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    【题目】常温下，关于1L pH＝3的H2SO4溶液说法正确的是

    A.与等体积pH=11氨水混合后所得溶液pH小于7

    B.与等浓度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7

    C.与pH＝3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3

    D.与10L Ba(OH)2溶液恰好完全反应，则Ba(OH)2溶液的pH一定等于10

    【答案】D

    【解析】

    根据题中可知，本题考查混合溶液pH的计算，运用酸碱中和反应实质及溶液酸碱性与溶液pH的关系进行分析。

    硫酸为强电解质，pH=3的硫酸溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，

    A. 一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离出氢氧根离子，pH=11氨水中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的pH大于7，故A错误；

    B. 如果醋酸钠远远过量，反应后生成醋酸和醋酸钠和硫酸钠的溶液，由于醋酸根离子水解程度大于醋酸的电离程度，则溶液显示碱性，溶液的pH大于7，故B错误；

    C. 醋酸与硫酸的pH相等，则两溶液混合后溶液中氢离子浓度不变，醋酸根离子与醋酸的浓度变化程度相等，混合后醋酸的电离平衡不移动，溶液的pH=3，故C错误；

    D.10LBa(OH)2溶液恰好完全反应，氢氧化钡中氢氧根离子的物质的量等于硫酸中氢离子的物质的量，其物质的量为：0.001mol，则Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为：，溶液的pH等于10，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组同学用如图装置进行实验,试回答下列问题:

    (1)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应为____________________________________。

    (2)若开始时开关K与b连接,则B极的电极反应为______,总反应的离子方程式为________。有关上述实验,下列说法正确的是(填序号)___。

    ①溶液中Na+向A极移动　②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝　③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度　④若标准状况下B极产生2.24 L气体,则溶液中转移0.2 mol电子

    (3)该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法,可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

    ①该电解槽的阳极反应为______。

    此时通过阴离子交换膜的离子数______(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

    ②通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因_______________。

    ③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池,则电池正极的电极反应为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以苯为原料合成F，转化关系如下：

    F是一种具有重要工业价值的芳香化合物，含有C、H、O、N四种元素，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的74.5倍，分子中有两个互为对位的取代基。C能与碳酸氢钠溶液反应，试剂②为Fe/HCl。

    已知：①；

    ②(苯胺：弱碱性，易被氧化)

    ③RCOClRCOR’

    请回答下列问题：

    (1)反应①为加成反应，写出A的化学式：_____________。

    (2)B中所含官能团的名称为________；生成B时，常伴有副反应发生，反应所得产物除B外可能还含有____________________(写出一种产物的结构简式)。

    (3)试剂①是_____________；试剂①和试剂②的顺序能否互换：________(填“能”或“不能”)；为什么？_________________________________________________________。

    (4)E生成F的化学方程式为__________________________________________________。

    (5)参照上述合成路线，以(CH3)2CHCHO和CH3MgCl为原料(无机试剂任选)，设计制备(CH3)2CHCOCH3的合成路线____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色澄清溶液中Cl－浓度为0.5 mol·L－1，还可能含有下表中的若干种离子。

    阳离子

    K＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋

    阴离子

    NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-、OH－

    现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

    序号

    实验内容

    实验结果

    Ⅰ

    向该溶液中加入足量稀盐酸

    产生白色沉淀并放出标准状况下1.12 L气体

    Ⅱ

    将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量

    固体质量为4.8 g

    Ⅲ

    向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液

    无明显现象

    请回答下列问题：

    (1)通过以上实验不能确定是否存在的离子有______________。能确定一定不存在的离子是_____________________________________________________。

    (2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为_____________________________。

    (3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子______________ (不一定要填满)。

    (4)判断K＋是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用菱锰矿（主要成分是MnCO3，含少量A12O3、Fe2O3、FeO、CaO、MgO等）为原料制备MnO2的工艺流程如下：

    已知：①25℃时，

    ②相关金属离子形成氢氧化物沉淀pH范围如下：

    （1）“除杂1”中加入适量MnO2的作用是____，应调节溶液pH不小于____。

    （2）“除杂2”的主要目的将Ca2+、Mg2+转化为相应的氟化物沉淀而除去，除去Ca2+的离子方程式为____，该反应的平衡常数为____。

    （3）“沉锰”中生成Mn（OH）2'MnCO3沉淀的离子方程式为____，“母液”经加热等系列操作后可返回“____”工序循环使用。

    （4）以MnSO4-（NH4）2SO4为电解质溶液，利用下图装置可同时制备金属锰和MnO2。离子交换膜a为____，阳极电极反应式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。回答下列问题：

    （1）德国化学家F.Haber从1902年开始研究N2和H2直接合成NH3。在1.01×105Pa、250℃时，将1 molN2和1 molH2加入aL刚性容器中充分反应，测得NH3体积分数为0.04；其他条件不变，温度升高至450℃，测得NH3体积分数为0.025，则可判断合成氨反应为 ____填“吸热”或“放热”）反应。

    （2）在1.01×105Pa、250℃时，将2 moIN2和2 molH2加入aL密闭容器中充分反应，H2平衡转化率可能为 ___（填标号）。

    A =4% B <4% C 4%～7% D >11.5%

    （3）我国科学家结合实验与计算机模拟结果，研究了在铁掺杂W18049纳米反应器催化剂表面上实现常温低电位合成氨，获得较高的氨产量和法拉第效率。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

    需要吸收能量最大的能垒（活化能）E=____ev，该步骤的化学方程式为____，若通入H2体积分数过大，可能造成 ___。

    （4）T℃时，在恒温恒容的密闭条件下发生反应：反应过程中各物质浓度的变化曲线如图所示：

    ①表示N2浓度变化的曲线是 ____（填“A”、“B”或“C’，）。与（1）中的实验条件（1.01×105Pa、450℃）相比，改变的条件可能是_____。

    ②在0～25min内H2的平均反应速率为____。在该条件下反应的平衡常数为 ___mol-2．L2（保留两位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液里lgX[X表示或]随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

    A. 直线I中X表示的是

    B. 直线I、Ⅱ的斜率均为1

    C. c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c(H2C2O4)对应1.22<pH<4.19

    D. c(Na+)=c(HC2O4－)+2c(C2O42－)对应pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴化铜(II)甲基咪唑配合物是一种制备有机玻璃的催化剂，其合成方法如下：

    （1）铜元素位于周期表中第_____族，写出基态Cu2+的电子排布式_______。

    （2）与互为等电子体的阴离子为_______。

    （3）中心原子的杂化方式为_________。

    （4）MIm中含σ键与π数目之比为__________。

    （5）一种铜的溴化物晶胞结构如图所示。

    由图中P点和Q点的原子坐标参数，可确定R点的原子坐标参数为______。

    （6）Cu晶体的堆积方式为面心立方最密堆积，设Cu原子半径为a，晶体中Cu原子的配位数为________，晶体的空间利用率为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化亚铜（Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石（含CuFeS2、Cu2S等）为原料制取Cu2O的工艺流程如下：

    常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表：

    Fe（OH）2

    Fe（OH）3

    Cu（OH）2

    开始沉淀

    7.5

    2.7

    4.8

    完全沉淀

    9.0

    3.7

    6.4

    (1)炉气中的有害气体成分是__________，Cu2S与O2反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

    (2)若试剂X是H2O2溶液，写出相应反应的离子方程式：________。当试剂X是______时，更有利于降低生产成本。

    (3)加入试剂Y调pH时，pH的调控范围是___________。

    (4)写出用N2H4制备Cu2O的化学方程式：________，操作X包括_________、洗涤、烘干，其中烘干时要隔绝空气，其目的是____________。

    (5)以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu2O，写出阳极上生成Cu2O的电极反应式：__________。

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