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    【题目】下列离子方程式中，正确的是

    A.碳酸氢铵溶液中加入足量的浓氢氧化钠溶液并加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O

    B.铜与稀硝酸的反应：Cu＋4H＋＋2NO＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

    C.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO＝BaSO4↓＋H2O

    D.过量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO2＋OH－＝HSO

    【答案】D

    【解析】

    A. 碳酸氢铵溶液中加入足量的浓氢氧化钠溶液并加热，离子方程式为NH＋HCO3-+2OH－NH3↑＋CO32-+H2O，A不正确；

    B. 铜与稀硝酸的反应，离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，B不正确；

    C. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO＝BaSO4↓＋2H2O，C不正确；

    D. 过量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为SO2＋OH－＝HSO，D正确。

    本题选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验的图示及分析均正确的是( )

    选项

    实验目的

    实验图示

    实验分析

    A

    催化裂解正戊烷并收集产物

    正戊烷裂解为分子较小的烷烃和烯烃

    B

    石蜡油的分解并检验产物

    石蜡油分解的

    产物含有不饱和烃

    C

    制取并收集乙炔

    用饱和食盐水代替纯水，可达到降低反应速率的目的

    D

    实验室制硝基苯

    反应完全后，可用仪器a、b蒸馏提纯产品

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，按以下装置图进行实验，按要求填空。

    (1)A中反应的化学方程式为________。

    (2)B中浓硫酸的作用是____。

    (3)C中发生反应的化学方程式为____，每反应1molNa2O2转移______mol电子。

    (4)D中现象是_____，反应的离子方程式是_____________________。

    (5)E中收集的气体主要是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列9种微粒：、、、、、、、、。按要求完成以下各题：

    （1）、分别是氢元素的一种______，它们互为______。

    （2）互为同素异形体的微粒是______。

    （3）的中子数为______，核外电子数为______。

    （4）形成上述9种微粒的核素有______种、元素有______种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物。

    （1）取5.6g生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集的气体体积均小于2.24L(标准状况)，最主要的原因是___；所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因：___。

    （2）ZnFe2O4是一种新型纳米材料，可将工业废气中的CO转化为CO2，则ZnFe2O4中Fe元素的化合价为___。ZnFe2O4和CO在1200℃发生反应：6ZnFe2O4+2CO6ZnO+2CO2+aM(其中a为化合物M的化学计量数)，则M的化学式为___，反应中ZnFe2O4作___剂。

    （3）LiFePO4是锂离子电池材料之一。以FePO4、Li2CO3和单质碳为原料在高温下制备LiFePO4，该反应还生成一种可然性气体，则反应的化学方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列描述正确的是 (　　)

    ①CS2为V形的极性分子 ② 的立体构型为平面三角形③SF6中有6对完全相同的成键电子对 ④SiF4和 的中心原子均采用sp3杂化

    A.①③B.②④C.①②D.③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题

    工业利用冶铜炉渣含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等制Fe2O3的生产流程示意图如下：

    炉渣滤液沉淀氧化铁

    经“足量的NaOH溶液”处理后，铝元素的存在形态为 ______ 填序号．

    a.Al b.Al(OH)3 c.Al3+ d.AlO2-

    要证明某溶液不含Fe3+但可能含有Fe2+，最佳的实验操作顺序是 ______ 填序号．

    ①加入少量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液

    a. ①③ b.③② c. ③① d. ①②③

    (3)25℃时，23gC2H5OH在血液中被氧气完全氧化放出668kJ热量，该反应的热化学方程式为 ______ ．

    (4)X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Q同主族，Z+与Y2-具有相同的电子层结构，Q 的单质是一种重要的半导体材料，R的单质在常温下呈气态．

    ①X、Y、Z三种元素的原子半径从大到小的顺序是 ______ 用元素符号表示，写出含有X、Y、Z三种元素且水溶液显碱性的物质化学式 ______ ．

    下列选项一定能说明R的非金属性比X强的是 ______ 填序号．

    a.原子的半径：r(R)>r(X)

    b.原子的最外层电子数：n(R)>n(X)

    c.热稳定性：R的气态氢化物>X的气态氢化物

    d.酸性：R的最高价氧化物对应的水化物>X的最高价氧化物对应的水化物

    ③R在周期表的位置是 ______ R和Q形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，该反应的化学方程式为 ______ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式正确的是（　　）

    A.少量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：2＋2OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋＋2H2O

    B.过量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O

    C.碳酸氢钠溶液与少量的盐酸溶液混合：＋H＋=CO2↑＋H2O

    D.碳酸钠溶液与过量的盐酸溶液混合：Na2CO3＋2H＋=2Na＋＋CO2↑＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】U、V、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的六种常见元素。Y 的单质在 W2 中 燃烧的产物可使品红溶液褪色 。 Z 和 W元素形成的化合物 Z3W4 具有磁性 。 U 的单质在 W2中燃烧可生成 UW 和 UW2 两种气体 。 X 的单质是一种金属，与冷水反应缓慢、与沸水反应迅速。

    请回答下列问题：

    (l)V的单质的分子式为____________ 。

    (2)Z元素在周期表中的位置是____________。

    (3)U、V、W形成的10电子氢化物中，沸点最高的是_________(填化学式，下同)；V、W 的简单氢化物分子结合H+能力较强的是_________。

    (4)X和Y元素形成的化合物的电子式为___________。

    (5)Y的最高价氧化物对应的水化物与X单质反应的离子方程式为__。

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