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    由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；

    ③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是

    A．②④③⑤①     B．③②④①⑤    C．③④②⑤①       D．②④⑤③①


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是  (     )                                

    A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 

     B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的

    C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的    

      D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A分子能形成二聚分子：2A（g）⇌A2 （g）；△H＜0．现欲测定A2分子的相对分子质量，应采取的措施是（　　）

    　

    A．

    低温、高压

    B．

    低温、低压

    C．

    高温、低压

    D．

    高温、高压

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用36.5％的浓盐酸(密度1.2 g·cm－3)配1 mol·L－1的稀盐酸 100 mL，配制过程需用到

    哪些仪器，且先后顺序正确的是

    ①100 mL量筒  ②10 mL量筒  ③50 mL 烧杯  ④托盘天平  ⑤100 mL容量瓶

    ⑥胶头滴管  ⑦玻璃棒

    A．①③⑤⑥⑦       B．②③⑦⑤⑥       C．③⑤⑦⑥①       D．④③⑦⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现将1mo1Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2 、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。则最终反应所得NO物质的量为

    A．4 mo1         B．5 mo1         C．6 mo1        D．7 mo1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    盐酸
     

    途径II        

     

    滤液A
     

    通足量C气体后，过滤
     

    途径I
     

    足量盐酸
     

    足量烧碱溶液
     
    某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：试回答下列问题：

    过 滤
     

    滤液E        

     

    滤渣F        

     
     


       （1）器材已有：滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是（填名称）          。

      

    （2）由滤液A制得AlCl3溶液有途径I和Ⅱ两条，你认为合理的是____________。

    写出A经途径Ⅱ生成D的离子方程式                               。

       （3）从滤液E中硫酸得到绿矾晶体的实验操作是                              。

       （4）写出用滤渣F制备CuSO4溶液的化学方程式（要求节约，环保）

                                                                                 

       （5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理        ，理由是                        

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是

    A．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素．

    B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素

    C．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8

    D．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氨气是一种重要的化工产品及工业原料。

    I．某温度下，合成氨反应的平衡常数K=3.0×103(mol／L)-1，

    （1）写出其对应的化学方程式____________________________________________________ 。

    （2）某温度下，如果在体积恒定为10L的密闭容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3则反应_______(填“正向进行”或“逆向进行”或“达到平衡”)。

    （3）该温度下，在体积恒定为10L的四个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，N2的转化率最大的是___________________。

    a．10molN2、30molH2和20molNH3      b．10molN2和30molH2

    c．20molN2和60molH2                    d．10molN2和28molH2

    II．氨气极易溶于水，氨水是氨气溶于水而形成的溶液,回答下列问题：

    （4）在氨水溶液中加水稀释的过程，NH3·H2O的电离程度___________(填“增大”“减小”或“不变”)， ___________（同上）。

    （5）室温下，a mol/L的(NH4)2SO4水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡________________________(用离子方程式表示)。并计算该平衡的平衡常数表达式为________________________(用含代数a的较为精确的数学表达式表示，不必化简，不做近似运算)。

    （6）室温下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_________________________________________。

    (已知：室温时mol3 mol3.L-3).

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列是某同学对NaHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是（    ）

    A．根据元素组成可判断是化合物     

    B．因它电离会生成钠离子又符合盐的组成，故可属于钠盐

    C．因它电离会生成硫酸根离子又符合盐的组成，故可属于硫酸盐     

    D.  NaHSO4溶于水可电离出氢离子故可以称为酸 

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