再用苯萃取分液。其中部分实验操作的装置如图所示，下列叙述正确的是（ ）

    A.用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌

    B.用装置乙在通风橱中高温灼烧Ag2S制取Ag

    C.用装置丙制备Cl2

    D.用装置丁分液时，先放出水层再换个烧杯继续放出有机层

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，0.1 mol/L 的某二元酸 H2A 溶液中，可能存在的所有含 A 粒子的物质的量分数随 pH 变化的关系如图所示。下列说法不正确的是

    A.H2A 的电离方程式：H2A=H+ + HA－

    B.NaHA 溶液显酸性

    C.等物质的量浓度的 NaHA 和Na2A 溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（A2－）＞c（HA－）

    D.pH = 5 时，在NaHA 和 Na2A 的混合溶液中： c（HA－） : c（A2－）= 100:1

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