A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B离子带两个单位正电荷，且B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：
(1)元素C位于元素周期表中的位置________________，它的最高价氧化物的化学式为_________。
(2)A是______________元素，B是______________元素，
D是______________元素。
(3)C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为_________________________________________________________________。
(4) A的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
科目：高中化学 来源： 题型：
钠是活泼的碱金属元素,钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
完成下列计算:
(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气,至少需要叠氮化钠 g。
(2)钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。
①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。
②计算并确定该钠-钾合金的化学式。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列不能证明氯的非金属性比硫强的实验是（ ）
A．HCl比H2S稳定
B．HCl溶液（盐酸）的酸性比H2S溶液（氢硫酸）的酸性强
C．氯水滴入氢硫酸溶液中可出现淡黄色沉淀 D．氯气比硫有更强的氧化性
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科目：高中化学 来源： 题型：
下表为短周期元素①~⑧的部分性质。（ ）
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元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 原子半径/10-10m | 0.66 | 1.36 | 1.23 | 1.10 | 0.99 | 1.54 | 0.70 | 1.18 |
| 最高化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
| 最低化合价 | —2 | —3 | —1 | —3 |
下列说法正确的是
A．元素①②形成的化合物具有两性 B．元素④⑤形成的化合物是离子化合物
C．元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强
D．上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）
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| A． | 乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇 |
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| B． | 甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色；丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色 |
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| C． | 甲苯硝化制TNT；乙烯氧化制乙醛 |
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| D． | 乙醇脱水制乙烯；溴乙烷消去制乙烯 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
如图所示进行实验，下列说法正确的是（ ）
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| A． | 铜片上冒气泡，该气体是H2，铜片是正极，该装置是原电池 |
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| B． | 锌片质量减小，锌片是负极，发生还原反应 |
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| C． | 电子流向：锌→导线→铜→稀硫酸→锌，形成一个闭合回路 |
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| D． | 溶液中的阳离子移向负极，阴离子移向正极 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O＝O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是( )
A.194 B.391 C.516 D.658
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