Question

2£®°ÑNaOH¡¢MgCl₂¡¢AlCl₃ÈýÖÖ¹ÌÌå×é³ÉµÄ»ìºÏÎïÈÜÓÚ×ãÁ¿Ë®ºó£¬²úÉú1.16g°×É«³Áµí£¬ÔÙÏòËùµÃ×ÇÒºÖÐÖðµÎ¼ÓÈë1.00mol/L HClÈÜÒº£¬¼ÓÈëHClÈÜÒºµÄÌå»ýÓëÉú³É³ÁµíµÄ¹ØϵÈçͼËùʾ£®

£¨1£©AµãµÄ³ÁµíÎïµÄ»¯Ñ§Ê½ÎªMg£¨OH£©₂£®
£¨2£©Ð´³öAµãÖÁBµã·¢Éú·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽH₂O+AlO₂^-+H⁺=Al£¨OH£©₃¡ý£®
£¨3£©Ô­»ìºÏÎïÖÐMgCl₂µÄÖÊÁ¿ÊÇ1.9g£»AlCl₃µÄÖÊÁ¿ÊÇ2.67g£»CµãHClÈÜÒºµÄÌå»ýΪ130mL£»NaOHµÄÖÊÁ¿ÊÇ5.2g£®

Answer 1

·ÖÎö ÏòË®ÖйÌÌå×é³ÉµÄ»ìºÏÎïÈÜÒºÖмÓÈëÑÎËáʱ£¬0-AʱûÓгÁµíÉú³É£¬ËµÃ÷ÈÜÒºÖÐNaOH¹ýÁ¿£¬ÔòÂÁÀë×ÓÍêȫת»¯ÎªÆ«ÂÁËá¸ùÀë×Ó£¬ÈÜÒºÖдæÔڵijÁµíΪMg£¨OH£©₂£»
A-B¶Î£¬ÑÎËáºÍÆ«ÂÁËáÄÆ·´Ó¦Éú³ÉÇâÑõ»¯ÂÁ³Áµí£¬Àë×Ó·´Ó¦·½³ÌʽΪH₂O+AlO₂^-+H⁺=Al£¨OH£©₃¡ý£¬BµãÈÜÒºÖдæÔÚµÄÈÜÖÊÊÇÂÈ»¯ÄÆ£¬³ÁµíΪMg£¨OH£©₂¡¢Al£¨OH£©₃£»
B-C¹ý³ÌÖУ¬ÇâÑõ»¯Ã¾ºÍÇâÑõ»¯ÂÁ¶¼ÓëÑÎËá·´Ó¦Éú³ÉÂÈ»¯ÂÁºÍÂÈ»¯Ã¾£¬ËùÒÔCµãÈÜÒºÖеÄÈÜÖÊÊÇÂÈ»¯ÂÁ¡¢ÂÈ»¯Ã¾ºÍÂÈ»¯ÄÆ£®

½â´ð ½â£º£¨1£©ÏòË®ÖйÌÌå×é³ÉµÄ»ìºÏÎïÈÜÒºÖмÓÈëÑÎËáʱ£¬0-AʱûÓгÁµíÉú³É£¬ËµÃ÷ÈÜÒºÖÐNaOH¹ýÁ¿£¬ÈÜÒºÖÐÂÁÀë×ÓÍêȫת»¯ÎªÆ«ÂÁËá¸ùÀë×Ó£¬ÈÜÒºÖдæÔڵijÁµíΪMg£¨OH£©₂£¬¹Ê´ð°¸£ºMg£¨OH£©₂£»
£¨2£©A-B¶Î£¬ÑÎËáºÍÆ«ÂÁËáÄÆ·´Ó¦Éú³ÉÇâÑõ»¯ÂÁ³Áµí£¬Àë×Ó·´Ó¦·½³ÌʽΪH₂O+AlO₂^-+H⁺=Al£¨OH£©₃¡ý£¬¹Ê´ð°¸£ºH₂O+AlO₂^-+H⁺=Al£¨OH£©₃¡ý£»
£¨3£©Aµã³ÁµíµÄÊÇÇâÑõ»¯Ã¾£¬Ôòn£¨Mg£¨OH£©₂£©=$\frac{1.16g}{58g/mol}$=0.02mol£¬¸ù¾ÝMgÔ­×ÓÊغãµÃn£¨MgCl₂£©=n£¨Mg£¨OH£©₂£©=0.02mol£¬ÂÈ»¯Ã¾µÄÖÊÁ¿=0.02mol¡Á95g/mol=1.9g£»A-B¶Î£¬ÑÎËáºÍÆ«ÂÁËáÄÆ·´Ó¦Éú³ÉÇâÑõ»¯ÂÁ³Áµí£¬Àë×Ó·´Ó¦·½³ÌʽΪH₂O+AlO₂^-+H⁺=Al£¨OH£©₃¡ý£¬¸ù¾ÝHClµÄÌå»ýÖª£¬n£¨AlO₂^-£©=n£¨HCl£©=1mol/L¡Á£¨0.03-0.01£©L=0.02mol£¬ÂÈ»¯ÂÁµÄÖÊÁ¿=0.02mol¡Á133.5g/mol=2.67g£»¸ù¾ÝÂÁÔ­×ÓÊغãµÃn£¨AlCl£©=n£¨AlO₂^-£©=0.02mol£¬ÓÉNa⁺Àë×ÓºÍCl^-Àë×ÓÊغãµÃ£¬Ô­»ìºÏÎïÖÐn£¨NaOH£©=n£¨NaCl£©=n£¨Cl^-£©=2n£¨MgCl₂£©+3n£¨AlCl₃£©+n£¨HCl£©=0.02mol¡Á2+0.02mol¡Á3+0.03L¡Á1mol/L=0.13molÇâÑõ»¯ÄƵÄÖÊÁ¿=0.13mol¡Á40g/mol=5.2g£»
CµãÈÜҺΪMgCl₂¡¢AlCl₃ºÍNaCl»ìºÏÒº£¬CµãËù¼ÓÑÎËáÓÃÓÚÖкÍÔ­»ìºÏÎïÖеÄNaOH£¬´ËʱËù¼ÓÑÎËáÎïÖʵÄÁ¿£º
n£¨HCl£©=n£¨NaOH£©=0.13mol£»PµãËù±íʾÑÎËáµÄÌå»ýΪ£ºV=$\frac{0.13mol}{1mol/L}$=0.13L=130ml¹Ê´ð°¸Îª£º1.9£»2.67£»130£»5.2£®

µãÆÀ ¶ÔÓÚͼÏó·ÖÎöÌâµÄ½âÌâ¹æÂÉ£ºÒªÃ÷ȷÿһ¶ÎͼÏó·¢ÉúµÄ»¯Ñ§·´Ó¦¡¢ÖªµÀ¹Õµã´ú±íµÄº¬Òå¼°ÈÜÒºÖÐÈÜÖʵijɷ֣¬½áºÏ·½³Ìʽ¶ÔÓйØÎÊÌâ½øÐзÖÎö£®