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    18．有关苯酚的下列叙述中，错误的是（　　）
    A．纯净的苯酚是粉红色的晶体，65℃以上时能与水互溶
    B．苯酚是生产电木的单体之一，与甲醛发生缩聚反应
    C．苯酚比苯更易发生苯环上的取代反应
    D．苯酚有毒，也能配制洗涤剂和软药膏

    分析 A．纯净的苯酚本身无色，但其易被氧化，成红色；
    B．苯酚和甲醛发生缩聚反应，生成酚醛树脂；
    C．苯酚中苯环与羟基相连，由于羟基的影响苯酚中苯环羟基邻、对位H原子活泼；
    D．苯酚是有毒的物质，可用来配制洗涤剂和软药膏杀菌消毒．

    解答 解：A．纯净的苯酚是无色晶体，易被空气中的氧气氧化为粉红色晶体，故A错误；
    B．与HCHO发生酚醛缩合反应，反应为n+nHCHO$\stackrel{H+}{→}$+（2n-1）H2O，苯酚是生产电木的单体之一，故B正确；

    C．苯酚中苯环与羟基相连，由于羟基的影响苯酚中苯环羟基邻、对位H原子活泼，比苯更容易发生苯环上的取代反应，故C正确；
    D．由于苯酚有毒，可用来配制洗涤剂和软药膏杀菌消毒，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了苯酚的性质，熟悉苯酚的物理性质和化学性质是解题关键，注意苯酚有毒，也能配制洗涤剂和软药膏，为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．已知：CuS、Cu2S是两种黑色不溶于水的固体，但一定条件下都能与稀HNO3反应，用离子方程式表示为：
    ①3CuS+8H++8NO3-=3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
    ②3Cu2S+16H++10NO3-=6Cu2++3SO42-+10NO↑+8H2O
    现有不同质量的四份CuS、Cu2S的混合物样品分别和100mL物质的量浓度5mol/L稀硝酸充分反应，所取样品质量与产生气体体积（标准状况下测定）如表所示：
    实验序号abc
    样品质量（g）9.612.864.0
    气体体积（L）5.046.72V
    试回答下列问题（不考虑硝酸的挥发以及溶液体积变化）：
    （1）a组实验结束后，溶液中c（NO3-）=2.75mol/L；
    （2）b组实验结束后，溶液的pH=0；
    （3）通过计算分析实验c组中产生气体的体积（V）范围7L＜V＜11.2L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验现象描述正确的是（　　）
    A．碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色
    B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾
    C．卤素单质（X2）与水反应均可用X2+H2O=HX+HXO表示
    D．溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．目前有四个实验方案，可行的是（　　）
    A．除去混在Cu粉中的少量Mg粉和Al粉，加稀盐酸后过滤
    B．分离汽油和煤油，可用萃取的方法
    C．分离硝酸钾和氯化钠固体的混合物，可用溶解、过滤的方法
    D．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    13．现有Fe2O3和Fe3O4组成的混合物Wg，将其投入到360mL5mol/L的盐酸中，再加入22.4g铁粉，固体恰好完全溶解，收集到标准状况下气体4480mL，向反应后溶液中滴加KSCN溶液，无颜色变化，请计算：
    （1）W=39.2g；
    （2）完全反应后溶液中溶质的浓度为2.5mol/L（假设反应后溶液的体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．辉铜矿是铜矿的主要品种之一传统的火法冶炼在资源的综合利用、环境保护等方面会遇到困难．辉铜矿的湿法冶炼目前国内外都处于探索阶段．自氧化还氨氮分离法是一种较为理想的湿法冶炼方法，工艺流程如图所示：

    已知：
    ①辉铜矿的主要成分是Cu2S，含有较多的Fe2O3、SiO2等．
    ②软锰矿的主要成分是MnO2，含有较多的SiO2等．
    ③浸出时，生成一种非金属单质．
    ④室温下，Kap[Fe（OH）3]=4.0×10-8mol/L，Kap[Fe（OH）2]=8.0×10-16mol/L
    完成下列填空：
    （l）浸出前需要先将矿石粉碎，其目的是增大与酸的接触面积，加快反应速率（或提高浸出效率）．
    （2）写山浸出时主要反应的离子方程式Cu2S+2MnO2+8H+=Cu2++S+2Mn2++4H2O．
    （3）浸渣A的主要成分为SiO2、S；调溶液pH 3.0-3.5的目的是除去Fe3+离子；室温下，若该离子的浓度为4.0×10-8mol/L，则溶液的pH=4．
    （4）工业上可将MnCO3、在300℃左右氧化来制取具有较好催化性能的MnO2，则MnCO3在空气中受热制取MnO2的化学方程式为2MnCO3+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnO2+2CO2．
    （5）从滤液C中提取硫酸氨晶体的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干操．
    （6）与火法冶炼辉铜矿相比，用图中方法冶炼辉铜矿的优点有实现资源的综合利用、不产生污染环境的气体、能耗低等．（列举其中2条）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．铋（Bi）的无毒与不致癌性有很多特殊用途，其化合物广泛应用于电子、医药等领域．由辉铋矿（主要成分为Bi2S3，含杂质PbO2等）制备Bi2O3的工艺如图1：

    回答下列问题：
    （1）Bi位于元素周期表第六周期，与N、P同族，Bi的原子结构示意图为．
    （2）“浸出”时Bi2S3与FeCl3溶液反应的化学方程式为Bi2S3+6FeCl3=2BiCl3+6FeCl2+3S，反应液必须保持强酸性，否则铋元素会以BiOCl（碱式氯化铋）形式混入浸出渣使产率降低，原因是Bi3++H2O+Cl-=BiOCl+2H+（用离子方程式表示）．
    （3）“置换”时生成单质铋的离子方程式为2Bi3++3Fe=3Fe2++2Bi．“母液1”中通入气体X后可循环利用，气体X的化学式为Cl2．
    （4）“粗铋”中含有的杂质主要是Pb，通过熔盐电解精炼可达到除杂的目的，其装置示意图如图2．电解后，阳极底部留下的为精铋．写出电极反应式：阳极Pb-2e-=Pb2+；阴极Pb2++2e-=Pb．

    （5）碱式硝酸铋直接灼烧也能得到Bi2O3，上述工艺中转化为碱式碳酸铋再灼烧，除了能改良产品性状，另一优点是没有污染性气体生成．“母液2”中可回收的主要物质是NH4NO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学与生活、社会发展息息相关．下列说怯不正确的是（　　）
    A．黑火药由硝石、硫磺、木炭按一定比例混合制成，其中“硝石”指的是硝酸钾
    B．“青篙一握，以水二升渍，绞取汁”，该挺取青蒿素的过程属于化学变化
    C．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”，该过程发生了分解、化合反应
    D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．将6.85g Fe和Al的混合物溶于200mL浓度为C mol/L的HNO3溶液中，得到标准状况下的NO、N2O混合气体共3.36L，测得反应后溶液的pH为0，再向所得溶液中加入过量NaOH溶液充分反应后生成沉淀质量为5.35g，若不考虑反应前后溶液体枳变化，则下列有关判断正确的是（　　）
    A．Fe与A1的物质的量之比为1：1
    B．混合气体中 NO为0.03mol，N2O0.12mol
    C．原HNO3溶液的浓度C=4.6mol/L
    D．反应中被还原的HNO3为0.18 mol

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