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    A、B、C、D、E、F元素是原子序数依次增大的6种短周期元素。已知A是短周期元素中原子半径最小的元素，A和B形成的18电子的化合物X常用作火箭的燃料，C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，E与C同主族，D和C可以形成原子个数比为1∶1和2∶1的两种离子化合物。
    据此回答下列问题：
    (1)D和C形成1∶1的化合物中阴阳离个数比为____________。
    (2)化合物X的结构式为____________。1 mol气态X在适量C2中燃烧，生成B2和气态A2C, 放出534 kJ的热量，1 mol液态A2C完全汽化需吸收44 kJ热量。请写出气态X在C2中燃烧生成B2和液态A2C时的热化学方程式_____________________________________
    (3)某化合物由上述6种元素中的3种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其中化学键类型为__________________；该化合物水溶液不呈中性的原因是(用离子方程式表示)__________________________________，该化合物可以通过电解D和F形成化合物的水溶液获得，电解时反应的化学方程式为_________________________________
    (4)写出一个可以证明C的非金属性大于E的化学反应方程式：_____________________________________________。

    (1)1∶2
    (2)NHHNHH　N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－622 kJ/mol
    (3)离子键和共价键　ClO－＋H2O??HClO＋OH－　NaCl＋H2ONaClO＋H2↑
    (4)O2＋2H2S=2H2O＋2S

    解析

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分。

    　　       族
    周期　　
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    一
    		①
    		 
    二
    		②
    		 
    		 
    		③
    		④
    		⑤
    		⑥
    三
    		⑦
    		⑧
    		 
    		 
    		 
    		⑨
    		⑩
    四
    		?
    		 
    		?
    		 
    		 
    		 
    		?
     
    (1)表中元素________的非金属性最强；元素________的金属性最强；元素________的单质室温下呈液态(填写元素符号)；
    (2)表中元素⑦的原子结构示意图为_____________________；
    (3)表中元素⑥⑩氢化物的稳定性顺序为________＞________(填写化学式，下同)；
    (4)表中元素⑩和?最高价氧化物对应水化物的酸性：
    ________＞________。
    (5)表中元素②和⑦最高价氧化物对应水化物的碱性________＞________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。A、B组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；A、D处于同一主族，E的最外层电子数等于其电子层数。
    （1）B在元素周期表的位置是           ；四种元素的简单离子，半径最大的是     （填离子符号）；单质D暴露于空气中最终产物是                 。
    （2）B的一种氧化物BO2与水反应的化学方程式为：                             。
    （3）甲和B的最高价氧化物的水化物反应生成乙。在0.1 mol·L-1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是                                                             。
    （4）25℃时，E的最高价氧化物的水化物KSP=1.0×10-34，使含0.1 mol·L-1E离子的溶液开始产生沉淀的pH为              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    试填空。
    （1）写出上表中元素I的基态原子的电子排布式和价层电子排布图：________________________________________________________________________。
    元素C、D、E、F的第一电离能由大到小的顺序是________（用元素符号表示）。
    （2）元素A分别与C、D、E形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。下列有关叙述不正确的有________。
    A．甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形
    B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的杂化方式
    C．三种分子中键角由大到小的顺序是丙＞乙＞甲
    D．甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子
    （3）由元素J、C、E组成一种化学式为J（CE）5的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断：
    ①该化合物的晶体类型为________。
    ②该化合物的晶体中存在的作用力有________。
    A．离子键         B．极性键
    C．非极性键       D．范德华力
    E．氢键  F．配位键
    ③根据共价键理论和等电子体理论分析，CE分子中σ键与π键的数目比为________。
    （4）在测定A与F形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是________________________________________________。
    （5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素G与元素B，原因是_____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大。元素A的负一价离子具有和稀有气体He一样的结构，元素B的最外层电子数是内层电子总数的2倍，元素C是短周期元素中原子半径最大的主族元素，元素D在地壳中的含量位于第二位，元素E与元素B可形成具有正四面体结构的物质。请回答下列问题：
    （1）在周期表中，元素B位于第    周期第   族；A与C形成的离子化合物的化学式为      _________________ ； A与C形成的离子化合物与水反应的化学方程式为                  。
    （2）C形成的简单离子的离子结构示意图为                        。
    （3）D、E元素形成的化合物可与水反应生成一种沉淀和一种气体，试写出该反应的化学方程式：                   ___________       。
    （4）单质B与水反应是将B充分利用的措施之一，试写出该反应的化学方程式：   ______________________________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

    元素
    		相关信息
    X
    		X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3
    Y
    		Y是地壳中含量最高的元素
    Z
    		Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1
    W
    		W的一种核素的质量数为28，中子数为14
     
    (1)W位于元素周期表第________周期第________族；W的原子半径比X的________(填“大”或“小”)。
    (2)Z的第一电离能比W的________(填“大”或“小”)；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是________；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称________。
    (3)振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是________；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D、E是五种原子序数依次递增的短周期元素，已知：其中只有一种是金属元素；A和D元素的原子最外层电子数相同，C、E同主族，且E元素原子质子数是C元素原子质子数的2倍；B的最外层电子数是电子层数的两倍；C、A可形成两种常见的液态化合物甲和乙，且相对分子质量乙比甲大16。
    （1）E元素的名称为：      ；D的原子结构示意图为        。
    （2）化合物乙中含有的化学键是        （填“极性共价键”或“非极性共价键”）。
    （3）A单质与B、C形成的化合物可合成一种新型汽车动力燃料甲醇。
    已知CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）
    ΔH=－283 kJ/mol
    H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）  ΔH=－242 kJ/mol
    CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）
    ΔH=－651 kJ/mol
    写出A与所选化合物合成甲醇的热化学方程式：               。
    （4）EC2与C、D形成的化合物发生氧化还原反应的化学方程式为：         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如表：

    (1)D原子结构示意图为     _______ ，A在周期表中的位置为        。
    (2)B和C形成的化合物的电子式为           。
    (3)B和D简单离子的半径大小为              。
    (4)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是                     (填序号)。
    a.比较两种单质的颜色
    b.比较两种单质与H2化合的难易程度
    c.依据两元素在周期表中的位置
    d.比较对应阴离子的还原性
    e.比较最高价氧化物对应水化物的酸性
    (5)E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1∶3，相对分子质量为120.5，则该物质的化学式为           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1886年，德国夫赖堡（Frieberg）矿业学院的一位教授在分析夫赖堡附近发现的一种新矿石（以X表示，X为整比化合物）的时候，发现其中有一种当时未知的新元素（以Y表示，在X中Y的化合价为+4），并通过实验验证了自己的推断。经分析，X中含有银元素（化合价为+1）和硫元素（化合价为-2），其中Ag的质量分数为76．53%。在氢气流中加热X，可得到Ag2S、H2S和Y的低价硫化物（Y的化合价为+2）。如果在200℃和100kPa条件下完全转化16．0g的X需要0．557L的氢气。根据上面的描述：
    （1）计算Y的摩尔质量并指出Y在元素周期表中的位置
    （2）写出X的化学式
    （3）写出氢气和X反应的化学方程式

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