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    10．下列实验操作错误的是（　　）
    A．分液漏斗使用前需要先检查是否漏液
    B．试验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶
    C．做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色
    D．蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网

    分析 A．具有塞子、活塞的仪器使用前需要查漏；
    B．钠与水反应生成NaOH具有腐蚀性，且放热，存在安全隐患；
    C．盐酸易挥发，灼烧后不干扰实验；
    D．蒸馏烧瓶不能直接加热．

    解答 解：A．具有塞子、活塞的仪器使用前需要查漏，则分液漏斗使用前需要先检查是否漏液，故A正确；
    B．钠与水反应生成NaOH具有腐蚀性，且放热，存在安全隐患，则试验中剩余的钠，需要再放回原试剂瓶，故B错误；
    C．盐酸易挥发，灼烧后不干扰实验，则焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色，故C正确；
    D．蒸馏烧瓶不能直接加热，则蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握仪器的使用、试剂的保存、焰色反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．对下列实验现象或结论、解释均正确的是（　　）
    现象解释
    A铝箔插入稀HNO3中，无现象铝箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
    B苯酚中滴加浓溴水，溶液酸性明显增强可能发生了取代反应
    C某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成不能说明该溶液中一定含有SO42-
    D测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者pH比后者的大非金属性：S＞C
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为4：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知 Cu2S+2Cu2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 6Cu+SO2↑，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应中的氧化剂只有Cu2O
    B．Cu2O在反应中既是氧化剂又是还原剂
    C．Cu既是氧化产物又是还原产物
    D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3（含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质），工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤．常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中大量存在的一组离子正确的是（　　）
    A．加入过量氨水：Fe3+、NH4+、SO42-、OH-
    B．加入过量H2O2溶液：Fe2+、H+、Cu2+、SO42-
    C．加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2-、SO42-、OH-
    D．加入过量NaHCO3溶液：Na+、Al3+、SO42-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．室温下，下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=l的溶液中：K+、Na+、NO3-、CH3COO-
    B．Na2S溶液中：K+、Na+、NO3-、Ag+
    C．KC1溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、SCN-
    D．c（OH-）=1×10-13 mol•L-1的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O
    B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    C．利用食醋除去热水瓶中的水垢：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    D．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．常温下，下列关于0.1mol•L-1的CH3COONa溶液的叙述中正确的是（　　）
    A．可由pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合制得
    B．c（OH-）＞c（H+）
    C．c（Na+）＞c（CH3COO-）
    D．c（H+）+c（CH3COO-）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氰化钠（NaCN）氰化钠是一种重要的基本化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金银等贵重金属提炼和电镀．
    （1）工业上用常温下两种固体单质和一种气态氢化物来生产氰化钠同时生产一种气体单质，请写出其化学方程式为2Na+2C+2NH3=2NaCN+3H2
    该反应中的氧化产物为NaCN；每生产1molNaCN转移电子数为3mol
    （2）氰化钠溶液在碱性环境中能被氯气氧化生产两种无毒气体，这两种无毒的气体分别是CO2和N2（填化学式）
    （3）氰[（CN）2]、硫氰[（SCN）2]的化学性质和卤素很相似，化学上称为拟卤素，氧化性大小：Cl2＞Br2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2．试写出：
    ①（SCN）2与KOH溶液反应的化学方程式（SCN）2+2KOH═KSCN+KSCNO+H2O
    ②NaBr和KI的混合溶液中加入（CN） 2，反应的离子方程式：（CN）2+2I-═2CN-+I2．

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