[题目]下列说法正确的是( )A.某烷烃的名称为2.2.4.4-四甲基-3.3.5-三乙基己烷B.等质量的甲醛与乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等C.如图是某有机物分子的比例模型.该物质可能是一种氨基酸D.化合物在酸性条件下水解.所得溶液加碱后加热有NH3生成题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列说法正确的是(　　)

A.某烷烃的名称为2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷

B.等质量的甲醛与乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等

C.如图是某有机物分子的比例模型，该物质可能是一种氨基酸

D.化合物在酸性条件下水解，所得溶液加碱后加热有NH3生成

【答案】D

【解析】

A．2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷，最长碳链应为7，正确命名应该为2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基庚烷，A错误；

B．甲醛最简式CH2O，乳酸的最简式为CH2O，所以等质量的甲醛与乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃烧消耗氧气的量相等，B错误；

C．，该模型中出现三种元素，应为羟基丙酸，不是氨基酸，C错误；

D．化合物在酸性条件下水解产物中含有铵离子，然后在碱性溶液中加热，铵离子与氢氧根离子反应生成氨气，D正确；

答案选D。

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【题目】所下列化学用语的理解正确的是（）

A.比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

B.电子式H既可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

C.丙烯的最简式可表示为CH2

D.结构简式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知：C(s) + H2O(g) =CO(g) + H2(g)　 ΔH＝a kJ·mol-1

2C(s) +O2(g) =2CO(g)　 ΔH＝－220 kJ·mol-1

H-H、O＝O和O-H键的键能分别为436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1，则a为( )

A.+332B.+118C.+350D.+130

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】5-氯-2，3-二氢-1-茚酮是合成新农药茚虫威的重要中间体。已知：R-ClRCH(COOC2H5)2 RCH2COOH。以化合物A(分子式为C7H7Cl)为原料合成5-氯-2,3-二氢-1-茚酮(化合物F)工艺流程如下：

(1)写出反应A→B的化学方程式：______。

(2)化合物F中含氧官能团的名称为____，反应B→C的类型为______。

(3)某化合物是D的同分异构体，能使FeCl3溶液显紫色，且分子中只有3种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式：______(任写一种)。

(4)E→F的转化中，会产生一种与F互为同分异构体的副产物，其结构简式为______。

(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以化合物F和CH2(COOC2H5)2为有机反应原料制备的合成路线流程图(注明反应条件)______。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH CH2=CH2 Br-CH2-CH2-Br

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是 (　　)

A.按系统命名法，有机物的命名为2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷

B.乙醇发生消去反应、乙醇氧化为乙醛、乙酸的酯化反应中均是C-O键发生断裂

C.叶酸的结构为：，叶酸可以发生酯化、水解、氧化、加成等反应

D.荧光黄结构为，其分子式为C20H12O5，其中最多有9个碳原子共平面

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂。工业上可在较大电压下电解氯化钠先得到NaClO3再制备ClO2，其工艺原理示意图如图，下列说法正确的是( )

A.a气体是氯气，b气体是氢气

B.该装置中氯化钠电解槽阳极的电极方程式为：2Cl- - 2e- = Cl2↑

C.ClO2发生器中发生的反应：2ClO3- + 4H+ + 2Cl-=2ClO2↑ + Cl2↑ +2H2O

D.为使a、b气体恰好完全反应，理论上每生产1mol ClO2需要补充44.8L b气体(标准状况)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，需要进一步处理和利用。

(1)已知：CO可将部分氮的氧化物还原为N2。

反应Ⅰ：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H = －746 kJ·mol－1

反应Ⅱ：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H = －1200 kJ·mol－1

写出CO将NO2还原为NO的热化学方程式__________________。

(2)在密闭容器中充入5 mol CO和4 mol NO，发生上述反应I，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

回答下列问题：

①温度：T1_________T2(填“＜”或“＞”)。

②某温度下，在体积为2 L的密闭容器中，反应进行10分钟放出热量373 kJ，用CO的浓度变化表示的平均反应速率v(CO)=_____________。图中A~G点中，正反应速率最快的是______点(填序号)

③某温度下，反应达到平衡状态D点时，容器体积为2 L，此时的平衡常数K =_____(结果精确到0.01)；

(3)工业上可以利用CO与H2反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H。若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：

容器	反应物投入量	反应物的转化率	CH3OH的浓度(mol/L)	能量变化(Q1、Q2、Q3均大于0)
1	1molCO和2molH2	a1%	c1	放出Q1KJ热量
2	1molCH3OH	a2%	c2	吸收Q2KJ热量
3	2molCO和4molH2	a3%	c3	放出Q3KJ热量