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    18．在3.0 dm3 0.10 mol•dm-3 NaCl溶液中，溶解AgCl的物质的量是5.4×10-9mol．（已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10）

    分析 NaCl溶液的浓度为0.10 mol•dm-3，即0.10mol/L，加入AgCl，可根据Ksp（AgCl）=c（Ag+）•c（Cl-）=1.8×10-10计算c（Ag+），进而结合n=cV计算．

    解答 解：NaCl溶液的浓度为0.10 mol•dm-3，即0.10mol/L，加入AgCl充分溶解，饱和溶液中c（Ag+）=$\frac{1.8×1{0}^{-10}}{0.1}$mol/L=1.8×10-9mol/L，
    则n（AgCl）=n（Ag+）=1.8×10-9mol/L×3.0L=5.4×10-9mol，
    故答案为：5.4×10-9mol．

    点评 本题考查了难溶物质的沉淀溶解平衡的应用，溶度积的计算应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法或表示方法正确的是

    A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多

    B．由H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1可知，若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

    C．由C（石墨）=C（金刚石）ΔH＝1.9kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定

    D．已知2C（s）+O2（g）＝2CO（g） ΔH=-221 kJ·mol-1,则可知C的燃烧热ΔH=-110.5 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省成都市高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    15 g A物质和10.5 g B物质完全反应，生成7.2 g C物质，1.8 g D物质和0.3 mol E物质，则E的摩尔质量为（ ）

    A．16.5 g·mol-1 B．85 g·mol-1 C．27.5 g·mol-1 D．55 g·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是（　　）
    A．原子半径大小顺序：r（B）＞r（C）＞r（A）
    B．B、C最高价氧化物的水化物可以相互反应
    C．虚线相连的元素处于同一族，A、C元素都位于元素周期表ⅥA族
    D．A分别与B、C形成的化合物中化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在密闭容器中发生反应aA（g）?cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（　　）
    A．a＜c+dB．A的转化率增大
    C．D的体积分数变大D．平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知：草酸又名乙二酸，其一级电离常数Ka1=5.9×10-2，二级电离常数Ka2=6.4×10-5．常温下，向10mL 0.01mol•L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）
    A．V（NaOH）=10时，c（OH-）+c（H2C2O4）═c（C2O42-）+c（H+）
    B．V（NaOH）=100 mL时，可能存在c（Na+）＞2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
    C．V（NaOH）=1000 mL时，c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
    D．V（NaOH）=10 mL时，溶液中c（H+）=1×10-12 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    10．已知HF的Ka=3.6×10-4，CaF2的Ksp=1.46×10-10．向1L 0.1mol•L-1的HF溶液中加入11.1g CaCl2，通过计算判断HF与CaCl2是否反应？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．反应Am（g+bN（g）?cP（g）+dQ（g）达到平衡时，M的体积分数y（M）与反应条件的关系如图．其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比．下列说法正确的是（　　）
    A．a+b＜c+d
    B．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加
    C．同压同z时，升高温度，气体平均摩尔质量增加
    D．同温同z时，增加压强，平衡时Q的物质的量浓度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．铝元素是生产、生活中应用广泛的金属元素．
    （1）氧化铝是一种耐高温材料，也是工业上制取铝的原料．由铝土矿（主要成分Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）制取氧化铝的两种工艺流程如图所示（忽略滤液离子对固体的干扰）．

    回答下列问题：
    ①固体X的成分是Fe2O3、MgO（填化学式）．
    ②固体A的用途是制玻璃、陶瓷、水泥、光导纤光导纤维等（答两条）；用A制粗硅的化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    ③在滤液D中通入过量CO2，写出D中含铝化合物与其反应的离子方程式2H2O+AlO2-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．
    ④工业上常用石墨作阳极电解氧化铝制铝，电解过程中，需要不断补充阳极材料，原因是阳极产生的氧气在高温下易与石墨反应从而不断消耗阳极材料．
    （2）科学家制备出了一种室温下为熔融状态的盐，该盐由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成，利用电解法电解该盐制铝能耗低、效益高．已知电解过程中不生成其他离子且有机阳离子不参与反应，则阴极的电极方程式为4Al2Cl7-+3e-=7AlCl4-+Al．
    （3）试对上述制备氧化铝的甲、乙两流程进行简单评价流程甲所用试剂较乙多且操作较繁琐，但生成的Al2O3纯度高，流程乙所得Al2O3产率较甲高（含少量SiO2）但纯度低．

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