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利用下列装置(部分仪器已省略),能顺利完成对应实验的是(  )
A、
      验室制取乙烯
B、
      石油的分馏实验
C、
实验室制取乙炔并收集
D、
利用酒精萃取碘水中的I2单质
考点:化学实验方案的评价
专题:实验评价题
分析:A.制备乙烯,应测定反应液的温度为170℃;
B.分馏测定馏分的温度,冷却水从下到上;
C.乙炔的密度比空气的小;
D.酒精与水不分层.
解答: 解:A.制备乙烯,应测定反应液的温度为170℃,图中温度计的水银球应在反应液中,故A错误;
B.分馏测定馏分的温度,冷却水从下到上,图中石油蒸馏操作合理,故B正确;
C.乙炔的密度比空气的小,应利用向下排空气法收集,图中为向上排空气法,故C错误;
D.酒精与水不分层,不能发生萃取,应利用苯或四氯化碳萃取碘水中的碘,故D错误;
故选B.
点评:本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及常见有机物的制备及混合物分离、提纯的方法,侧重反应原理及实验技能的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

把物质的量浓度均为0.1mol?L-1的HA和B OH溶液等体积混合,下列说法错误的是(  )
A、若HA为弱酸,BOH为弱碱,则有C(H+)+C(B+)═C(OH-)+C(A-
B、若HA为强酸,BOH为弱碱,则有C(A-)>C(B+)>C(H+)>C(OH-
C、若HA为弱酸,BOH为强碱,则有C(B+)>C(A-)>C(OH-)>C(H+
D、若HA为强酸,BOH为强碱,则有C(H+)=C(A-)=C(B+)=C(OH-)=0.1mol?L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

分子式为C5H12O2的二元醇,有多种同分异构体,其中主链上碳原子数为3的同分异构体数目为m,主链上碳原子数为4的同分异构体数目为n,则m、n是(一个C上不能连两个-OH)(  )
A、1、6B、2、7
C、2、6D、1、7

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图所示,关于该装置的下列叙述中,不正确的是(  )
A、铁棒是负极,发生氧化反应
B、铜棒上有气体放出
C、稀硫酸的pH值不断减小
D、电池总反应方程式可表示为:Fe+2H+=Fe2++H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法不正确的是(  )
A、乙醇、乙烯都可被酸性高锰酸钾溶液氧化
B、乙烯、苯都可与溴水发生加成反应
C、乙醇、乙酸都可以发生酯化反应
D、淀粉、油脂都可以发生水解反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,取20mL某浓度的HCl作为待测液,用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定(假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计),滴定过程中溶液的pH变化如图所示.下列叙述正确的是(  )
A、所用HCl的浓度是0.09mol?L-1,NaOH溶液浓度为0.03mol?L-1
B、在B点,溶液中离子浓度关系为:c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+
C、A、B、C三点水的电离程度大小依次为:A>B>C
D、滴定前,锥形瓶用待测液润洗,导致HCl浓度偏低

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科目:高中化学 来源: 题型:

在体积为10L的容器中,通人一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:
CO(g)十H2O(g)?CO2(g)十H2 (g)△H<0,CO和H2O浓度变化如图,
(1)3min-4min之间反应处于
 
状态(填平衡、不平衡); 
(2)要使反应在8min后,平衡向逆方向移动,可采取的措施是
 
,要使反应在8min后,反应速率降低,平衡向正方向移动,可采取的措施是
 
.(填a,b,c,d)
a.增加水蒸气  b.降低温度  c.使用催化剂  d.增加氢气浓度
(3)求出850℃时,该反应的平衡常数和CO的平衡转化率(写出详细计算过程)

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)下列装置能组成原电池的是
 
 (填序号)

(2)如图④所示,若是原电池,请回答下列问题(若不是,则不用回答).
①正极材料是
 

②负极的电极反应式为
 

③电池工作时总反应的离子方程式是
 

④阴离子的移动方向
 

⑤导线中电子的流向
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有部分元素的原子结构特点如下表:
X 其单质之一是空气中主要成分,最常见的助燃剂
Y 其某种核素不含中子
Z 失去一个电子后,形成Ne原子电子层结构
W 最外层电子数是次外层电子数的2倍
(1)写出各元素的元素符号:X
 
,Y
 

(2)画出下列微粒的结构示意图Z+
 
,W原子
 

(3)写出两种由上述任意三种元素组成的水溶液呈碱性的物质
 
 
.(填化学式)

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