Question

实验室制备氯气的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）

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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，请将该化学方程式改写为离子方程式______，氯气的工业制法是电解饱和食盐水，请列举出氯气在生产、生活中的应用（两条）______将氯气通入紫色石蕊试液中可观察到的现象是______．

Answer 1

①该反应中，MnO₂ →MnCl₂，Mn元素由+4价→+2价，得2个电子，所以MnO₂是氧化剂；
HCl（浓）→Cl₂，Cl元素由-1价→0价，失电子，所以 HCl是还原剂；HCl→MnCl₂，Cl元素的化合价没变化，所以HCl作酸参加反应，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2；
②氧化物、单质、弱电解质写化学式，可溶性的强电解质写离子；
③氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸有强氧化性，能消毒；氯气与碱反应生成次氯酸钙，次氯酸钙是漂白粉的有效成分；
④氯气和水反应的方程式为：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，H⁺能使紫色石蕊变成红色，
HClO  能使有色物质褪色，所以看到的现象是：色石蕊试液先变红后退色．
故答案为：1：2；4H⁺+2Cl^-+MnO₂

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Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；自来水消毒，制漂白粉等；紫色石蕊试液先变红后褪色．