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    下列有关试剂的保存方法或配制方法，错误的是

    A．少量的钠保存在煤油中

    B．配制硫酸亚铁溶液时，溶液中要加少量铁粉

    C．新制氯水保存在无色玻璃试剂瓶中

    D．镁条保存在无色广口瓶中


    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、钠是活泼的金属，极易与水、氧气反应。由于钠的密度大于煤油的，所以少量的钠保存在煤油中，A正确；B、硫酸亚铁极易被氧化生成硫酸铁，而硫酸铁能和铁反应生成硫酸亚铁，所以配制硫酸亚铁溶液时，溶液中要加少量铁粉以防止亚铁离子被氧化，B正确；C、新制氯水中的次氯酸见光易分解生成氯化氢和氧气，所以新制氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中，C不正确；D、镁是固体保存在无色广口瓶中，D正确，答案选C。

    考点：考查常见化学试剂保存的正误判断


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列图示中错误的实验操作是        

    A．除去CO中的CO2          B．萃取时振荡混合液

    C．向试管中滴加液体        D．稀释浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作或描述中正确的是（填写字母）____  __

    A．用托盘天平称取5.85g氯化钠固体

    B．提取碘水中的碘单质时，可选用酒精作萃取剂

    C．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    D．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝在稀盐酸中洗涤后直接蘸取固体氯化钾，置于酒精灯火焰上进行灼烧，根据火焰是否显紫色来确定

    E．氧化铁与足量盐酸反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液会生成血红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验操作正确的是

     

    A．称量氢氧化钠固体

    B．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气

    C．配制150 mL 0.10 mol·L-1盐酸

    D．分离沸点相差较大的液体互溶混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列储存药品的方法中，正确的是

    A．浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中

    B．浓硝酸保存在无色试剂瓶中

    C．金属钠保存在煤油中

    D．氢氧化钠溶液保存在玻璃塞试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是

    A．图I装置中通入N2和O2的作用是相同的

    B．图Ⅱ中甲、乙两装置产生喷泉的原理一样

    C．图Ⅲ①装置中镁片是原电池的负极；②装置中镁片是原电池的正极

    D．图Ⅳ分液漏斗盛硝酸能证明非金属性N>C>Si，盛硫酸能证明非金属性S>C>Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是: （   ）

    ①除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的浓硫酸

    ②盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发

    ③钾、钠、白磷都应保存在水中

    ④做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用

    A．①②         B．②④      C．①③       D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右下图。下列有关该氢氧燃料电池的说法错误的是

    A．该电池工作时将化学能转化为电能

    B．电流从电极b经外电路流向电极a

    C．该电池中的电极b是正极

    D．在电极a上发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。

    （1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为         ；W的电子式        。

    （2）已知：①2E· → E－E；＝－a kJ·mol-1  ② 2A· → A－A；=－b kJ·mol-1        ③E·＋A· → A－E；=－c kJ·mol-1 

    写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式                                    。

    （3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－a KJ·mol－1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

    实验

    甲

    乙

    丙

    初始投料

    2 mol A2、1 mol BC

    1 mol X

    4 mol A2、2 mol BC

    平衡时n（X）

    0.5mol

    n2

    n3

    反应的能量变化

    放出Q1kJ

    吸收Q2kJ

    放出Q3kJ

    体系的压强

    P1

    P2

    P3

    反应物的转化率

    1

    2

    3

    ①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则A2的平均反应速率( A2)为        。

    ②该温度下此反应的平衡常数K的值为           。

    ③下列现象能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有            （填序号）。

    A． 容器内A2、BC、X的物质的量之比为2：1：1 

    B． 容器内气体的密度保持恒定

    C． 容器内A2气体的体积分数保持恒定

    D．2V正（A2）=V逆（BC）

    ④三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是       （填序号）。

    A．α1＋α2＝1          B．Q1＋Q2＝a          C．α3＜α1          

    D．P3＜2P1＝2P2     E．n2＜n3＜1.0mol         F．Q3＝2Q1

    （4）在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在上图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。               

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