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    熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池。已知该电池总反应为：2CO+O2＝2CO2。则下列说法中正确的是(   )
        A．通CO的一极是电池的正极，

    B．该电池工作过程中需不断补充CO和O2，CO2可循环利用

    C．负极反应式：O2+2CO2+4e－==2CO32－ 

          D．该电池工作过程中有蓝色火焰产生


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

           （1）实验室用上述装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。（已知SO3熔点为16．8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响。）

          ①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作：                  。

        ②实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用如图所示装置制取氧气的化学方程式：         。

           ③当停止通入SO2熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是：         。

           ④实验结束后，若装置D增加的质量为mg，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此

    条件下二氧化硫的转化率是           （用含字母的代数式表示，不用化简）。

           （2）某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。

        ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为：

                              。

        ②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b

           中的溶液分三份，分别进行如下实验。

        方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉

    淀生成。

           方案II：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去。

           方案III：向第三份溶液中加入BaC12溶液，产生白色沉淀

           上述方案中合理的是       （填“I”、“II”、或“III”）；

           试管b发生反应的离子方程式：       。

           ③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中

         c(Na+)=                  用含硫微粒浓度的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


        (1)在5 mL 0.1 mol/L的KCl溶液中，加入5 mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液，可观察到____________，此反应的离子方程式为_____________________。

        将此混合液过滤，滤渣加入5 mL 0.1 mol/L的KI溶液，搅拌，可观察到________________________，反应的离子方程式为_____________________。

    (2)对于Ag2S(s)2Ag＋(aq)＋S2－(aq)，其Ksp的表达式为_____________________。

    (3)下列说法不正确的是________。

    A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

    B．对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq)  Al3＋＋3OH－，前者为溶解平衡，后者为电离平衡

    C．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的

    D．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全

    E．用OH－除去溶液中的Mg2＋比用CO效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大

    （4）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是______。

    A. KMnO4      　 B. H2O2   　　  C. Cl2 水  　　    D. HNO3   

    然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。

    A. NaOH         B. NH3·H2O     C. CuO         D. Cu(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

    A．灼热的炭与CO2反应                 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

    C． 铝片与稀硫酸反应                 D．甲烷在O2中的燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

      A．H3BO3的酸性比H2CO3的强          B．氢氧化钡的碱性比氢氧化钙的碱性强

    C．硒化氢比硫化氢稳定               D．若Xm+ 和Yn- 核外电子层结构相同，则在周期表中X、Y的族序数之差一定为:（m+n）-8

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是

    A．装置①中阳极上析出红色固体      B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

    C．装置③中外电路电子由a极流向b极

    D．装置④中的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学性质中，烷烃不具备的是（     ）

    A．不能使溴水褪色           B．可以在空气中燃烧

    C．与Cl2发生取代反应        D．能使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)按系统命名法命名．

        ①有机物的名称是                            。

        (2)写出下列各种有机物的结构简式

        ①2，3-二甲基-4-乙基已烷                                           ；

    ②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃                                ；

    ③的同分异构体中具有“手性碳原子”的有              种，写出其中一种的名称                                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铅蓄电池是广泛应用于汽车、柴油机车等的启动电源。产生电能时的电极反应分别为：

     Pb+SO42―–2e―＝PbSO4                               ①

    PbO2+4H++SO42―+2e―＝PbSO4+2H2O       ②

    下列有关铅蓄电池的说法不正确的是：                                  （　　）

    A．①式表示负极反应，②式表示正极反应                       

    B．铅蓄电池的电解质溶液是硫酸溶液，在放电过程中，它的浓度逐渐降低

    C．铅蓄电池在放电时，电子从Pb通过导线流向PbO2

    D．铅蓄电池在充电时，原来负极发生的反应是：Pb+SO42―–2e―＝PbSO4

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