[题目]下列关于铁及其化合物的叙述正确的是A.铁粉在Cl2中燃烧生成FeCl2B.铁单质只有还原性.其阳离子只有氧化性C.Fe(OH)3可经化合反应一步得到D.因为Fe的活泼性大于Cu.故Cu与FeCl3不反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列关于铁及其化合物的叙述正确的是

A.铁粉在Cl2中燃烧生成FeCl2B.铁单质只有还原性，其阳离子只有氧化性

C.Fe（OH）3可经化合反应一步得到D.因为Fe的活泼性大于Cu，故Cu与FeCl3不反应

【答案】C

【解析】

A. 铁粉在Cl2中燃烧生成FeCl3，故A错误；

B. 铁单质只有还原性，Fe2+既有氧化性又有还原性，故B错误；

C. Fe(OH)3可经Fe(OH)2、O2和H2O化合反应一步得到，故C正确；

D. Fe的活泼性大于Cu，但Cu与FeCl3会反应生成FeCl2和CuCl2，前后无因果关系，故D错误。

综上所述，答案为C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】碘化钾可用于有机合成、制药等领域，它是一种白色立方结晶或粉末，易溶于水。有两个学习小组查阅资料后，分别设计以下实验装置制备KI：

【查阅资料】：

（1）3I2+6KOH═KIO3+5KI+3H2O

（2）H2S是有剧毒的酸性气体，具有较强还原性，水溶液称氢硫酸（弱酸）；

（3）HCOOH（甲酸）具有强烈刺激性气味的液体，具有较强还原性，弱酸；

（4）在实验条件下，S2-、HCOOH分别被KIO3氧化为SO42-、CO2。

Ⅰ组. H2S还原法，实验装置如图：

实验步骤如下：

①在上图所示的C中加入127g研细的单质I2和210g 30%的KOH 溶液，搅拌至碘完全溶解。

②打开弹簧夹向其中通入足量的 H2S。

③将装置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加热10min。

④在装置C的溶液中加入BaCO3，充分搅拌后，过滤、洗涤。

⑤将滤液用氢碘酸酸化，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得产品145g。

Ⅱ组.甲酸还原法，实验装置如图：

实验步骤如下：

⑥在三颈瓶中加入 127g 研细的单质I2和210g 30%的 KOH 溶液，搅拌至碘完全溶解。

⑦通过滴液漏斗向反应后的溶液中滴加入适量HCOOH，充分反应后，再用KOH溶液调pH至9~10，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得产品 155g。

回答下列问题；

（1）图中装置 A 中发生反应的离子方程式为__________；装置 B 中的试剂是_________。

（2）D装置的作用是___________。

（3）步骤④的目的是_____________________ 。

（4）步骤⑤中“滤液用氢碘酸酸化”的目的是__________________ 。

（5）Ⅱ组实验的产率为__________________。

（6）Ⅱ组实验中，加入HCOOH发生氧化还原反应的离子方程式为_______________。

（7）与Ⅰ组相比较，Ⅱ组实验的优点是（至少答出两点即可）__________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。

(1) 以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：

① 2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47 kJ·mol1

② NH2CO2NH4(s)＝CO (NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝a kJ·mol1

③ 2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝－86.98 kJ·mol1

则a为____。

(2) 尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：NO＋NO2＋H2O＝2HNO2；2HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。

① 当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)∶V(NO)＝____(空气中氧气的体积含量大约为20%)。

② 如图表示尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为____%。

(3)用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2(弱酸)的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：____。

(4)利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图所示。

① 由图知，当废气中的NO含量增加时，宜选用____法提高脱氮的效率。

② 图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脱氮的效率，其可能原因为____。

(5)研究表明：NaClO/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。温度高于60℃后，NO去除率下降的原因为____。

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【题目】下列说法正确的是

A. 常温下，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大

B. 反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) (△H<0)达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

C. 镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的

D. 电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

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【题目】运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。

（1）用CO可以合成甲醇。已知：

①CH3OH(g)＋3/2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764.5 kJ·mol-1

②CO(g)＋1/2O2(g)CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol-1

③H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol-1

则CO(g)＋2H2 (g)CH3OH(g) ΔH＝________ kJ·mol-1。

（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________(填写序号)。

a. 使用高效催化剂 b. 降低反应温度

c. 增大体系压强 d. 不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

（3）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝_______；

③100℃时，达到平衡后，保持压强P1不变的情况下，再向容器中通入CO、H2和CH3OH各0.5a mol，则平衡_______ (填“向右”、“向左”或“不”移动)。

④在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）在容积均为1L的密闭容器(a、b、c、d、e)中，分别充入1molCO和2molH2等量混合气体，在不同的温度下(温度分别为T1、T2、T3、T4、T5)，经相同的时间，在t时刻，测得容器甲醇的体积分数如图所示。在T1- T2及T4- T5两个温度区间，容器内甲醇的体积分数的变化趋势如图所示，其原因是_______。