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    一种太阳能电池的工作原理示意图如下所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列说法不正确的是( )

    A．K＋移向催化剂b B．催化剂a表面发生反应：Fe(CN)64――e－＝Fe(CN)63－

    C．Fe(CN)63－在催化剂b表面被氧化 D．电解质溶液中Fe(CN)63－和Fe(CN)64－浓度基本保持不变

     

    C

    【解析】

    试题分析：A．K＋移向负电荷较多的负极一端，即移向催化剂b。正确。B．根据示意图可知：催化剂a是负极，在其表面发生反应：Fe(CN)64――e－＝Fe(CN)63－ 。正确。C. Fe(CN)63－在催化剂b表面得到电子被还原。错误。D．由于在该电池的内部不断发生反应Fe(CN)63－被还原变为Fe(CN)64－；及Fe(CN)64－被氧化变为Fe(CN)63－的过程。所以电解质溶液中Fe(CN)63－和Fe(CN)64－浓度基本保持不变。正确。

    考点：考查太阳能电池的工作原理的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省临沂市高三5月二模理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （18分）废旧硬质合金刀具中含碳化钨(WC)、金属钴(Co)及少量杂质铁，利用电解法回收WC和制备CoxOy，的工艺流程简图如下：

    （1）电解时废旧刀具作阳极，不锈钢作阴极，盐酸的作用是______。

    （2）通人氨气的目的是调节溶液的pH，除去铁元素。由表中的数据可知，理论上可选择pH最大范围是____________。

    （3）实验测得NH4HCO3溶液显碱性，制备CoCO3时，选用的加料方式是_______（填代号），原因是_______。

    a．将滤液与NH4HCO3溶液同时加入到反应容器中

    b．将滤液缓慢加入到盛有NH4HCO3溶液的反应容器中

    c．将NH4HCO3溶液缓慢加入到盛有滤液的反应容器中

    写出生成CoCO3的离子方程式______________________________________。

    （4）实验中获得的若洗涤不充分，在焙烧时会产生污染性气体，该污染性气体的成分为_______________（填化学式）。

    （5）实验室用下列装置制取，并测定其化学式。

    ①装置A制得的中含有少量Cl2，则装置B中所盛放的试剂为______（填代号）。

    a．NaHCO3溶液 b．NaOH溶液 c．KMnO4溶液 d．饱和NaCI溶液

    ②在CoCO3完全转化为后，若称得E管增重4．40g，D管内残留物质的质量是8．30g，则生成物的化学式为____________。

    ③若缺少装置F，则导致的值______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省东营市高三第二次模拟理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法错误的是

    A．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源

    B．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放

    C．硬铝属于合金材料，瓷器属于硅酸盐制品

    D．食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014安徽省蚌埠市高三第三次教学质量检查理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用氮化硅陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：

    3SiCl4 (g) + 2N2 (g) + 6H2 (g) Si3N4(s) + 12HCl (g) ?H < 0

    该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是 （ )

    选项

    x

    y

    A

    温度

    容器内混合气体的密度

    B

    N2 的物质的量

    H2的转化率

    C

    H2的浓度

    平衡常数K

    D

    压强

    N2 的转化率

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014安徽省皖南八校高三第三次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (15分)．钛白粉（主要成分是TiO2），广泛用于油漆、塑料、造纸等行业，还可用作乙醇脱水、脱氢的催化剂。工业上常以钛矿石（主要成分为FeTiO3(钛酸亚铁)，并含FeO、A12O3、 SiO2等杂质）为主要原料经过以下流程制得TiO2，并获得副产品FeSO4·7H2O.

    请回答下列问题：

    (l)步骤I的目的是　　　　　　　　　　　　

    （2）写出步骤Ⅱ中FeTiO3与H2SO4反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （3）步骤II中经过　　　　　　、　　　　　 、过滤、洗涤等操作可以得到FeSO4·7H2O.晶体，还可以利用酸化的FeSO4溶液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水）．该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　

    （4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤III中将TiOSO4转化为H2TiO3的原理：　　　　　　　　

    （5）为测定步骤II后溶液中TiOSO4的含量，首先取待测钛液10 mL加水稀释至100 mL，再加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2＋+Al+6H＋=3Ti3＋+Al3＋+3H2O。过滤后，取出滤液20.00 mL，以KSCN溶液为指示剂，用0.1000 mol·L－1 NH4Fe(SO4)2溶液滴定至终点，再重复2次，测得平均值为30.00mL。

    ①该滴定达到终点时的现象　　　　　　　　　　

    ②待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是　　　　　　　　　　　　　　　　。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014安徽省淮南市下学期期末考试高一化学试卷（解析版） 题型：实验题

    现有一试管NO2，某同学设计如下表实验，以尽可能多地使NO2被水吸收。

    ⑴请完成下表：

    实验步骤

    实验现象

    解释（用化学方程式表示）

    ①

    将充满NO2的倒立在盛有水的水槽中，拨去橡皮塞，轻轻晃动试管。

    试管内气体由　　　　色逐渐变为无色，液面上升至试管高度的　　　（离管口）处。

     

    ②

     

     

     

     

    ③

    重复步骤②的操作数次，直至液体充满整个试管。

    试管内充满无色液体。

    总反应方程式：

     

     

    ⑵在下面方框中画出此实验的装置简图。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014安徽省淮南市下学期期末考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式是（　　）

    A．HXO3　　B． H2XO3　 C． H2XO4　　D． H3XO4

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014安徽省高二（下）期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）阿明洛芬（G）属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬。下图是阿明洛芬的一条合成路线。

    （1）E的结构简式为 ；②的反应类型： 。

    （2）D中含氧官能团的名称为 、 。

    （3）反应③可以看成是两步反应的总反应，第一步是氰基（－CN）的完全水解反应生成羧基（－COOH），请写出第二步反应的化学方程式： 。

    （4）任意写出两种符合下列条件的E的同分异构体的结构简式 、 。

    ①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生水解反应，但不能发生银镜反应

    ③苯环上的取代基只有2种，且苯环上的核磁共振氢谱有两个吸收峰

    （5）下列有关阿明洛芬（G）的说法正确的是（ ）

    A．分子式为C13H17NO2 B．属于氨基酸

    C．能与盐酸反应生成盐 D．能发生取代、加聚、氧化、还原反应

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014安徽省、合肥六中第二学期期末联考高一化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）根据我国目前汽车业发展速度,预计2020年汽车保有量超过2亿辆,中国已成为全球最大的汽车市场。因此，如何有效处理汽车排放的尾气，是需要进行研究的一项重要课题。目前，汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：

    2NO＋2CO2CO2＋N2。为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究。

    【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；

    ②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。

    【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验。

    （1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

    实验编号

    实验目的

    T/℃

    NO初始浓度

    mol/L

    CO初始浓度

    mol/L

    同种催化剂的比表面积

    m2/g

    Ⅰ

    为以下实验作参照

    280

    6.50×10-3

    4.00×10-3

    80

    Ⅱ

     

     

     

     

    120

    Ⅲ

    探究温度对尾气转化速率的影响

    360

     

     

    80

    【图像分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图，如下：

    （2）计算第Ⅰ组实验中，达平衡时NO的浓度为__________________；

    （3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率_____________

    （填“增大”、“减小”、“无影响”）；

     

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