Question

7．下列说法中正确的是（　　）

• A． 在一定体积和浓度的醋酸和氢氧化钠的混合液中一定存在：c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）
• B． 常温下pH=10的NaOH和NH₃•H₂O，加水稀释至pH=9，NaOH加水多
• C． 难溶电解质CaF₂饱和溶液中，c（Ca²⁺）=amol/L，c（F^-）=bmol/L，则Ksp=4ab
• D． 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子浓度大小顺序为：c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．溶液中一定存在电荷守恒，根据混合液中的电荷守恒判断；
B．一水合氨为弱碱，稀释过程中电离程度增大，氢氧根离子的总物质的量增大，所以氨水中加水多；
C．氟化钙饱和溶液中，Ksp=c（Ca²⁺）•c²（F^-）；
D．碳酸钠溶液中，氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解，则c（OH^-）＞c（HCO₃^-）．

解答 解：A．在一定体积和浓度的醋酸和氢氧化钠的混合液中，根据电荷守恒可得：c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），故A正确；
B．常温下pH=10的NaOH和NH₃•H₂O，氢氧化钠为强电解质，一水合氨为弱碱，稀释过程中氢氧化钠溶液中氢氧根离子总物质的量不变，而氨水中氢氧根离子的物质的量增大，所以加水稀释至pH=9，NaOH加水少、氨水中加水多，故B错误；
C．难溶电解质CaF₂饱和溶液中，c（Ca²⁺）=amol/L，c（F^-）=bmol/L，则Ksp=c（Ca²⁺）•c²（F^-）=a×b²，故C错误；
D.0.1mol/L的碳酸钠溶液中，碳酸根离子部分水解，溶液显示碱性，由于氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解，则c（OH^-）＞c（HCO₃^-），溶液中正确的浓度大小为：c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-），故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子浓度大小比较、难溶物溶度积的应用等知识，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断方法、盐的水解原理及其应用、难溶物溶解平衡及溶度积的计算方法，能够根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒等知识判断溶液中各离子浓度大小．