【题目】(1)1mol H2SO4中含______mol氧原子,________个氢原子。
(2)4.5g水与________g硫酸所含的分子数相等,它们所含氧原子数之比是________。
【答案】42NA(或1.204×1024)24.51:4
【解析】
(1)1个H2SO4分子中含4个O原子、2个H原子,1molH2SO4中含4mol氧原子;含2mol氢原子,H原子数为2NA或2mol6.021023mol-1=1.2041024个。
(2)4.5gH2O的物质的量为4.5g18g/mol=0.25mol,与4.5gH2O所含分子数相等的H2SO4物质的量为0.25mol,质量为0.25mol98g/mol=24.5g;0.25molH2O中含氧原子物质的量为0.25mol,0.25molH2SO4中含氧原子物质的量为0.25mol4=1mol,所含氧原子数之比为1:4。
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【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法中不正确的是
A. 离子半径:Z>X>Y
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X
C. Y、Z位于元素周期表中第ⅥA族,但最高正价不相同
D. X、W的气态氢化物混合产生白烟
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【题目】如表为元素周期表的一部分,标出了A~K共十种元素所在位置。请用元素符号或化学式回答下列问题。
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | A | B | ||||||
3 | C | D | E | F | G | |||
4 | H | I | K |
(1)10种元素中,化学性质最不活泼的是______,最活泼的金属是_____。
(2)C、E、F三种元素形成的简单离子半径最小的是_______。
(3)化合物C2B2的电子式为__________________;该化合物和AB2反应的化学方程式为__________________________________________。
(5)D的单质在A、B形成化合物中燃烧的化学方程式为________________________。
(6)用电子式表示H与B组成的H2B型化合物的形成过程_____________________。
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【题目】室温下,下列叙述正确的是
A. 若V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合后显中性,则V1≤V2
B. 等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数
C. 等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合:<
D. 将CH3COOH溶液与NaOH溶液混合,若混合后的溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),且溶液显酸性,则c(OH-)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+c(H+)
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【题目】重铬酸钾是一种重要的化工原料,某科研小组采用如下方案由铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3,还含有SiO2、Al2O3 等杂质)制备重铬酸钾。
己知:①铬铁矿在熔融、氧化过程中发生的主要反应:
FeO·Cr2O3+Na2CO3+ NaNO3Na2CrO4+ Fe2O3+ CO2↑+NaNO2
Na2CO3+Al2O3NaA1O2+CO2↑
②2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
③有关物质的溶解度如图所示。
(1)步骤①中反应物NaNO3的作用是_______,熔融时所用的仪器为________(填字母)。
A瓷坩埚 B.铁坩埚 C.氧化铝坩埚
(2)步骤②所得的滤渣1中含量最多的金属元素是___________。
(3)步骤③可用醋酸调节滤液1的pH至7~8,可用__________(填仪器或用品名称)测定溶液的pH,写出步骤③加醋酸生成Al(OH)3 的离子方程式____________________________________。
(4)请设计从滤液2(主要溶质为Na2CrO4)制取K2Cr2O7固体的实验方案:__________(实验中须使用的试剂有: KC1固体、1mol/L硫酸溶液)。
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【题目】某固体A在一定条件下可完全分解,生成B、C、D三种气体的混合物。反应方程式如下:2A=B↑+2C↑+3D↑,此时测得混合气体的相对平均分子质量为26,则固体A的摩尔质量为( )
A. 30g/mol B. 90g/mol C. 78g/mol D. 90
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