【题目】如图所示,装置连接好后,电流计指针发生了偏转,下列说法中正确的是
A.两个番茄及相关电极均构成了原电池
B.锌是负极
C.电子移动:锌→铜(右)→番茄→石墨→铜(左)
D.两个铜片上均发生氧化反应
【答案】B
【解析】
左侧为铜-锌水果电池,发生的是原电池反应,锌作负极、发生氧化反应,铜作正极、发生还原反应;右侧装置是电解池,铜作电解池的阴极、发生还原反应,石墨作电解池的阳极、发生氧化反应,据此分析解答。
A、左侧番茄及相关电极构成了原电池,右侧番茄及相关电极构成了电解池,故A错误;
B、铜-锌-番茄原电池中,Zn较活泼,作负极,故B正确;
C、左侧装置为原电池,锌作负极、铜作正极;右侧装置为电解池,铜作阴极、石墨作阳极,电子移动:锌→铜(右),石墨→铜(左),电子不能在番茄中移动,故C错误;
D、左侧装置为原电池,原电池中铜为正极,电极上氢离子得电子发生还原反应,右侧装置是电解池,铜为阴极,阴极上阳离子得电子发生还原反应,故D错误;
故选B。
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【题目】某种矿石中铁元素以氧化物FemOn形式存在,现进行如下实验:将少量铁矿石样品粉碎,称取25.0 g样品于烧杯中,加入稀硫酸充分溶解,并不断加热、搅拌,滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。剩下滤液用浓度为2 mol·L-1的酸性KMnO4滴定,至终点时消耗KMnO4溶液体积为25.0 mL。(提示:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,8H++MnO4-+5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O。)
(1)计算该铁矿石中铁元素的质量分数。_____
(2)计算氧化物FemOn的化学式(m、n为正整数)。_______
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【题目】 常温下,向20 mL 0.01mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L 的NaOH溶液,溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如图所示,下列说法不正确的是
A.从a到c,醋酸的电离始终受到促进
B.a、d对应的纵坐标数值分别是:>10-12、>10-7
C.b点:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.从b→c的过程中,既存在着pH=7的点,也存在着溶液中水所电离出的c(H+)=10-7的点
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【题目】(1)写出下列物质的电子式:
NH4Cl_______________ NaOH__________________
H2O2_________________ HClO_________________
(2)已知有下列物质:①HNO3 ②硫单质 ③NaOH ④液氦 ⑤Na2O2 ⑥H2O2 ⑦CCl4 ⑧NH4Cl ⑨KBr ⑩O2,分别将正确的序号填入相应的位置。
以上物质中只含有离子键的是______________;
只含有共价键的是__________________;
既含有离子键又含有共价键的是____________;
含有非极性共价键的化合物是________;
不含化学键的是__________。
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【题目】下列说法不正确的是( )
A.乙烯、SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,其褪色原理相同
B.CO和H2混合气体和氧气中充分燃烧,只要混合气体总物质的量一定,消耗氧气的量一定
C.乙醛在一定条件下能与氢气反应生成乙醇,发生了还原反应
D.CH2=CH2+HClCH3CH2Cl该有机反应应为取代反应
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【题目】在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3,则原溶液中Al3+的浓度(mol/L)为
A. B. C. D.
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【题目】用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池原理如图所示,下列说法正确的是( )
A.充电时,阴极的电极反应为:Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O
B.放电时,负极的电极反应为:H2-2e-=2H+
C.放电时,OH-移向镍电极
D.充电时,将电池的碳电极与外电源的负极相连
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【题目】下列叙述正确的是( )
A.丁醇的同分异构体不含立体异构有7种
B.棉、丝、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2O
C.C6H5Li+CO2→C6H5COOLi既不属于加成反应也不属于取代反应
D.乙烯能使溴水褪色、乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色,发生的反应类型相同
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【题目】某研究性学习小组用如图装置铁架台等仪器略探究氧化铁与乙醇的反应,并检验反应产物。
已知:乙醇的氧化产物是乙醛;
乙醇和乙醛都易溶于水,乙醇沸点是75℃ ,是20.8℃
(1)组装好仪器后须进行的操作是______,其方法是______
(2)圆底烧瓶中试剂的结构简式是______。
(3)本实验装置有一处不合理,如不加以改进可能会发生______。
(4)经上述实验,观察至红色的Fe2O3全部变为黑色固体。停止加热,冷却后取出硬质玻璃管中的黑色固体少许许于试管中,再加入足量稀硫酸,振荡,固体全部溶解,得到澄清溶液,实验过程中未观察到气泡产生。澄清溶液中一定含有的金属阳离子是______检验该离子的实验是______
(5)黑色固体成分用FeOx示。用下列装置测量X值。
充分反应后,停止实验的操作是_______
实验中测得数据如下进行的反应己完全:
空硬质玻璃管的质量56.0g
硬质玻璃管和FeOx的总质量79.2g
硬质玻璃管和Fe粉的总质量72.8g(冷却到室温称量
反应前干燥管及内盛物的总质量48.0g
反应后干燥管及内盛物的总质量65.6g
据上述数据计算出X=______
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