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    把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是

    A．自来水 B．0.5 mol·L-1的盐酸

    C．0.5 mol·L-1的CH3COOH溶液 D．0.5 mol·L-1 的KCl溶液

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省十校共同体高三上学期12月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中错误的是

    A．标准状况下，22.4L由H2和O2组成的混合气体，所含分子总数为NA

    B．1molCl2参加反应，转移的电子数一定为2NA

    C．常温常压下，1mol氖气含有的原子数为NA

    D．1L1mol/LFeCl3溶液中Fe3+的数目小于NA

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    科目：高中化学 来源：2016届上海市十三校高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知 ①同温度下的溶解度；Zn(OH)2 > ZnS，MgCO3 > Mg(OH)2；②溶解或电离出S2－的能力：FeS > H2S > CuS，则下列离子方程式错误的是

    A．Mg2＋ + 2HCO3－+ 2Ca2＋ + 4OH－ → Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

    B．Zn2＋ + S2－+ 2H2O → Zn(OH)2↓+ H2S↑

    C．Cu2＋ + H2S → CuS↓+ 2H＋

    D．FeS + 2H＋ → Fe2＋+ H2S↑

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三上学期第三次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。砷位于周期表中的第四周期，与氮元素属同一主族元素，其广泛分布与自然界。试回答下列问题：

    （1）砷的气态氢化物的电子式为 。

    （2）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮做催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式： 。

    （3）砷的常见酸性氧化物有As2O3和As2O5，请根据图相关信息写出分解为的热化学方程式： 。

    （4）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式为4NH2+3O2=2N2+6H2O,电解 质溶液一般使用氢氧化钾溶液，则负极电极反应式为 。

    （5）氨气和二氧化碳在120℃，催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g)+2NH3(g) (NH2)2CO(s)+H2O(g)，在密闭反应容器中，混合气体中氨气的含量变化关系如图所示，则氨气的平衡转化率是 。

    （6）将一定量的NH2COONH4(s)置于恒温密闭容器中，NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),其分解达到平衡状态时，该反应的化学平衡常数的表达式为 。

    (7)在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H>0，该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示，若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是 （填序号）

    a．在t1-t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态

    b．在t2时，采取的措施可以是升高温度

    c．在t3-t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态

    d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质

    B．氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子

    C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

    D．弱电解质的电离平衡常数与浓度、温度等条件有关

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    可逆反应N2­(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H=－Q KJ/mol(Q>0)。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molN2和­3molH2，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molNH3达到平衡后吸收热量为Q2KJ，已知甲和乙两容器中所达到的平衡完全相同且Q1=4Q2。下列叙述不正确的是（ ）

    A．达平衡时，两容器中反应物的转化率不同，甲中N2和H2为80％，乙中NH3为20％

    B．甲中NH3的体积分数与乙相等

    C．达到平衡后，再向乙中加入0.2moLN2­、0.6molH2、1.6molNH3，平衡向生成NH3的方向移动

    D．乙中的热化学反应方程式为2NH3(g)N2­(g)+3H2(g)；△H=+Q2KJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省庐江县六校高三上学期第四次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6，下列说法正确的是( )

    A．Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的为H2ZO4

    B．离子半径由大到小的顺序为：W＞Z＞Y

    C．X、Z两种元素的气态氢化物中，X的气态氢化物较稳定，因为X的氢化物分子间有氢键

    D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省八校高三上学期12月联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关叙述中正确的是

    A．CH4与P4的分子结构都是正四面体形，因此在6.02×1023个CH4分子或P4分子中都含有4×6.02×1023个共价键

    B．在含6.02×1023个硅原子的二氧化硅晶体中含有4×6.02×1023个Si－O键

    C．5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应，至少失去0.2×6.02×1023个电子

    D．6.02×1023个Fe3+完全水解可以得到6.02×1023个氢氧化铁胶体粒子

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：

    （1）金属钠的密度比水 ，实验室中金属钠通常保存在 中。一小块金属钠投入水中的反应方程式是 。

    （2）Na2O2 是 色的固体，Na2O2 的重要用途是 ，有关反应的化学方程式为 ___________________。

    （3）通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为 。

    （4）新制的氯水滴入AgNO3溶液中，观察到 现象，原因是 。

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